2025年山东省济南市槐荫区九年级中考化学三模考试试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年山东省济南市槐荫区九年级中考化学三模考试试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 914.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-28 18:47:25 | ||
图片预览
文档简介
2025 年学业水平阶段性调研测试 九年级化学
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
I 127 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕刻 C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法中，不符合环境保护这一主题的是（ ）
A. 工业废水直接排放 B. 生活垃圾分类处理
C. 植树造林扩大绿化 D. 推广使用清洁能源
3.化学与人体健康密切相关。下列说法中，正确的是（ ）
A. 霉变的大米可以清洗后煮熟食用 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病
C. 远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命 D. 种植蔬菜时喷洒大量剧毒农药杀虫
4.规范的实验操作是完成实验任务的保证，下列实验操作中，符合规范的是（ ）
A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内
B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在天平左盘称量纸上称量
C. 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
D. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
5.钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天等领域，下图所示为钛元素在元素周期表中的信息及结构示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素 B. 图中钛原子最外层电子数 x = 1
C. 钛的相对原子质量为 47.87g D. 钛元素位于元素周期表第四周期
6.含碳元素的物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A. 石墨具有优良的导电性，可用作石墨电极 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料
7.用来测定空气成分的方法有很多，小梅用如下图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，正确的是（ ）
A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B. 燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩容器的 4/5
C. 红磷停止燃烧后，立即观察记录水进入钟罩的刻度
D. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，水面上升
8.合金与纯金属的性质差异较大。《吕氏春秋》中记载 “金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明铜锡合金具有的性质是（ ）
A. 熔点比其组成金属的低 B. 硬度比其组成金属的大
C. 抗腐蚀性比其组成金属的强 D. 耐磨性比其组成金属的好
9.科学家发明的 “人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如右图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应前后共涉及 3 种氧化物
C. 该反应生成的各物质分子个数比为 1∶1∶1
D. 该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变
10.实验是科学探究的重要手段，下列探究实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳与水能否反应 B. 探究质量守恒
C. 探究 MnO 是过氧化氢分解的催化剂 D. 比较铁、铜、银的金属活动性
二、多项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.逻辑推理是重要的化学思维方法。下列推理中，不正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 物质燃烧时伴有发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
13.二氧化碳的回收利用是实现 “碳中和” 目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将 CO 转化为炭黑回收利用，反应原理如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类不变 B. 该方法有利于实现 “双碳” 目标
C. 该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D. 该过程中每反应 44gCO 需要补充 84g FeO
14.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）
A. t ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1∶5
B. t ℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C. t ℃时，将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量最多的是甲
D. 将 t ℃时三种物质的饱和溶液分别降温至 t ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲 = 丙
1.5常温下，向 31.2g 由 CaCO 和 Na CO 组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸 400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为 418g，再向所得溶液中滴加 AgNO 溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀 114.8g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应中生成 CO 的质量为 13.2g
B. 该混合物样品中 CaCO 与 Na CO 的质量比为 50∶53
C. 该混合物样品中金属元素的质量为 13.2g
D. 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氢气、氯化钾、氢氧化铜、氧化铝中选择合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
① 一种可燃性气体 ；② 一种可溶性的盐 ；
③ 一种金属氧化物 ；④ 一种难溶于水的碱 。
（2）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。
①《沁园春 雪》中 “北国风光，千里冰封，万里雪飘” 展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸气凝集成雪的过程中，分子的种类 （填 “改变” 或 “不变” ）。
