湖南省邵阳市第二中学、邵东一中等校联考2024-2025学年高一下学期5月诊断性测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市第二中学、邵东一中等校联考2024-2025学年高一下学期5月诊断性测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 568.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-29 18:18:56 | ||
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文档简介
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
B．“千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的焰色反应，属于化学变化
C．活性炭可以除去冷箱中的异味
D．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．常温下，的透明溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
3．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为
4．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是（ ）
A．钠着火时，不能用大量水扑灭
B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗
C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L
B．的溶液中所含阳离子数目为
C．固体中含有的离子总数是
D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
6．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液
A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧
8．物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 用途 性质
A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色
B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置及操作能达到实验目的的是（ ）
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．制备
10．下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3(aq) Fe2＋ 通Cl2
B AlCl3(aq) Cu2＋ Al粉
C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体
D FeCl3(aq) Cu2＋ Fe粉
A．A B．B C．C D．D
11．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3.
序号 实验① 实验② 实验③
实验操作 分别向两试管中滴加几滴水
实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡
下列说法中，不正确的是（ ）
A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3
B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C．试管F中开始无气泡产生的原因是
D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
12．一定温度下，将一密闭容器用无摩擦、可滑动的两隔板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L
C．密度之比：甲：乙=11:8
D．隔板静止后，将a、b固定，再向甲室中充入0.4molCO2，则甲、乙两室的压强之比为2:1
13．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B．由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+
C．再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D．置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯
14．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
15．现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的0.1mol/L的稀硫酸，恰好使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（ ）
A．消耗稀硫酸的体积为140 mL
B．得到的溶液中的物质的量为0.12mol
C．该无色气体的体积为1.792 L
D．若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16．(13分)化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径, 请根据题意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰
(1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。
(2)在上述所给状态下能导电的是 。
(3)向蒸馏水中加入进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为___________。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称为 。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(3)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
17．（14分）已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
(1)和的化学式为： ， 。
(2)写出B溶液与铝反应的化学方程式 。
(3)检验E溶液中金属阳离子的操作为 。
(4)高铁酸钠()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理、可由J、G在B溶液中反应制得。
①该反应的离子方程式为 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾（）固体，请解释其原因_____________________________________________________。
③高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法错误的是 (填字母)。
a．在饱和溶液中滴加浓的溶液可制得胶体
b．胶体具有丁达尔效应 c．溶液、胶体都属于混合物
d．完全转化为胶体后，含有的胶体粒子数目为
18．（14分）人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制的溶液。
(1)容量瓶应如何检漏 。
(2)下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。
(3)下列操作正确的是___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中浓度偏低的是 。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度
抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00 mL KMnO4溶液，发生的反应为（未配平）。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。
(6)计算该血液样品中的浓度为
19．（14分）某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：
ⅰ．S2O酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2；
ⅱ．S2O有较强的还原性；
(1)装置A中a的作用是 ；装置A中制备Cl2的反应中，盐酸体现的性质是 。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是 。
(3)改进实验装置后，B中S2O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式：
。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红的原因：
、Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态； 假设2： 。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中， （写出操作及现象）说明假设2成立。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B C C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B B
二、非选择题(本题共4小题，共55分，每空2分（除标注外）)
16.(13分) Ⅰ. CE AD H2 (1分)
Ⅱ. (1)焰色试验
(2) 0.1mol/L (3) Mg(OH)2 Mg2+、SO42-、K+、MnO4-
17. (14分) (1) Fe3O4 FeCl2
(2)
(3) 取少量E溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明溶液中存在Fe2+，反之则无。(用铁氰化钾、氢氧化钠溶液均可，但不可用高锰酸钾溶液)
(4)
该温度下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大 ad
18. (14分) (1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察
(2) ③④②① 搅拌、引流
(3)B (4) BCD
(5) 0.0015NA (6) 0.0375
19．(14分) (1)平衡气压，使得浓盐酸能顺利滴下 酸性、还原性
(2)在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3) S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
(4) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- SCN-被氯气氧化
加入KSCN溶液，观察到溶液变红色
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
B．“千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的焰色反应，属于化学变化
C．活性炭可以除去冷箱中的异味
D．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．常温下，的透明溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
3．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为
4．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是（ ）
A．钠着火时，不能用大量水扑灭
B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗
C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L
B．的溶液中所含阳离子数目为
C．固体中含有的离子总数是
D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
6．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液
A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧
8．物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 用途 性质
A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色
B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置及操作能达到实验目的的是（ ）
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．制备
10．下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3(aq) Fe2＋ 通Cl2
B AlCl3(aq) Cu2＋ Al粉
C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体
D FeCl3(aq) Cu2＋ Fe粉
A．A B．B C．C D．D
11．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3.
