2025年江苏省南通市中考化学模拟练习卷（含解析）

2024-2025学年江苏省南通市中考化学模拟练习卷
相对原子质量： H—1 ，N—14，O—16，Cu—64，Na—23
一、单选题
1．糖类是人体所需的重要营养物质之一，下列食物富含糖类的是（ ）
A．鸡蛋 B．肥肉 C．米饭 D．黄瓜
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A． B．
C． D．
3．规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．溶解NaCl固体
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的性质与用途不匹配的是
A．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气
B．氧气具有助燃性，可用于气焊气割
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．石墨质软，可用作电池的电极材料
5．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
7．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
B CH4中是否混有H2 检验 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
D KCl和CaCl2混合固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）
A．碳酸氢钠 B．碳酸钾 C．碳酸钠 D．碳酸钡
阅读下列材料，完成下面小题
我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，“碳达峰”是指二氧化碳量达到最高值以后，渐渐地从高处往下降；“碳中和”是使碳排放与碳吸取达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，简称“双碳”目标，完成下面小题
9．以下个人生活方式不利于实现“双碳”目标的是（ ）
A．尽量乘坐公共交通出行 B．经常使用一次性餐具，减少麻烦
C．参与植树造林活动 D．自觉垃圾分类处理，加强资源回收利用
10．关于二氧化碳的性质实验，说法错误的是（ ）
A．实验一可验证二氧化碳不能燃烧，也不支燃烧
B．实验一可验证二氧化碳密度比空气大
C．实验二可验证二氧化碳能溶于水
D．实验二可验证二氧化碳溶于水生成了碳酸
11．与在一定条件下转化为，反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去，可实现的再利用。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，除外，另一种生成物为
B．的作用是催化作用
C．有望成为未来新能源
D．参加反应的与质量比是22：1
二、非选择题
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式），保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
（2）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①A～E中表示金属原子的是 （填字母，下同）；A中X= 。
②B、C、D、E中含___种元素的粒子，其中属于阳离子的是___，其化学符号为___。
③B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 。
④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其化学式为 。
（3）与元素化学性质关系最密切的是 （填序号）。
A．元素的相对原子质量
B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数
D．原子的最外层电子数
13．镉镍电池属于有害垃圾。当环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体引起慢性中毒。镉的回收一般先将废镉镍电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液。
请预测硫酸镉（CdSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
已知：（1）金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。
（3）经查阅资料，镉的化合物相关性质如下表：
物质 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
20℃时的溶解度（g） 2.97×10-4 3.932×10-5 76.6
颜色与状态 白色固体 白色固体 白色固体，其水溶液是无色液体
限选试剂：CdSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液、稀盐酸、锌片、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应 CdSO4溶液中含SO42- 取少量CdSO4溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立
②能够与 （填物质类别）反应 取少量CdSO4溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立
③能够与 （填物质类别）反应 取少量CdSO4溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立
④能够与 （填物质类别）反应 取少量CdSO4溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立
14．钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为，沸点为。
(1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。
(4)步骤③的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式 。
(6)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
15．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请
你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
(1)1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 。
任务二：制备“镁”
(2)海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式 。
②图中未涉及的反应基本类型是 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D．图中Cl2是可循环使用的物质
④已知海水MgCl2含量4940 mg·L－1，若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是 g。（写出计算过程）
任务三：探究“镁”
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。
(4)设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 （填字母）。
②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为 。
16．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：
①ZnCO3ZnO+CO2↑，
②C+2ZnO2Zn+CO2↑，
请计算要获取65t金属Zn，需要ZnO的质量是多少？
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、肥肉中富含油脂，不符合题意；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、黄瓜中富含维生素，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子的化合物。
【详解】A、根据酸、碱、盐的定义知，KNO3、NaOH、HCl分别是盐、碱、酸，所以错误；
B、根据酸、碱、盐的定义知，Ca（OH）2、HCl、NaCl分别是碱、酸、盐，所以错误；
C、根据酸、碱、盐的定义知，H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2分别是酸、盐、碱，所以错误；
D、根据酸、碱、盐的定义知，HNO3、KOH、NaHCO3别是酸、碱、盐，所以正确。
故选D。
3．【答案】C
【详解】
A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水中注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
4．【答案】D
【详解】A.氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气，性质与用途匹配，故A不符合题意；
B.氧气具有助燃性，可用于气焊气割，性质与用途匹配，故B不符合题意；
C.干冰升华吸热，可用于人工降雨，性质与用途匹配，故C不符合题意；
D.石墨具有导电性，可用作电池的电极材料，性质与用途不匹配，故D符合题意；
5．【答案】B
【详解】
A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；
B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；
C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；
D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。
6．【答案】D
【详解】
A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；
B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。
故选D。
7．【答案】A
【详解】A.取样，分别加适量水溶解，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法检验甲烷中是否混有氢气，不符合题意；