②《石灰吟》中描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互转化关系。“烈火焚烧若等闲” 形象地描述了煅烧石灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于 反应（填 “分解”“化合”“置换” 之一）。
③《元日》中 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 涉及的一个化学反应为：S+ 2KNO +3CK S + 3CO ↑ + X↑，该反应中 X的化学式为 。
④ “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光” 说明金具有的物理性质是 ，“真金不怕火炼” 说明金具有的化学性质是 。
⑤ “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕和蜡烛象征了无私奉献的精神。下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号）。
A. 鉴别蚕丝和化学纤维可用灼烧的方法
B. 诗词中 “泪” 说明石蜡熔点低，受热易熔化
C. “蜡炬成灰泪始干” 过程中只涉及了化学变化
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有氧元素
17.（12 分）（1）2025 年 5 月，“天工” 机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
① 液晶高分子聚合物（简称 LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于 “天工” 机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP 材料属于 （填 “金属” 或 “有机高分子” ）材料。
② “天工” 机器人足部传感器外壳采用 PPS 材料【化学式为 (C H S) 】，PPS 材料中质量分数最小的元素是 （填元素名称）。
（2）2025 年 4 月 24 日是第十个 “中国航天日”，其主题为 “海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
① 二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有 作用。
② 在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，写出此反应的化学方程式： 。
③ 化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为 （结果精确至 0.1% ）。
④ 回收后的水经电解水装置制得氧气，可供给航天员呼吸。理论上电解水时每消耗 720g 水，制得氧气的质量为 g。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为 能。
（3）瑶瑶同学向一定量 AgNO 和 Cu (NO ) 的混合溶液中加入 ag 锌粉，按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
试回答：
① 滤渣 A 中一定含有的金属单质是 （填化学式）。
② 滤液 B 中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
③ 写出过程 I 中发生反应的一个化学方程式： 。
18.（11 分）（1）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸、Ba (NO ) 溶液、Na CO 溶液中的各一种。某实验小组的同学们为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。
① 小组同学依据实验现象确定出了溶液丙的溶质为 （填化学式）。
② 瑶瑶同学为进一步确定甲、乙两溶液的成分，分别取少量甲与丙反应生成的沉淀 A 于试管中，并加入足量稀硝酸，发现沉淀 A 不溶解，说明溶液甲的溶质为 （填化学式）。
③ 蕾蕾同学利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了甲、乙两种溶液，蕾蕾同学所选的试剂可以是下列试剂中的 （填选项序号）。
A. 酚酞试液 B. 铜粉 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
（2）实验室中有一份固体样品 A 和一份固体样品 B。已知固体样品 A 为 CaO、Cu (NO ) 、NH Cl 三种物质中的一种或多种，固体样品 B 为 Ba (OH) 、NaCl 和 KNO 三种物质中的两种。按如图所示对固体样品 A、B 的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。
试根据上述信息回答下列问题：
① 无色气体 C 的化学式为 。
② 固体样品 A 中一定存在的物质是 （填化学式）。
③ 无色溶液 G 中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④ 写出步骤 II 中一定发生的一个反应的化学方程式： 。
⑤ 根据上述实验现象可知，在固体样品 B 里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品 B 溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。
19.（13 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
① 所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
② 上述制取氧气的化学方程式为 。
③ 将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条 的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中 CuO 的质量分数，某化学小组同学用 CO 气体（含少量水蒸气），进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→A→D→B→碱石灰干燥管→尾气处理装置” 的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入仪器 D 玻璃管内，进行实验。充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
① 该装置中，仪器 A 的作用为 。
② 反应过程，仪器 D 中玻璃管内固体质量和仪器 B 中溶液质量随时间变化的数据如右图所示，反应中生成 CO 的总质量为 g（结果精确至 0.1g）。
③ 请选择合适的数据，计算该氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），该氧化铜样品中 CuO 的质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（3）工业上常通过化学方法从矿石中冶炼提取金属。某炼铁厂以焦炭（主要成分为 C）、赤铁矿（主要成分为 Fe O ）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
① 在 C、CO 、CO 三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 价。
② 写出步骤 II 中发生反应的化学方程式 。
③ 理论上，某炼铁厂用 1000t 赤铁矿石（氧化铁含量为 80%，设其他杂质中不含铁元素），最多可以生产含铁量 96% 的生铁 t（结果精确至 0.1t）。
20.（14 分）碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对 “结构决定性质，性质决定用途” 有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：
