2023级高二下学期期中考试
化学试卷
试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cr-52
第一部分（选择题 共66分）
一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共66分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A．漆木虎座鸟架鼓 B．谷纹玉璧 C．龙凤虎纹绣罗单衣 D．秦家嘴楚简
A．A B．B C．C D．D
2．德国化学家维勒第一次用无机物制备有机物，开辟人工合成有机物先河，制备的有机物是
A．乙酸 B．乙醇 C．尿素 D．氨基酸
3．下列物质属于共价化合物的是
A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
4．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是
A．基态溴原子简化电子排布式：
B． Cl2中共价键的电子云图：
C．的电子式为
D．轨道的电子云轮廓图：
5．下列说法错误的是
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B．根据H2O和H2S的空间构型相似，推断CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
C．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
D．根据冰晶体中水分子采用分子非密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子非密堆积
6． 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是
A．H、C、O元素均位于元素周期表的p区
B．的电子式：
C．中碳原子的杂化轨道轮廓图：
D．和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形
7．电石（主要成分，还含有、等杂质）是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列说法错误的是
A．电负性
B．1mol离子中存在1molσ键
C．晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为6
D．的原子结构示意图
8．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为： ，下列说法正确的是
A．中的化学键为配位键、极性键和氢键
B．1 mol中含有6 mol σ键
C．中的配位原子是N和O
D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生
9．中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法不正确的是
A．位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族
B．的原子核内有9个质子和9个中子
C．原子层电子的能量均相同
D．属于离子化合物
10．化学与科学、生活密切联系。下列说法不正确的是
A．用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH
B．聚乳酸具有生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线
C．壁虎在墙面上爬行自如是因为壁虎足部微触须与墙面接触时存在范德华力
D．乙二醇可作汽车发动机抗冻液，丙三醇吸湿性强，有护肤作用，二者互为同系物
11． AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是
A．AlCl3沸点低于AlBr3
B．AlBr3分子中存在配位键
C．Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m
D．晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个
12．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是
超分子
选项 实例 解释
A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性
B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大
D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键
A．A B．B C．C D．D
13．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是
氮化硼晶体 NaCl S8 CaF2
结构模型示意图
备注 熔点3000℃ — 易溶于CS2 —
A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化
B．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体
C．分子是非极性分子
D．晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体
14．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C
B．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、
15． 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是
A．X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶
B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离
C．丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于
D．红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚
16．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，为避免口服该药对胃、肠道产生刺激，可以对其进行成酯修饰。下列说法错误的是
A．成酯修饰后使得布洛芬水溶性减弱
B．布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子
C．布洛芬最多消耗
D．该修饰过程中原子利用率小于100%
17．甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是
A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为
B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
C．甘氨酸的化学式为
D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应
18．化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
B．石墨的导电性具有一定的方向性
C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
D．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
19． 化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示：
下列说法错误的是
A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区
B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
C．超分子是分子聚集体，不包括离子
D．(18-冠-6)具有分子识别功能
20．下列各组有机物中，互为同分异构体的是
A．和
B．和
C．和
D．和
21． 下列说法正确的是
A． 与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为
C．的名称为：乙基丁烯
D．乙醚与乙醇互为同分异构体
22． 如图，甲、乙、丙三种有机物的分子式均为。下列说法正确的是
A．甲或乙与苯互为同系物
B．丙分子中最多有6个原子可能共面
C．含有苯环的同分异构体共有8种
D．三种分子均能和溴水发生加成反应使其褪色
第二部分（非选择题 共34分）
二、填空题：本大题共两3小题，共34分。
23．（12分）硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示：
(1)根据上图判断乙烷硒啉中C原子采用的轨道杂化方式为 。
(2)与S同主族，则基态硒原子的简化核外电子排布式为 。
(3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)比较键角大小：气态分子 离子（填“>”“<”或“=”）。
(5)甲硒醇（）可增加抗癌效力，如表中有机物沸点不同的原因是 。
有机物 甲醇（） 甲硫醇（） 甲硒醇（）
沸点/℃ 64.7 5.95 25.05
(6)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。则X的化学式为 。
(7)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如上图。
A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为 ；
24．（10分）已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
(1)请用元素符号完成下列空白。
D、E两种元素的第一电离能 > 。
(2)BC的中心原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型名称为 。
(3)AX(X为F、Cl、Br、I)中存在分子间氢键的是 （用化学式表示）。
(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。
Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为 mol-1(用代数式表示)。
25．（12分）按要求回答下列问题：
I.某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。
方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。
方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。
已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
①A的分子式为 ，其官能团名称为 。
②写出A的结构简式 。
II．用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物分子式。
(1) 若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为 。
(2) 若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为 。
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为 。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子高二化学答案
1-5 BCADB 6-10 CCDCD 11-15 CDBDC 16-20 BDACB 21-22 CC
23【12分】(1)、 （1分）(2) （1分） (3) (4) >
(5) 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；甲醇分子间存在氢键，故沸点最高
(6) (7) (，，)
24【10分】(1) Al Na (2) 3 平面三角形 (3)HF(4)
25【12分】 I ① C8H8O2 酯基 ②
II(1) (2)
