人教版高中化学必修二课件 1.2《元素周期律》 课件（共45张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二课件 1.2《元素周期律》 课件（共45张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 23:19:45 | ||
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文档简介
课件45张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时 元素周期律二、元素周期律完成教材P14—15 “科学探究”有关问题。+ 1 0 HHe 1 2第一周期2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期思考并讨论： 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？231?81?8+1?+7
-4?-1?0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小元素周期表中原子半径的变化规律2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==
最外层电子数最低负化合价数+ 最高正价= 8附一：各主族元素的主要化合价+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如： Na Na+ Cl— Cl Fe 2+ Fe3+ ＞＞＞随堂练习1、下列说法中，不正确的是（ ）
A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;
B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;
C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;
D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ）
A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。 818 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。1元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。1科学探究现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论与金属钠对比 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究现象化学方程式 结论列表总结：强碱
两性
氢氧化物剧烈 迅速 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实NaOHMg(OH)2H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。写出1-4周期主族元素核外电子排布。动手与思考？ 随原子序数递增，核外电子排布有什么变化规律？主族元素核外电子排布过 渡 元 素 2 10 18原子序数最外层电子数8
7
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3
2
1动手试一试，再观察、体会！ⅠA ⅡA Ⅲ A ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 观察与思考：最外层电子数与主族族序数的关系？学生小结1：随着原子序数的递增，电子层数依次 ，最外层电子数呈 性变化。且最外层电子数等于 。增多周期 族序数 +1 +2 +3 +4 +5 无最高正价 0
-4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -13～18号元素主要化合价原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主要化合价最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8主要化合价最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8观察与思考：1 2 10 18原子序数主要化合价+7
+6
+5
+4
+3
+2
+1
0
-1
-2
-3
-41、随着原子序数的递增，最高正价+1~+7（氟、氧无最高正价），最低负价－4~ －1。2、最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。3、最高正价=主族序数=最外层电子数 随着原子序数的递增，主族元素的主要化合价呈周期性变化。学生小结2：收获体验： 你能解释氢、氧、氯、硫、钠、镁、铝、等常见元素的化合价吗？思考题：某元素的气态氢化物的符合通式RH4，
且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物
的化学式是 （ ）
A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2B1主族元素原子半径大小示意图思考：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径有什么变化规律？1观察体验：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径呈周期性变化。学生小结3：思考、讨论：为什么同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小？电子层数与核电荷数，哪个因素对原子半径的影响更大呢？你能在教材中找到相关的数据证明吗？ 电子层数相同时：核电荷数增大，原子核对每一个电子的吸引力增大，电子离核更近，导致原子半径减小。讨论：比较Cl-与Cl的半径大小答案：半径 Cl- > Cl1练习1：比较Na与Na+的半径大小 答案：半径 Na > Na+1决定原子半径的主要因素是电子层数，次要因素是核电荷数，再次才是核外电子数学生小结4：练习1：比较Na与Na+的半径大小Na 答案：半径 Na > Na+11. 比较Na+与Mg2+半径大小答案：半径 Na+ > Mg2+练习2：1写出下列微粒的半径由大到小的顺序：
F-、Cl-、Na+、Mg2+练习3：答案：半径： Cl- > F- > Na+ > Mg2+1思考讨论： 元素的金属性和非金属性与元素原子的最外层电子数有关，同时还与原子半径有关。综合上述所学知识，你认为元素的金属性和非金属性随原子序数的递增会有什么变化规律？
最外层电子数越小，原子半径越大，金属性越 。
最外层电子数越大，原子半径越小，金属性越 。学生小结：随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性也呈周期性变化。学生总结：什么是元素周期律？
元素周期律的内容有哪些？
导致元素周期律的本质是什么？结构 性质
量变 质变
-4?-1?0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小元素周期表中原子半径的变化规律2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==
最外层电子数最低负化合价数+ 最高正价= 8附一：各主族元素的主要化合价+1+2+3+4
-4+5
-3+6
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-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如： Na Na+ Cl— Cl Fe 2+ Fe3+ ＞＞＞随堂练习1、下列说法中，不正确的是（ ）
A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;
B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;
C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;
D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ）
A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。 818 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。1元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。1科学探究现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论与金属钠对比 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究现象化学方程式 结论列表总结：强碱
两性
氢氧化物剧烈 迅速 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实NaOHMg(OH)2H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。写出1-4周期主族元素核外电子排布。动手与思考？ 随原子序数递增，核外电子排布有什么变化规律？主族元素核外电子排布过 渡 元 素 2 10 18原子序数最外层电子数8
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1动手试一试，再观察、体会！ⅠA ⅡA Ⅲ A ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 观察与思考：最外层电子数与主族族序数的关系？学生小结1：随着原子序数的递增，电子层数依次 ，最外层电子数呈 性变化。且最外层电子数等于 。增多周期 族序数 +1 +2 +3 +4 +5 无最高正价 0
-4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -13～18号元素主要化合价原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主要化合价最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8主要化合价最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8观察与思考：1 2 10 18原子序数主要化合价+7
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-41、随着原子序数的递增，最高正价+1~+7（氟、氧无最高正价），最低负价－4~ －1。2、最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。3、最高正价=主族序数=最外层电子数 随着原子序数的递增，主族元素的主要化合价呈周期性变化。学生小结2：收获体验： 你能解释氢、氧、氯、硫、钠、镁、铝、等常见元素的化合价吗？思考题：某元素的气态氢化物的符合通式RH4，
且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物
的化学式是 （ ）
A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2B1主族元素原子半径大小示意图思考：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径有什么变化规律？1观察体验：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径呈周期性变化。学生小结3：思考、讨论：为什么同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小？电子层数与核电荷数，哪个因素对原子半径的影响更大呢？你能在教材中找到相关的数据证明吗？ 电子层数相同时：核电荷数增大，原子核对每一个电子的吸引力增大，电子离核更近，导致原子半径减小。讨论：比较Cl-与Cl的半径大小答案：半径 Cl- > Cl1练习1：比较Na与Na+的半径大小 答案：半径 Na > Na+1决定原子半径的主要因素是电子层数，次要因素是核电荷数，再次才是核外电子数学生小结4：练习1：比较Na与Na+的半径大小Na 答案：半径 Na > Na+11. 比较Na+与Mg2+半径大小答案：半径 Na+ > Mg2+练习2：1写出下列微粒的半径由大到小的顺序：
F-、Cl-、Na+、Mg2+练习3：答案：半径： Cl- > F- > Na+ > Mg2+1思考讨论： 元素的金属性和非金属性与元素原子的最外层电子数有关，同时还与原子半径有关。综合上述所学知识，你认为元素的金属性和非金属性随原子序数的递增会有什么变化规律？
最外层电子数越小，原子半径越大，金属性越 。
最外层电子数越大，原子半径越小，金属性越 。学生小结：随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性也呈周期性变化。学生总结：什么是元素周期律？
元素周期律的内容有哪些？
导致元素周期律的本质是什么？结构 性质
量变 质变