人教版高中化学必修二课件2.2：化学能与电能（第1课时）（共18张PPT）

课件18张PPT。化学能与电能（第一课时）知识结构：化学能转化为电能
发展中的化学电源新课引入： “人体”电池之谜实验仪器：
电流表、铜片、锌片、导线想一想：为什么？实验步骤：
1、分别将锌片和铜片连接到电流表的两个接线柱上。
2、请每组的一名同学伸出双手，哈气，然后两只手分别紧握住锌片和铜片，观察电流表的指针有何变化？
3、两名同学分别伸出一只手，哈气，分别紧握住锌片和铜片，观察电流表的指针有无偏转。新课引入： “人体”电池之谜一、原电池的工作原理实验内容：
①将Cu片、Zn片平行插入稀硫酸中，不接触；
②将Cu片、Zn片用导线连接起来, 平行插入稀硫酸中；
③在Cu片、Zn片导线之间接入一个电流表，再平行插入稀硫酸中。原电池的工作原理探究一、原电池的工作原理原电池的工作原理探究问题：
（1）在实验①中，发生了什么反应？溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还原生成氢气？
（2）在实验②中的铜片上是否有现象？铜的金属活动性在氢后面，为何在铜的表面有氢气放出呢？实验③中电流表的指针有何变化？导线起什么作用？Zn + 2H+ ＝ Zn2+ ＋ H2↑ 讨论：在实验① 和②中发生的化学反应是相同的：实验①中，氢气在锌片上放出；锌片上发生氧化反应： Zn - 2e- ＝ Zn2+
锌片上发生还原反应： 2H+ + 2e- ＝ H2↑实验②中，铜片上有氢气放出。锌片上发生氧化反应： Zn - 2e- ＝ Zn2+
铜片上发生还原反应： 2H+ + 2e- ＝ H2↑现象不同：结论： 实验②中电子由锌片流出，经导线，流入到铜片上，在一定条件下形成电流，构成原电池。原电池反应的本质：原电池是将化学能转化为电能的装置。 正极 负极电流流向电子流向 负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极二、原电池正负极的判断发生氧化反应
发生还原反应负极 正极负极 正极正极 负极 判断下列装置是否构成了原电池，如果是，请指出正负极。思考与练习：三、原电池的构成条件根据原电池的工作原理，总结原电池的构成条件：设想：
① 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。
② 两极材料均插入电解质溶液中。
③ 两极相连形成闭合回路。原电池的构成条件探究实验要求：通过对比实验对以上设想加以验证。
操作建议：
①用橘子代替稀硫酸溶液；
②小组分工合作完成；
③设计表格来对比分析实验结果。
表格示例：① 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。
② 两极材料均插入电解质溶液中。
③ 两极相连形成闭合回路。设想：原电池的构成条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。
② 两极材料均插入电解质溶液中。
③ 两极相连形成闭合回路。结论：两极一液一连线问题回顾：“人体”电池揭秘：当一名同学用双手紧握住铜片和锌片时：
手上有少量电解质，哈气形成电解质溶液。锌失去电子发生氧化反应：
2Zn - 4e- = 2Zn2+
铜片上发生还原反应：
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
人体相当于电解质溶液，起到导电的作用，构成原电池。
当两名同学分别用一只手握住铜片和锌片时：
没有形成闭合的回路，无法构成原电池。 制作水果电池，并实验其能不能使音乐贺卡工作，若不能或效果不理想，分析原因，找出解决方案。拓展实验：作业:书面作业：课后习题 1、2实践作业：①回家收集废干电池，并拆开弄清它的构
造及原理。
　　　　　②查阅资料，收集常用化学电池的种类、名
称、形状、电极、电解质、电压、能否再
充电、……，整理成文。谢谢大家！