① 从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子符号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。
②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填" NaCl "或"Na2CO3"）反应生成氢氧化钠。
③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向20mL0.4％的 NaOH 溶液中逐滴滴入0.4％的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如右图所示。在b → c 段，溶液中H+数量逐渐 （填"增大""减少""不变"之一）。此中和反应的微观实质是 。
④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是 （填选项序号）。
A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红
(2)现有 NaOH 和Na2CO3的固体混合物25g，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入200g蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为20％的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入CaCl2溶液140g时（即图中 B 点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入CaCl2溶液111g时（即图中 A 点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g 。
③求25g该固体混合物中Na2CO3的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.A
11.ABC 12.CD 13.AB 14.AC 15.ACD
16.(1)①H2 ② KCI ③Al2O3 ④ Cu(OH)2
(2)①不变 ②分解 ③N2 ④有金属光泽化学性质稳定
⑤ C、D
17.(1)①有机高分子（1分） ②氢（1分）
(2)①吸附（1分） ②4H2+CO2=2H2O+CH4(2分） ③69.2%(1分） ④640(1分）
电（1分）
(3)① Ag、Cu (1分） ②Zn2+(1分）
③ Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2或 Zn + Cu(NO3)2= Cu + Zn (NO3)2(2分）
18.(1)① Ba (NO3)2(1分） ②H2SO4 ③ A、C (1分）
(2)①NH3(1分） ② CaO、NH4CI(1分） ③ Na+、Ca2+(1分）
④ Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH(2分）
⑤NaCl、KNO3(1分） 取少量样品 B 溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则 NaCI一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则 NaCI 一定不存在，KNO3一定存在。
19.(1)① CAF (1分）②2H2O22H2O+O2↑(2分） ③复燃（1分）
(2)①吸水，干燥一氧化碳（1分） ②2.2(1分） ③21:4(1分） 80.0%
(3)+4(1分） ②CO2+ C2CO ③583.3(2分）
20.(1)① OH﹣ (1分）CO2
②金属阳离子（或阳离子） Na2CO3(1分）
③增大（1分） H++ OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合形成水分子）(1分）
④ B (1分）
(2)① OH﹣、 Cl﹣(1分）
②316(1分）
③解：设固体混合物中的碳酸钠的质量为 x
参加反应的氯化钙的质量为：111gx20%=22.2g(1分）
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 22.2g
=
x =21.2g
答：该固体混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
I 127 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕刻 C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法中，不符合环境保护这一主题的是（ ）
A. 工业废水直接排放 B. 生活垃圾分类处理
C. 植树造林扩大绿化 D. 推广使用清洁能源
3.化学与人体健康密切相关。下列说法中，正确的是（ ）
A. 霉变的大米可以清洗后煮熟食用 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病
C. 远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命 D. 种植蔬菜时喷洒大量剧毒农药杀虫
4.规范的实验操作是完成实验任务的保证，下列实验操作中，符合规范的是（ ）
A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内
B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在天平左盘称量纸上称量
C. 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
D. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
5.钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天等领域，下图所示为钛元素在元素周期表中的信息及结构示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素 B. 图中钛原子最外层电子数 x = 1
C. 钛的相对原子质量为 47.87g D. 钛元素位于元素周期表第四周期
6.含碳元素的物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A. 石墨具有优良的导电性，可用作石墨电极 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料
7.用来测定空气成分的方法有很多，小梅用如下图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，正确的是（ ）
A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B. 燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩容器的 4/5
C. 红磷停止燃烧后，立即观察记录水进入钟罩的刻度
D. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，水面上升
8.合金与纯金属的性质差异较大。《吕氏春秋》中记载 “金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明铜锡合金具有的性质是（ ）
A. 熔点比其组成金属的低 B. 硬度比其组成金属的大
C. 抗腐蚀性比其组成金属的强 D. 耐磨性比其组成金属的好
9.科学家发明的 “人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如右图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应前后共涉及 3 种氧化物
C. 该反应生成的各物质分子个数比为 1∶1∶1
D. 该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变
