2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
题号 - 二 三 四 总分 等级
分数
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 Ca:40 Cu:64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 ( )
A.水滴石穿 B.火上浇油 C.叶落知秋 D.刻舟求剑
2.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是( )
3.下列有关水的说法正确的是 ( )
A.用活性炭可除去水中异味 B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水D.为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
4.端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养物质是 ( )
A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
5.下列图示的化学实验操作错误的是 ( )
6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是 ( )
A.水、硫酸铜 B.干冰、金刚石 C.汞、 C。 D.氯化钠、硫酸铜
7.荧光粉原料氮化锶(Sr N )中氮元素化合价为-3，则锶元素的化合价为( )
A.-2 B.-3 C.+2 D.+3
8.下列实验现象的描述，正确的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味
9.家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 ( )
A.小苏打 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.熟石灰
10.我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )
A.反应前后分子、原子的种类和数目均不变
B.反应生成的丙和丁微粒个数之比为1：1
C.该反应为置换反应
D.参加反应的甲、乙质量比为4：3
11.分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是 ( )
A.碱：纯碱、烧碱 B.混合物：食盐、钢
C.干燥剂：生石灰、浓硫酸 D.氧化物：五氧化二磷、干冰
12.二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是 ( )
A.锆属于非金属元素 B.一个锆原子含40个质子
C.锆的相对原子质量是91.22g D.二氧化锆的化学式为
13.某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K SO 和H SO
B.图中b点表示酸碱恰好完全反应
C.该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
D.由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强
14.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全, 生成 Mg(OH) 和 Cu(OH) 沉淀的总质量为15.6g, 则参加反应的NaOH的质量为( )
A.3.6g B.8.0g C.18.0g D.16.0g
得分 评卷人
15.地壳中含量最多的非金属元素是 (填元素符号)；实现“碳达峰，碳中和”，倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。 (
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
)
16.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)若用B装置制取O ，写出反应的化学方程式： 。
(2)若实验室制取并收集CO ，则应选择的装置为 ，该反应的化学方程式为 。
(3)若用F装置收集一瓶氢气，气体从a口进入，请把F装置补画完整。
17.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，量取水时除了用到量筒外，还用到的玻璃仪器是 ；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“仰视”或“俯视”)量筒读数所致。
18.利用如图装置完成电解水的实验。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是 。
(3)闭合开关一段时间后，管a中的气体与管b中的气体体积之比约为 。
19.向一定质量的 和HCl的混合溶液中逐滴加入 溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入 溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
20. A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图 (图中“————”表示相连的两种物质能发生反应)：
(1) A的化学式为 ,B属于 (填“酸”“碱”“盐”“单质”或“氧化物”)。
(2)写出C与E反应的化学方程式： 。
(
三、简答题 (本题包括4个小题，共10分)
)
21.(2分)从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。(2)已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。
22.(3分)小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)固体A中混有少量的固体B，我们常用什么方法来提纯固体A
(2)40℃时，将70g物质B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是多少
(3)50℃时，将40g物质A加入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为多少 (只写出计算式)
23.(2分)用下图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为 红磷着火点为 实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在 的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷不燃烧，白磷燃烧。
(1)写出a处发生反应的化学方程式。
(2)步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是什么
24.(3分)已知粗盐中含可溶性( 和 杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
(1)写出X溶液中溶质的化学式。
(2)加入过量碳酸钠的作用是什么
最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。
(
四、综合应用题 (共10分)
)
25.金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有青铜大面具如图所示，其制作材料属于 (填序号)。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
(2)三星堆遗址出土了大量的青铜器，与纯铜相比，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小” )。
(3)如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 。
②由实验甲、丙可得出的结论是 。
(4)保护金属资源的有效途径除了防止金属腐蚀外，请再写出一条途径 。
(5) 向 和 的混合溶液中加入一定量 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，滤液中可能含有 ，写出溶液中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。
(6)金刚砂(SiC)常用于制作航天器涂层，生产原理为 计算制得80g金刚砂 (SiC)时生成CO的质量。2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学
参考答案
一、选择题（每小题1分，共14分）
1-5 BBADA
6-10 DCBAC 11-14 ABAD
13.【解析】由图像可知，反应开始前烧杯中溶液的pH大于7，则该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢
氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH大于7，即滴入的稀硫酸量少，未消耗完氢氧化钾，烧
杯中溶液的溶质为KS0,和KOH,b点时溶液的pH=7表示酸碱恰好完全反应，由c点到d点的过程中
没有发生化学反应，稀硫酸过量，溶液的酸性逐渐增强，故A项错误。
二、填空题（每空1分，共16分）
15.0(1分)：C0,(1分)
16.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑(1分)
(2)AD(1分)：CaC0,+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0(1分)
3)
b(1分)
17.胶头滴管(1分)：俯视(1分)
18.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑(1分)
(2)增强导电性(1分)
(3)1:2(1分)
19.有大量气泡产生(1分)；CaCl2、NaCl(1分)
20.(1)Fe(1分)：盐(1分)
(2)2Na0H+C0,=Na,C0,+H0(合理即可)(1分)
三、简答题（共10分）
21.(1)分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快(1分)
(2)分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小(1分)
22.(1)降温结晶(1分)
(2)130g(1分)
(3)
60g。×100%(合理即可)(1分)
60g+100g
23.(1)2H,0,Mm2H,0+0,↑(1分)
(2)温度达到可燃物的着火点(1分)
24.(1)Ba(0H)2(1分)
(2)除去杂质CaCl和过量的Ba(OH),(1分)
(3)Na,CO,+2HCI=2NaC1+CO,1 +H,O
(或CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl或HCl+Na0H=NaCl+H,0)(1分)
四、综合应用题（共10分）
25.(1)a(1分)
(2)大(1分)
(3)①隔绝空气(1分)
②铁生锈需要与水接触(1分)
(4)回收利用废旧金属（合理即可）(1分)
(5)Ag、Fe(1分)：Fe(NO,),(1分)：
Zn +2AgNO,=Zn (NO),+2Ag[Zn Fe (NO)2=Zn (NO3)2+Fe](
(6)解：设制得80gSiC时生成C0的质量为x。
Si0,+3C高温SiC+2C0↑
40
56
80g x
40-80g
(1分)
56x
x=112g
(1分)
答：制得80gSiC时生成C0的质量为112g。