C.在空气中灼烧，炭粉燃烧生成二氧化碳，但是铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D.氯化钾和氯化钙均溶于水，无法用溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的方法分离，不符合题意。
8．【答案】A
【分析】
【详解】
根据五种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【详解】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡的质量为：x、y、z、m、n，
10g碳酸钙完全反应可生成二氧化碳4.4g，固体混合物为9g，则X为碳酸氢钠。
故选：A。
【点睛】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
【答案】9．B 10．D 11．D
【解析】9．A、尽量乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以节约能源，减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，不符合题意；
B、经常使用一次性餐具，会产生污染和导致资源的浪费，还会导致树木被大量砍伐，会减少对二氧化碳的吸收，不有利于实现“双碳”目标，符合题意；
C、参与植树造林活动，绿色植物光合作用会吸收二氧化碳，释放氧气，可以净化空气，减少污染，有利于实现“双碳”目标，不符合题意；
D、自觉垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以节约资源，减少污染，有利于实现“双碳”目标，不符合题意；
故选B；
10．A、实验一蜡烛熄灭，可验证二氧化碳不能燃烧，也不支燃烧，故说法正确；
B、实验一蜡烛自下而上依次熄灭，可验证二氧化碳密度比空气大，故说法正确；
C、实验二向装满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，观察到塑料偏高变瘪，是因为二氧化碳溶于水，导致塑料瓶内气体减少，压强减小，可验证二氧化碳能溶于水，故说法正确；
D、实验二向装满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，观察到塑料偏高变瘪，也可能是因为二氧化碳溶于水，导致塑料瓶内气体减少，压强减小，不可验证二氧化碳溶于水生成了碳酸，故说法错误；
故选D；
11．A、根据图示，该反应中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，生成物除外，另一种生成物为，故说法正确；
B、氧化镁反应前后未发生反应，只是起到携带二氧化碳和碳原子的作用，使反应可以发生，因此作为催化剂使用，即的作用是催化作用，故说法正确；
C、燃烧生成二氧化碳和水，放出大量热，并且产物相对较为清洁，对环境的污染较小，因此甲烷有望成为未来新能源，故说法正确；
D、根据图示，该反应中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，参加反应的与质量比是44：8=11：2，故说法错误；
故选D。
12．【答案】CuSO4；二氧化碳分子；AE；8；三3；C；Mg2+；E；CaO；D
【详解】
（1）
铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故由离子构成的物质是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
（2）
①A～E中，A的质子数=电子数=20，是钙原子，E的质子数=电子数=12，是镁原子，B是氦原子，C是镁离子，D是氟原子，故A～E中表示金属原子的是：AE或EA；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得20=2+8+X+2，则X=8。
②元素的种类由质子数决定，因为C、D的质子数相同，所以C、D属于同种元素的粒子，故B、C、D、E四种粒子，含三（或3）种元素；C的质子数=12，电子数=10，质子数＞电子数，故属于阳离子的是：C，符号为：Mg2+。
③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切，故最外层电子数相同的原子化学性质相似，A粒子与B、E粒子的最外层电子数相同，但B原子的最外层是第一层，该层上有两个电子的结构是相对稳定结构，故A粒子的化学性质与E粒子化学性质相似。
④A的质子数等于20，是钙元素，地壳含量最多的元素是氧元素，故A元素与地壳含量最多的元素形成的一种物质是氧化钙，其化学式为：CaO。
（3）
因为元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，所以决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故填：D。
13．【答案】加入Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀产生；含CO32-的可溶性盐；CdSO4溶液中含Cd2+；加入Na2CO3溶液；有白色沉淀产生；可溶性碱；CdSO4溶液中含Cd2+；然后加入KOH溶液；有白色沉淀产生；比Cd活泼的金属；CdSO4溶液中含Cd2+；加入锌片；海绵状固体析出
【详解】
①硫酸镉属于硫酸盐，硫酸盐能与钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀，取少量CdSO4溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，观察到产生白色沉淀，说明CdSO4能与可溶性钡盐反应，则预测成立。
②根据镉的化合物在20℃的溶解度数据，CdCO3的溶解度很小，难溶于水，可预测能与可溶性碳酸盐反应，预测的依据是可溶性镉盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸镉沉淀；取少量CdSO4溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，振荡，如果观察到产生白色沉淀，则预测成立。
③根据镉的化合物在20℃的溶解度数据，Cd（OH）2的溶解度很小，难溶于水，可预测能与可溶性碱反应，预测的依据是可溶性镉盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化镉沉淀；可取少量CdSO4溶液于试管中，滴加KOH溶液，如果观察到产生白色沉淀，则预测成立。
④或根据金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强，预测锌能与镉发生置换反应，取少量CdSO4溶液于试管中，加入锌片，锌片表面出现海绵状固体，则预测成立。
14．【答案】(1)
(2)
(3)沸点
(4) 置换
(5)
(6)或
【详解】（1）已知FeTiO3中元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则铁元素的化合价为+2，表示为。
（2）若X为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，则X的化学式为CO。
（3）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（4）高温条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。
（5）钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，则钛中含有少量杂质镁，可用稀硫酸除去，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：。
（6）既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是Mg、Cl2。
15．【答案】(1)
(2) C BCD
5.2
1 L的海水中含有氯化镁的质量为：
设需要碳酸钙的质量为x
(3)H2O
(4) D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
【详解】（1）加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2，方程式为：；
（2）①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：；
②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应；
步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应；
步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应；
步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应；
另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。
综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。
③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误；
B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确；
C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确；
D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。
故选：BCD。
④碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，根据方程式可以确定反应过程中碳酸钙和氯化镁的质量关系，从而进行计算，具体过程见答案；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O；
（4）①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D；
②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。
16．【答案】81t
【详解】解：设需要氧化锌的质量是x。
答：需要氧化锌的质量是81t。
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