10.实验是科学探究的重要手段，下列探究实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳与水能否反应 B. 探究质量守恒
C. 探究 MnO 是过氧化氢分解的催化剂 D. 比较铁、铜、银的金属活动性
二、多项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.逻辑推理是重要的化学思维方法。下列推理中，不正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 物质燃烧时伴有发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
13.二氧化碳的回收利用是实现 “碳中和” 目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将 CO 转化为炭黑回收利用，反应原理如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类不变 B. 该方法有利于实现 “双碳” 目标
C. 该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D. 该过程中每反应 44gCO 需要补充 84g FeO
14.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）
A. t ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1∶5
B. t ℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C. t ℃时，将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量最多的是甲
D. 将 t ℃时三种物质的饱和溶液分别降温至 t ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲 = 丙
1.5常温下，向 31.2g 由 CaCO 和 Na CO 组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸 400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为 418g，再向所得溶液中滴加 AgNO 溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀 114.8g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应中生成 CO 的质量为 13.2g
B. 该混合物样品中 CaCO 与 Na CO 的质量比为 50∶53
C. 该混合物样品中金属元素的质量为 13.2g
D. 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氢气、氯化钾、氢氧化铜、氧化铝中选择合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
① 一种可燃性气体 ；② 一种可溶性的盐 ；
③ 一种金属氧化物 ；④ 一种难溶于水的碱 。
（2）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。
①《沁园春 雪》中 “北国风光，千里冰封，万里雪飘” 展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸气凝集成雪的过程中，分子的种类 （填 “改变” 或 “不变” ）。
②《石灰吟》中描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互转化关系。“烈火焚烧若等闲” 形象地描述了煅烧石灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于 反应（填 “分解”“化合”“置换” 之一）。
③《元日》中 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 涉及的一个化学反应为：S+ 2KNO +3CK S + 3CO ↑ + X↑，该反应中 X的化学式为 。
④ “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光” 说明金具有的物理性质是 ，“真金不怕火炼” 说明金具有的化学性质是 。
⑤ “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕和蜡烛象征了无私奉献的精神。下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号）。
A. 鉴别蚕丝和化学纤维可用灼烧的方法
B. 诗词中 “泪” 说明石蜡熔点低，受热易熔化
C. “蜡炬成灰泪始干” 过程中只涉及了化学变化
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有氧元素
17.（12 分）（1）2025 年 5 月，“天工” 机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
① 液晶高分子聚合物（简称 LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于 “天工” 机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP 材料属于 （填 “金属” 或 “有机高分子” ）材料。
② “天工” 机器人足部传感器外壳采用 PPS 材料【化学式为 (C H S) 】，PPS 材料中质量分数最小的元素是 （填元素名称）。
（2）2025 年 4 月 24 日是第十个 “中国航天日”，其主题为 “海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
① 二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有 作用。
② 在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，写出此反应的化学方程式： 。
③ 化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为 （结果精确至 0.1% ）。
④ 回收后的水经电解水装置制得氧气，可供给航天员呼吸。理论上电解水时每消耗 720g 水，制得氧气的质量为 g。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为 能。
（3）瑶瑶同学向一定量 AgNO 和 Cu (NO ) 的混合溶液中加入 ag 锌粉，按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
试回答：
① 滤渣 A 中一定含有的金属单质是 （填化学式）。
② 滤液 B 中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
③ 写出过程 I 中发生反应的一个化学方程式： 。
18.（11 分）（1）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸、Ba (NO ) 溶液、Na CO 溶液中的各一种。某实验小组的同学们为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。
① 小组同学依据实验现象确定出了溶液丙的溶质为 （填化学式）。
② 瑶瑶同学为进一步确定甲、乙两溶液的成分，分别取少量甲与丙反应生成的沉淀 A 于试管中，并加入足量稀硝酸，发现沉淀 A 不溶解，说明溶液甲的溶质为 （填化学式）。
③ 蕾蕾同学利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了甲、乙两种溶液，蕾蕾同学所选的试剂可以是下列试剂中的 （填选项序号）。
A. 酚酞试液 B. 铜粉 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
