人教版高中化学必修一课件2.3 《氧化还原反应》课件（共44张PPT）

课件44张PPT。第1课时　氧化还原反应zxxkw氧化还原反应的实质和规律。1.能够从化合价变化和电子转移的角度认
识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型
的关系，能够正确识别化合、分解、置换
反应中的氧化还原反应。一　从化合价的变化认识氧化还原反应zxxkw镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价 氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价 氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价 不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。 二　从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析学 科网学 科网三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 完成练习并核对答案。C DDA Ｂ123456123456123456123456123456可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。123456　氧化剂和还原剂 zxxkw氧化性或还原性的强弱。1.能够正确表示氧化还原反应中电子转
移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质
氧化性或还原性的强弱。一　氧化还原反应的表示方法zxxkw二　氧化剂和还原剂1．从电子得失角度分析HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子 Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子 6e－ SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2　K2MnO4、MnO2KMnO4　KMnO4中的锰元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素三　物质的氧化性或还原性判断与比较还原氧化 氧化性和还原Fe Cu 还原Fe>Cu Cu2＋Fe2＋氧化 Cu2＋>Fe2＋可简记为：两强生两弱 完成练习并核对答案。B CDA C123456元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子 失电子被氧化，得电子被还原得失电子数不相等123456123456123456+5+4+4+61234560+2+20123456