试卷类型：A
2025年高三年级三模试题
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Ni 59 As 75
单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶
2．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝
B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
C．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体
D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
3．下列化学用语表示正确的是
A．间二苯酚：
B．聚丙烯的链节为：
C．的VSEPR构型为
D．分子中键的形成：
4．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
5．下列装置不能达到实验目的的是
A．图甲：在铁件表面镀铜
B．图乙：依据设计原电池
C．图丙：探究吸氧腐蚀
D．图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁
6．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B．操作Ⅱ中的反应为：OH+NaOHONa+H2O
C．操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗
D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
7．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒
B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解
C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性
D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性
8．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸
9．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．“乙→丙”发生了消去反应 B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子有4个手性碳 D．香茅醛能与氢气发生加成反应
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA
11．常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是
A．装置中活塞的作用是防止倒吸
B．通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C．若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D．若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O
B 肉桂醛( )使溴水褪色 分子中存在碳碳双键
C 沸点： 大于 存在氢键, 不存在氢键
D 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂
13．一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是
A．Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y
B．最简单氢化物的键角大小比较：W C．X可与W形成非极性分子X2 W2
D．该分子能与碱反应
14．物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．d受热分解生成红色固体
B．若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成c
C．若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应
D．若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体
15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
16．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是
A．工作时，从区移向区
B．制备时，理论上生成同时，可生成
C．制备时，阴极区发生反应：
D．制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17（14分）. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示：
(1)装置B中试剂是 。
(2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。
实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。
【查阅资料】NaClO水解程度， 次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s
1 20 10.0 0 0 5.0 t1
2 20 5.0 0 0 10.0 t2
3 20 10.0 2.0 0 V1 t3
4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4
5 30 10.0 0 0 5.0 t5
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： ；
实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。
(5)实验结果；t5经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。
【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。
【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。
序号 实验内容 记录数据
6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL
7 测得30℃纯水的pH a
8 b
(6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。
③实验结论： ， 升高温度能促进NaClO水解。
18．和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量Fe3+。“萃取除铁、反萃取、制NaHX2和制Ni(HX2)2”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或H+。金属阳离子和的结合能力：。
③常温下，，；，。
(1)“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锡”时，常温下Sn2+完全沉淀为Sn(OH)2时[(Sn2+)=1×10-5mol/L]，c(HCO3-) c(H2CO3)(填“>”“<”或“=”)。
(4)“一次除铁”的总反应离子方程式为 。
(5)“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是 (填名称)。
(6)“制Ni(HX2)2”时，溶液1的主要成分是 (填化学式)。
(7)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。
①该晶体中As周围最近的Ni有 个。
②该晶体密度为ρg/cm3,晶胞参数为apm,bpm,则阿伏加德罗常数的数值NA (用含a、b、ρ的代数式表示)。
19．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。
(1)一种可将H2S无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) △H1= -1006.5 KJ·mol-1
反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g) =3S2(g)+4H2O(g) △H2= 90.3KJ·mol-1
反应Ⅲ：3S2(g)=S6(s) △H3= -500.9KJ·mol-1
①基态S原子的价层电子排布式为 。 ②反应6H2S(g)+3O2(g) =S6(s) +6H2O(g) 的 △H=
(2)已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。
①该反应的催化剂是 。 ②物质A的电子式为 。
(3)向100mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫微粒在不同PH溶液中分布系数δ如上图所示①H2S的电离常数Ka1= ；常温下，NaHS溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反，计算该反应的平衡常数K= (写出计算过程)。
(4)某小组研究了溶液酸性强弱对KMnO4与Na2SO3反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向PH为2、3、4的4mL 1 mol·L-1KMnO4溶液中滴加等浓度的Na2SO3溶液，测得溶液中c(SO42-)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．Mn2+可能是该反应的催化剂
B．酸性增强可以降低反应速率
C．体系紫色褪去所需时间：tⅠ>tⅡ> tⅢ
D．反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低
20．一种电催化二元醇与合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)：
已知：化合物iii、iv和均为带电粒子。
回答下列问题：
(1)化合物i的名称是 。
(2)化合物v的分子式为 ；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为 。
a．化合物X是五元环状化合物
b．化合物X最多能与金属钠反应
c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上
(3)关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。
A．反应②是电解过程中在阳极区发生的反应
B．化合物i和ii中C的杂化方式均相同
C．化合物v和vi均有对映异构体
D．反应⑤的另一生成物易溶于水
(4)根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型
①
② Cu，O2，热
(5)以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)：
①以苯乙烯为第一步反应的化学方程式为 。
②最后一步反应的化学方程式为化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A A D B A A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A C B A C
17(14分)．(1)饱和食盐水 1分
(2 )Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2分
(3) 3.0 1分
(4) ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 (2分)
测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度 (2分)
（5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (2分)
(6) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH (2分) (2分)
18．(14分) (1)3：2 (1分)
(2) (2分)
(3)< (2分)
(4) (2分)
(5)盐酸 (2分)
(6) (1分)
(7) 6 (2分) (2分)
19．(14分)
(1) (1分) (2分)
(2) (1分) (2分)
(3) (2分) 碱 (1分) (3分)
②由方程式可知，反应的平衡常数 K=====，故答案为：；
(4)AD (2分)
20．(14分) (1)1，2-丙二醇 (1分)
(2) (1分) (2分)
(3) CD (2分)
(4) 浓硫酸，加热 消去反应 (2分) 氧化反应 (2分)
(5) (2分) (2分)
