广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 454.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-28 16:40:24 | ||
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文档简介
2024—2025学年第二学期第2次月考
高一级化学科试卷
本卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、下列装置能将化学能转化为电能的是
A． B．
C． D．
2、下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁和盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3、下列化学用语错误的是
A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型：
C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式：
4、反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
5、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是
A. a是正极，b是负极
B. a极上发生了氧化反应
C. 电子从a极通过导线流向b极
D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度
C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流
A. A B. B C. C D. D
7、下列离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8、 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量,过程③放出能量
C.反应过程中有极性键断裂,有非极性键形成
D.标准状况下,NO分解生成22.4 L N2时转移电子数约为2×6.02×1023
9、 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是
A. B.
C. D.
10、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
11、下列方程式书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．CH3COOH和CH3CH2OH反应：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O
D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
12、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项 物质 所用试剂 方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
13、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
14、 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g中含有的电子数为
B. 1mol中，含有的阴离子数为
C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为
15、人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化为醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
16、下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为
化学键 H-H O=O H-O
键能(kJ/mol) 436 496 463
A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ
第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）
二、非选择题：本部分4个大题，共56分。
17. (14分)硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素,其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。
甲 乙
(1)图甲中物质“d”的化学式是 ;若不加任何其他试剂完成转化过程⑤,则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中,能观察到生成白色沉淀的是 (填标号)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.CaCl2溶液
C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐,能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4,Cr2被还原为Cr3+,请写出该反应的离子方程式: ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为（用NA表示阿伏伽德罗常数） 。
18、(14分）(12分)海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如图所示粗盐精制的实验流程(提示:根据实验目的,试剂的用量均过量)。
试回答下列问题:
(1)操作a和操作b的名称依次是 、 。
(2)试剂①是 溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH溶液后,得到的沉淀B是 (填化学式)。
(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有 、 。
(5)加入盐酸的作用是 。
(6)可用电化学原理处理SO2制备硫酸,装置图如右图所示,电极为多孔材料。写出M极的电极反应式: 。
19. （14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
Ⅰ、在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）时，生成的物质的量为___________，在第时，的转化率为___________。
（2）如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．每消耗，生成的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
Ⅱ、在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（4）比较时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
（5）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（6）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20.（14分） 酯类是工业上重要的有机原料,具有?泛用途。乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
已知:R—ClR—OH,R—为烃基。
(1)乙酸苯甲酯的分子式是 ,B所含官能团的名称是 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。反应①的反应类型是 ,反应③的反应类型是 。
(3)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下:将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏,收集馏分,得到乙酸苯甲酯。
回答下列问题:
①在洗涤、分液操作中应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。
a.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从上口倒出
②实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。
南阳中学2024—2025学年第二学期第2次月考
高一级化学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A A A C D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C D A
17.（14分,每空2分）(1)H2SO3 吸热 (2)A
(3)3NO2+H2O2H++2N+NO
(4)溶液变浑浊,产生淡黄色沉淀
(5)3SO32-+Cr2O72-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O 6NA
18.（14分，除标注外，其余每空2分）(1)过滤 蒸发（各1分） (2)BaCl2 (3)Mg(OH)2
(4)Ca2++CCaCO3↓ Ba2++CBaCO3↓
(5)除去过量的C和OH-
(6)SO2+2H2O-2e-S+4H+
19、（14分，每空2分）
（1） 0.013 65% （2）b （3）bc
（4）> （5） （6） 增大
20、（14分，每空2分）(1)C9H10O2 羟基
(2)CH3COOH++H2O 氧化反应 酯化反应(或取代反应)
(3)①d ②干燥
高一级化学科试卷
本卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、下列装置能将化学能转化为电能的是
A． B．
C． D．
2、下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁和盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3、下列化学用语错误的是
A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型：
C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式：
4、反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
5、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是
A. a是正极，b是负极
B. a极上发生了氧化反应
C. 电子从a极通过导线流向b极
D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度
C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流
A. A B. B C. C D. D
7、下列离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8、 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量,过程③放出能量
C.反应过程中有极性键断裂,有非极性键形成
D.标准状况下,NO分解生成22.4 L N2时转移电子数约为2×6.02×1023
9、 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是
A. B.
C. D.
10、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
11、下列方程式书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．CH3COOH和CH3CH2OH反应：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O
D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
12、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项 物质 所用试剂 方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
13、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
14、 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g中含有的电子数为
B. 1mol中，含有的阴离子数为
C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为
15、人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化为醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
16、下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为
化学键 H-H O=O H-O
键能(kJ/mol) 436 496 463
A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ
第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）
二、非选择题：本部分4个大题，共56分。
17. (14分)硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素,其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。
甲 乙
(1)图甲中物质“d”的化学式是 ;若不加任何其他试剂完成转化过程⑤,则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中,能观察到生成白色沉淀的是 (填标号)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.CaCl2溶液
C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐,能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4,Cr2被还原为Cr3+,请写出该反应的离子方程式: ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为（用NA表示阿伏伽德罗常数） 。
18、(14分）(12分)海水是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如图所示粗盐精制的实验流程(提示:根据实验目的,试剂的用量均过量)。
试回答下列问题:
(1)操作a和操作b的名称依次是 、 。
(2)试剂①是 溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH溶液后,得到的沉淀B是 (填化学式)。
(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有 、 。
(5)加入盐酸的作用是 。
(6)可用电化学原理处理SO2制备硫酸,装置图如右图所示,电极为多孔材料。写出M极的电极反应式: 。
19. （14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
Ⅰ、在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）时，生成的物质的量为___________，在第时，的转化率为___________。
（2）如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．每消耗，生成的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
Ⅱ、在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（4）比较时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
（5）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（6）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20.（14分） 酯类是工业上重要的有机原料,具有?泛用途。乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
已知:R—ClR—OH,R—为烃基。
(1)乙酸苯甲酯的分子式是 ,B所含官能团的名称是 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。反应①的反应类型是 ,反应③的反应类型是 。
(3)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下:将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏,收集馏分,得到乙酸苯甲酯。
回答下列问题:
①在洗涤、分液操作中应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。
a.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从上口倒出
②实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。
南阳中学2024—2025学年第二学期第2次月考
高一级化学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A A A C D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C D A
17.（14分,每空2分）(1)H2SO3 吸热 (2)A
(3)3NO2+H2O2H++2N+NO
(4)溶液变浑浊,产生淡黄色沉淀
(5)3SO32-+Cr2O72-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O 6NA
18.（14分，除标注外，其余每空2分）(1)过滤 蒸发（各1分） (2)BaCl2 (3)Mg(OH)2
(4)Ca2++CCaCO3↓ Ba2++CBaCO3↓
(5)除去过量的C和OH-
(6)SO2+2H2O-2e-S+4H+
19、（14分，每空2分）
（1） 0.013 65% （2）b （3）bc
（4）> （5） （6） 增大
20、（14分，每空2分）(1)C9H10O2 羟基
(2)CH3COOH++H2O 氧化反应 酯化反应(或取代反应)
(3)①d ②干燥
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