湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三下学期适应性考试（三）化学试卷（含答案）

襄阳五中2025届高三下学期适应考试三化学试卷
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 芳纶纤维属于再生纤维 B. 消毒过程属于蛋白质的盐析
C. 煤的液化属于化学变化 D. 光导纤维属于传统无机非金属材料
2. 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.属于稠环芳香烃 B. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
C. 苯酚结构式： D. OF2的空间结构模型：
3. 下列物质的分离、提纯不合理的是（ ）
实验目的 操作方法
A 除去乙烷中少量的乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
B 除去苯甲酸中少量的NaCl 重结晶
C 从植物色素中提取胡萝卜素 色谱法
D 除去溴乙烷中少量的乙醇 加蒸馏水萃取、分液
A.A B.B C.C D.D
4. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2
C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾：
D. ClSO3H与足量NaOH溶液反应：
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是（ ）
A. W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变
B. X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定
C.是非极性分子，不溶于水
D. YX4只有一种结构，YX2Q2有两种结构
6. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、、、H+ B.、CH3COO-、、Mg2+
C. H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+ D. Na+、Fe2+、ClO-、Cl-
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液
B. 分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种
C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚
D. 由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目
8. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是（ ）
A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原
B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g
C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
D. 放电时，电池总反应为：
9. K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性
B. 虽然存在②反应，但不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2
C. 反应③中消耗的和OH-的物质的量之比为1:3
D. 可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
10. 对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 第一电离能：N＞O N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
B 碳正离子稳定性： Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束
D 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 硅酸盐中含有硅氧四面体结构
A.A B.B C.C D.D
11. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应：（ ）
已知：-Et为-CH2CH3。下列说法正确的是（ ）
A. a与b生成c的反应类型为取代反应
B. d中含氧官能团为醚键和羰基
C. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳
D.与经上述反应可生成
12. Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法正确的是（ ）
A. Si5Cl10沸点高于相同结构的Si5Br10 B. Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生O2
C. Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 D. Si5Cl10分子结构可能是
13. 用红土镍矿（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物）制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%（与氯化钠晶胞相同）。下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
\B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为
C. 该氧化物中镍离子的价层电子排布式为3d7
D. 从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和
14. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、(CH3)2C＝CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是（ ）
A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易
15. 室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，lg[c(M)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示（M表示Ca2+、H2C2O4、 和 ），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：Ksp(CaC2O4)＝10-8.6，lg 2≈0.3。下列说法错误的是
A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B.的K＝105.6
C. pH＝4.27时，CaC2O4的溶解度约为10-4.45mol·L-1
D. Q点时，溶液中
主观题：本大题共4小题，共55分。
16. 在简单的电镀实验中，可以使用铜氨[Cu(NH3)4]SO4溶液为电解质溶液。
（1）铁制镀件应该与_________（填“直”或“交”）流电源的_________极相连。
（2）某化学实验小组利用硫酸铜溶液为原料来配制铜氨溶液。
Ⅰ．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
实验1：
实验2：
已知：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp＝4.8×10-20
Cu2+(aq)+4NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq) K＝7.24×1012
Ⅱ．探究实验1、2中现象不同的原因。
①该小组同学认为反应Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH-进行的程度很小，通过计算说明理由__________________________________________________________________________。
②实验2中的蓝色沉淀为什么能够溶解？小组同学提出以下猜想：
a：结合平衡移动原理，增大c(NH3·H2O)可明显促进铜氨配离子的生成。
b：在实验2中生成了 ，可明显促进铜氨配离子的生成。