序号 实验① 实验② 实验③
实验操作 分别向两试管中滴加几滴水
实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡
下列说法中，不正确的是（ ）
A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3
B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C．试管F中开始无气泡产生的原因是
D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
12．一定温度下，将一密闭容器用无摩擦、可滑动的两隔板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L
C．密度之比：甲：乙=11:8
D．隔板静止后，将a、b固定，再向甲室中充入0.4molCO2，则甲、乙两室的压强之比为2:1
13．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B．由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+
C．再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D．置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯
14．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
15．现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的0.1mol/L的稀硫酸，恰好使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（ ）
A．消耗稀硫酸的体积为140 mL
B．得到的溶液中的物质的量为0.12mol
C．该无色气体的体积为1.792 L
D．若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16．(13分)化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径, 请根据题意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰
(1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。
(2)在上述所给状态下能导电的是 。
(3)向蒸馏水中加入进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为___________。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称为 。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(3)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
17．（14分）已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
(1)和的化学式为： ， 。
(2)写出B溶液与铝反应的化学方程式 。
(3)检验E溶液中金属阳离子的操作为 。
(4)高铁酸钠()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理、可由J、G在B溶液中反应制得。
①该反应的离子方程式为 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾（）固体，请解释其原因_____________________________________________________。
③高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法错误的是 (填字母)。
a．在饱和溶液中滴加浓的溶液可制得胶体
b．胶体具有丁达尔效应 c．溶液、胶体都属于混合物
d．完全转化为胶体后，含有的胶体粒子数目为
18．（14分）人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制的溶液。
(1)容量瓶应如何检漏 。
(2)下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 。
(3)下列操作正确的是___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中浓度偏低的是 。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度
抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00 mL KMnO4溶液，发生的反应为（未配平）。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。
(6)计算该血液样品中的浓度为
19．（14分）某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：
ⅰ．S2O酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2；
ⅱ．S2O有较强的还原性；
(1)装置A中a的作用是 ；装置A中制备Cl2的反应中，盐酸体现的性质是 。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是 。
(3)改进实验装置后，B中S2O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式：
。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红的原因：
、Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态； 假设2： 。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中， （写出操作及现象）说明假设2成立。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B C C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B B
二、非选择题(本题共4小题，共55分，每空2分（除标注外）)
16.(13分) Ⅰ. CE AD H2 (1分)
Ⅱ. (1)焰色试验
(2) 0.1mol/L (3) Mg(OH)2 Mg2+、SO42-、K+、MnO4-
17. (14分) (1) Fe3O4 FeCl2
(2)
(3) 取少量E溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明溶液中存在Fe2+，反之则无。(用铁氰化钾、氢氧化钠溶液均可，但不可用高锰酸钾溶液)
(4)
该温度下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大 ad
18. (14分) (1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察
(2) ③④②① 搅拌、引流
(3)B (4) BCD
(5) 0.0015NA (6) 0.0375
19．(14分) (1)平衡气压，使得浓盐酸能顺利滴下 酸性、还原性
(2)在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3) S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
(4) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- SCN-被氯气氧化
加入KSCN溶液，观察到溶液变红色
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