深圳市格致中学2024—2025学年第二学期 第二次段考
高二年级化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A D C D B A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D D C C D
第 II卷（非选择题共56分）
二、非选择题：本大题包括4 小题，共56 分。（除特殊说明外，每空2 分）
17．（12分）
(1) 低温. （1 分） (2) 0.2
(3)升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制平衡产率减小，而浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大
(4) 负 （1 分） 448
18．（13分）
(1) 粉碎 矿石（1 分） 升高温度（1 分）
(2). SiO2（1 分）
(3) 将 Fe3+还原，防止后续操作形成 Fe(OH)3沉淀 取少量浸取液于试管中，再滴加 KSCN 溶液
(4) 5 （1 分） 90 （1 分）
(5) 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) （1 分） （3分）
19．（16分）
(1) （1 分）
(2) 邻二甲苯 （1 分）
(3) 碳氯键、羧基
(4)
(5)bd
(6) (1，0，1) （1 分） > （3分）
20．（15分）
(1) 羟基、醛基 C4H6O3（1 分）
(2)
(3) H2，催化剂，加热（1 分） 加成反应（1 分） —COO—（1 分）NaOH溶液，加热（1 分）
(4)AB
(5) +2NaOH+NaCl+H2O深圳市格致中学2024—2025学年第二学期 第二次段考
高二年级化学试题
满分 100分，考试用时75分钟；
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑；如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各 题目的指定区域内相应位置上； 如需改动， 划掉原来的答案， 然后再写上新答 案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第 I卷（选择题共44分）
一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分，第 1-10 小题，每小题 2 分，第 11-16 小题， 每小题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是
A．处理污水用的高分子分离膜 B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷 C．手术使用的聚乳酸缝合线 D．飞机风挡上的有机玻璃
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态铬原子的价层电子排布式为
B．的空间填充模型：
C．2-氯-1-丁烯的结构简式：
D．中P的杂化轨道表示式：
3．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．用稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌，稀甲醛溶液也可用于浸泡蔬菜以达到保鲜目的
C．连州菜心含丰富的纤维素，有助于改善肠道健康，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物
4．节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属（如Na等）的焰色。下列说法不正确的是
A．S原子的最高能层有4个电子
B．C的基态原子价层电子轨道表示式为：
C．Na的基态原子的核外电子排布式为：
D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理
5．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．酪氨酸所有原子共平面
B．对羟基苯丙酮酸最多与含的水溶液完全反应
C．尿黑酸最多可与含的溴水完全反应
D．酪氨酸既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应
6．结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是
选项 有机物性质 原因
A 酸性比强 F电负性比Cl大
B 苯酚酸性比乙醇强 苯环使羟基中的O-H极性变强
C 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D 硫化橡胶既有弹性又有强度 硫化剂将线型结构变为网状结构
7．I-可作为分解的催化剂，催化机理如下：
①(慢反应)
②(快反应)
催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是
反应①和②均为放热过程 B．该反应的快慢主要取决于反应②
C．使用催化剂能改变分解反应的焓变 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
8．下列有机化学方程式正确的是
A．
B．向苯酚钠溶液中通入少:
C．
D．
9．维生素的结构如图所示，下列有关维生素的说法不正确的是
A．维生素能发生取代、氧化和消去反应
B．维生素的分子式为
C．维生素分子内有3种含氧官能团
D．1mol维生素最多可与含2molNaOH的溶液完全反应
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中，含有的数目为
B．常温下，的溶液中，含有的数目为
C．，含有阴阳离子的总数目为
D．和在密闭容器中充分反应后，生成的数目为
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．在晶体中，距最近的形成正八面体
B．和晶体中阳离子的配位数相同
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为
D．石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键
12．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
证明乙炔可使溴水褪色 制备溴苯并验证有产生 萃取振荡时放气 探究甲烷和的反应
13．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀
D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
14．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A．简单氢化物键角：
B．简单离子半径：
C．同周期元素第一电离能小于C的有4种
D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键
15．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率
B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为
D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数
16．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是
A．通过阴离子交换膜向a电极移动
B．左侧极室减小
C．a极的电极反应式为：
D．每转移，右侧极室中溶液质量增大
第 II卷（非选择题共56分）
二、非选择题：本大题包括 4 小题，共 56 分。（除特殊说明外，每空2 分）
17．（12 分）、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。已知：
①
②
(1)根据盖斯定律，计算反应的焓变 ，该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行（1 分）。
(2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ；的平衡转化率为 。
物质
n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6
n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y
(3)某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是 。
(4)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①甲醇在燃料电池的 极反应(填“正”或“负”)（1 分）。
②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为 (标准状况)。
18．（13 分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材料是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿(主要成分FeTiO2，杂质有Fe2O3、SiO2等)制备二氧化钛/氧化锌纳米复合材料的工艺流程如下：
已知：溶液中钛元素均以TiO2+形式存在；几种沉淀难溶物的溶度积常数如下：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用增大酸的浓度外，还可以采用 （1分）、
（1分）(写两种方法)。
(2)酸浸的矿渣主要成分是 （1分）。
(3)加入锌粉的目的是 ，判断该反应完全的操作是 。
(4)浸取率与时间和温度关系分别如图1和图2
应该选择合适的浸取时间和温度是 h（1分）， ℃（1分）。
(5)基态Ti原子的电子排布式为 （1分），金红石型TiO2的四方晶胞结构及参数如图所示，密度为d，则c= pm(NA表示阿佛加德罗常数的值)（3分）。
19．（16 分）有机物H是一种正在研制中的新药物，其合成路线如下：
(1)基态C1原子的价层电子轨道表示式为 （1分）。
(2)化合物A可由芳香烃M卤代制得，芳香烃 M的名称为 （1分）。
(3)化合物B的结构简式为 ，含有官能团名称为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填选项编号)
a、化合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2
b、化合物E能与水分子形成氢键
c、化合物F分子中最多有12个原子共面
d、反应⑥过程中有σ 键与 π键的断裂
(6)参与反应④的试剂 LiAlH4(氢化铝锂)在有机合成中提供氢，是非常重要的还原剂。一种新型储氢材料的晶胞结构如下图所示。已知原子团1的坐标为(0，0，0)，原子团2的坐标为(，，)。原子团3的坐标为 （1分）。比较键角大小：BF3 BH(填“<”“>”或“=”)。已知阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g cm-3 (1nm=10-7cm，列出计算式)（3分）。
20．（15 分）有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：
(1)化合物ii的含氧官能团名称是 ，化合物iii的分子式是 （1分）。
(2)化合物i的同分异构体中，能发生水解反应的芳香化合物的结构简式为 。
(3)根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a （1分） （1分）
b （1分） （1分） ， 取代反应
(4)由化合物生成化合物iv涉及以下转化过程(未注明反应条件)，下列有关叙述正确的有___________。
A．反应②是消去反应
B．反应③中，有C-O键的断裂和生成
C．化合物x中，碳原子均采取杂化
D．化合物ix是手性分子，含有2个手性碳原子
(5)以第(4)问中化合物ii转化为化合物iv的原理为依据，设计以和化合物iii()为原料合成化合物xi。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
(b)第一步的化学方程式为 (注明反应条件）