为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ～ⅴ，测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。
序号 操作 Cu(OH)2溶解质量/g
ⅲ 取0.1 g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5 mL 4 mol·L-1氨水 m1
ⅳ 滴加5 mL 8 mol·L-1氨水 m2
ⅴ 滴加5 mL 4 mol·L-1氨水，再加入少量_________（填化学式）固体 m3
实验结论：实验结果为m2略大于m1，且m3-m1_________（填“大于”或“小于”）m2-m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。
③根据上述猜想写出实验2中的蓝色沉淀溶解可能的离子方程式
_______________________________________________________________________________
（3）参考银镜实验，使用铜氨溶液顺利完成电镀后，铁制镀件上可以观察到_____________________________________________（填实验现象）。
17. 电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
（1）铜位于元素周期表第_________周期第_________族。
（2）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________________________________。
（3）①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4＝2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O
当有1 mol的Au溶解时，反应转移的电子数为_________。
②王水溶金方程式如下：Au+HNO3（浓）+4HCl（浓）＝HAuCl4+NO↑+2H2O
该流程图中“浸金”方法的优点___________________________________________________（答出一点即可）。
（4）具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。
（5） ，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： ____________________________________
（6）甲醛还原法沉积银， 通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________。
18. 酮肟在酸性催化剂作用下可以重排成酰胺，被称之为Beckmann重排反应。
该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺，从而进一步合成尼龙-6（锦纶），其反应过程如下：
（1）有机物的名称_________。
（2）的反应类型为_________。
（3）写出以下反应生成的酰胺类产物的结构简式____________
（4）尼龙-6结构片段如下图所示，表示链的延伸。下列说法错误的是
A．氢键对尼龙-6的性能没有影响
B．如图所示，尼龙-6是线型结构
C．反应路线中己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应
D．己内酰胺在酸性条件和碱性条件下的水解产物是一样的
（5）有机物C己内酰胺有多种同分异构体，满足以下条件的有机物有_________种（不考虑立体异构）。 ①只含有一个环，且为六元环；②有
（6）写出以6—氨基己酸为原料，在催化剂、加热的反应条件发生缩聚反应制备尼龙-6的化学方程式_______________________________________________________。
19. Ⅰ 柴油车尾气的排放需要加以治理。
（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，在催化剂作用下，CHON与H2O反应生成NH3和CO2，NH3还原柴油车中含量较高的NOx。画出CHON的结构式：_________。写出CO2的电子式：_________。
Ⅱ 当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生不同类型的SCR反应（选择性催化还原反应）：
a．标准SCR：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
b．快速SCR：2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH2＝-1518.2 kJ/mol
（2）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH3＝-114.2 kJ/mol，则ΔH1＝_________kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为__________________（“高温”“低温”或“任意温度”）。
（3）若在恒温恒容密闭容器中，充入等量的NH3、O2与NO发生标准SCR反应，以下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态_________（填标号）
A．正反应速率 B．ΔH C．平衡常数 D．NH3和O2物质的量之比
（4）在催化剂作用下，当柴油车尾气中n(NO):n(NO2)＝1:1时，会发生快速SCR脱硝反应。控制其他条件相同，将4 mol NH3与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图所示的反应器中反应，测得A组NOx的脱除率明显低于B组，其可能原因是__________________。（该温度下NH3与O2不发生反应）
混合气体物质的量
A组 n(NO)＝4 mol、n(O2)＝1 mol
B组 n(NO)＝2 mol、n(NO2)＝2 mol
（5）为了快速SCR的进行，需预氧化部分NO转化为NO2，催化剂Y可加快该反应的速率。当温度、压强和NO浓度恒定时，初始反应速率与O2浓度的关系如下图所示，曲线变化的相关原因是________________________________________________________________。
（已知该反应中存在以下机理中的一种：①r0＝k·[NO]·θO或②r0＝k·θNO·θO，r0表示反应初始速率，k代表反应速率常数，[NO]代表NO的浓度，θi代表该物种在催化剂表面的吸附率）
参考答案
1-15 CBADA BDBCC DCCBC
16. （1）直 负
（2）①反应的平衡常数K’=Ksp×K=4.8×10 20×7.24×1012=3.5×10 7，该反应平衡常数小于10 5，说明反应正向进行的程度小
② (NH4)2SO4 大于
③Cu(s)+O(aq)+(aq)[Cu(aq)+O(l)
（3）表面可看到光亮的紫红色
17. （1）四 ⅠB
（2）高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2
（3）①5NA
②尾气Cl2比NO更容易吸收处理；不需要使用高浓度试剂，反应更温和；浓溶液随着反应进行会变稀，反应可能终止或速率过慢
（4）2AuCl4-+3H2C2O4 = 2Au+ 6H+ + 8Cl +6CO2↑
（5）Ⅲ中银渣回收液可直接放入Ⅰ过程循环使用，方程式为：AgCl(s)+2SO32-Ag(SO3)23-(aq)+Cl-(aq)，多次循环后，浸出液中SO32-的浓度减小，Cl-的浓度增大，平衡向逆向移动，浸出率下降；
18. （1）环己醇
（2）氧化反应
（3）
（4）ACD
（5）12
（6）nNH2(CH2)5COOH+(n-1)H2O；
19.(1)H-N=C=O； ；
(2)-1632.4；任意温度；
(3)AD；
(4) 该温度下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数较小, 反应速率较慢；
(5) 由图可知该过程为机理, 初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附量共同决定。低浓度区间随浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升。高浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，浓度的升高会造成NO吸附量的下降，初始反应速率随浓度的升高而下降。