（2）实验室中有一份固体样品 A 和一份固体样品 B。已知固体样品 A 为 CaO、Cu (NO ) 、NH Cl 三种物质中的一种或多种，固体样品 B 为 Ba (OH) 、NaCl 和 KNO 三种物质中的两种。按如图所示对固体样品 A、B 的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。
试根据上述信息回答下列问题：
① 无色气体 C 的化学式为 。
② 固体样品 A 中一定存在的物质是 （填化学式）。
③ 无色溶液 G 中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④ 写出步骤 II 中一定发生的一个反应的化学方程式： 。
⑤ 根据上述实验现象可知，在固体样品 B 里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品 B 溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。
19.（13 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
① 所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
② 上述制取氧气的化学方程式为 。
③ 将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条 的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中 CuO 的质量分数，某化学小组同学用 CO 气体（含少量水蒸气），进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→A→D→B→碱石灰干燥管→尾气处理装置” 的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入仪器 D 玻璃管内，进行实验。充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
① 该装置中，仪器 A 的作用为 。
② 反应过程，仪器 D 中玻璃管内固体质量和仪器 B 中溶液质量随时间变化的数据如右图所示，反应中生成 CO 的总质量为 g（结果精确至 0.1g）。
③ 请选择合适的数据，计算该氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），该氧化铜样品中 CuO 的质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（3）工业上常通过化学方法从矿石中冶炼提取金属。某炼铁厂以焦炭（主要成分为 C）、赤铁矿（主要成分为 Fe O ）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
① 在 C、CO 、CO 三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 价。
② 写出步骤 II 中发生反应的化学方程式 。
③ 理论上，某炼铁厂用 1000t 赤铁矿石（氧化铁含量为 80%，设其他杂质中不含铁元素），最多可以生产含铁量 96% 的生铁 t（结果精确至 0.1t）。
20.（14 分）碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对 “结构决定性质，性质决定用途” 有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：
① 从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子符号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。
②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填" NaCl "或"Na2CO3"）反应生成氢氧化钠。
③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向20mL0.4％的 NaOH 溶液中逐滴滴入0.4％的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如右图所示。在b → c 段，溶液中H+数量逐渐 （填"增大""减少""不变"之一）。此中和反应的微观实质是 。
④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是 （填选项序号）。
A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红
(2)现有 NaOH 和Na2CO3的固体混合物25g，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入200g蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为20％的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入CaCl2溶液140g时（即图中 B 点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入CaCl2溶液111g时（即图中 A 点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g 。
③求25g该固体混合物中Na2CO3的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.A
11.ABC 12.CD 13.AB 14.AC 15.ACD
16.(1)①H2 ② KCI ③Al2O3 ④ Cu(OH)2
(2)①不变 ②分解 ③N2 ④有金属光泽化学性质稳定
⑤ C、D
17.(1)①有机高分子（1分） ②氢（1分）
(2)①吸附（1分） ②4H2+CO2=2H2O+CH4(2分） ③69.2%(1分） ④640(1分）
电（1分）
(3)① Ag、Cu (1分） ②Zn2+(1分）
③ Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2或 Zn + Cu(NO3)2= Cu + Zn (NO3)2(2分）
18.(1)① Ba (NO3)2(1分） ②H2SO4 ③ A、C (1分）
(2)①NH3(1分） ② CaO、NH4CI(1分） ③ Na+、Ca2+(1分）
④ Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH(2分）
⑤NaCl、KNO3(1分） 取少量样品 B 溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则 NaCI一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则 NaCI 一定不存在，KNO3一定存在。
19.(1)① CAF (1分）②2H2O22H2O+O2↑(2分） ③复燃（1分）
(2)①吸水，干燥一氧化碳（1分） ②2.2(1分） ③21:4(1分） 80.0%
(3)+4(1分） ②CO2+ C2CO ③583.3(2分）
20.(1)① OH﹣ (1分）CO2
②金属阳离子（或阳离子） Na2CO3(1分）
③增大（1分） H++ OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合形成水分子）(1分）
④ B (1分）
(2)① OH﹣、 Cl﹣(1分）
②316(1分）
③解：设固体混合物中的碳酸钠的质量为 x
参加反应的氯化钙的质量为：111gx20%=22.2g(1分）
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 22.2g
=
x =21.2g
答：该固体混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
同课章节目录