.2 化学反应的表示 教学课件(共25张PPT)初中化学鲁教版五四制（2024）八年级全一册

(共25张PPT)
5.2 化学反应的表示
核心素养目标
1.化学观念：
建立 "化学方程式是化学反应本质的符号表达" 的基本观念，理解其宏观、微观与定量的三重意义。通过具体反应，体会化学方程式如何用化学式简洁表示反应过程，形成 "符号表征是化学学科独特语言" 的认知逻辑。
结合质量守恒定律，理解化学方程式中 "等号" 的本质是原子种类、数目、质量的守恒，突破 "方程式仅表示物质变化" 的浅层认识。
2.科学思维：
基于实验数据，通过归纳推理得出化学方程式的书写规则，培养从具体到一般的抽象能力。例如，通过分析实验现象，推导红磷燃烧的方程式，并总结 "写、配、注" 的步骤。
3.科学态度与责任：
通过化学方程式的发展史，体会科学方法的传承与创新，培养尊重事实、严谨规范的科学态度。
学习重难点
学习重点
1.化学方程式的书写规则。
2.化学方程式的配平方法。
3.化学方程式的意义。
学习难点
1.复杂方程式的配平逻辑。
2.符号标注的规范性。
3.化学计量数的实际应用。
课前导入
这些符号组合有什么特殊含义？医生为何用它们表示药物合成？
阿司匹林是一种解热镇痛药，上图为合成阿司匹林的化学反应式
化学方程式及意义
PART 01
1.化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：
氢气 + 氧气
水
点燃
2H2 + O2
2H2O
点燃
分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好
1.化学反应的表示方法
氢气 + 氧气
水
点燃
优点：可表示反应物、生成物和反应条件
缺点：书写麻烦，国际上不通用，不能反映各物质间量的关系，也不能表示物质的组成
优点：生动形象，能反映反应物与生成物各物质之间的粒子个数关系
缺点：复杂难画，无法用特定的图示表示特定的反应，（即若没有说明，就不知道表示的是什么反应）
1.化学反应的表示方法
2H2 + O2
2H2O
点燃
优点：
克服了文字表达式和图示表示法的缺点，国际通用，便于交流，同时表达的意义很多，既能表示反应物、生成物和反应条件（即表示一个化学反应），还能表示反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系，能体现出质量守恒定律，是三种表示方法中最好的。
像这样用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式
2.化学方程式的意义
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“个”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。例如，水通电生成氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2 ↑ + O2 ↑
2H2O
通电
需要注意的是：
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要标注“↓”。
2.化学方程式的意义
化学方程式的意义和读法
意义 读法（以3Fe+2O2====Fe3O4为例）
质 表示反应物、生成物和反应条件
量 表示各物质间的质量比
表示各物质之间的粒子个数比
点燃
铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁
每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
每三个铁原子和两个氧分子在点燃条件下反应生成一个四氧化三铁分子
化学方程式是国际通用的化学语言，它不仅简明地表达了反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中微观粒子的数量关系和各物质的质量关系。例如：
1.化学反应的表示方法
2H2 + O2
2H2O
点燃
粒子数目之比
相对质量之比
物质的质量之比
2 ： 1 ： 2
（2×2） ：（1×32） ： （2×18）
4 ： 32 ： 36
化学方程式的书写
PART 02
1.化学方程式的书写
（1）化学方程式的书写原则
化学方程式的书写原则
以客观事实为依据
符合质量守恒定律
反应物的原子种类与个数=生成物的原子种类与个数
绝不能臆造事实上不存在的物质和化学反应、不能任意编造物质的化学式
（2）化学方程式的书写步骤
① 下面给出了你熟悉的几个化学反应的文字表达式，请你用化学式表示其中的物质，用短线代替箭头线。将化学反应中的条件［例如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电和催化剂等］用文字或符号在短线上面注明。
Ⅰ.
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C + O2
点燃
Ⅱ.
二氧化碳 +碳
高温
一氧化碳
高温
CO2 + C
CO2
CO
1.化学方程式的书写
② 根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使上述（1）、（2）反应前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。
（2）化学方程式的书写步骤
1.化学方程式的书写
Ⅰ.
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C + O2
点燃
Ⅱ.
二氧化碳 +碳
高温
一氧化碳
高温
CO2 + C
CO2
2CO
（2）化学方程式的书写步骤
③ 如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。
1.化学方程式的书写
Ⅰ.
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C + O2
点燃
Ⅱ.
二氧化碳 +碳
高温
一氧化碳
高温
CO2 + C
CO2
2CO
（3）化学方程式的反应条件书写需注意
① 正确区分反应条件与反应过程：如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃” 是反应条件，而“燃烧”是反应过程。
② 不要混淆“点燃”与“加热”，“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，撤掉热源反应就会停止。
③ 若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他条件，一般将“△”
写在“ ”下边，其他条件写在“ ”上边。
1.化学方程式的书写
1.化学方程式的书写
④ 符号“ ↑ ”“ ↓ ”的使用：
都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物化学式的右边。
a .如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边注“↑ ”；溶液中的反应如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓ ”。
b.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物右边就不注“↑”。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物右边也不注“↓ ”。
（3）化学方程式的反应条件书写需注意
2.化学方程式的配平
（1）比较简单、常用的方法——最小公倍数法（以红磷燃烧为例）
最小公倍数法：
Al+ O2 Al2O3
O：
2
3
最小公倍数为10
2
3
×3
×2
Al：
4
4
3
2
配平完成：
4Al + 3O2 2 Al2O3
2.化学方程式的配平
（2）设“1”法
①观察方程式：仔细观察化学方程式中各物质的化学式，分析它们之间的关系。例如，对于 C2H2 + O2→CO2 + H2O 这个方程式。
②先从复杂分子入手：可以先从比较复杂的 C2H2分子开始配平。一个 C2H2分子中有 2 个碳原子和 2 个氢原子，为了使生成物中碳原子和氢原子个数相等，在 CO2前面配上系数 2，在 H2O 前面配上系数 1，得到 C2H2 + O2→2CO2 + H2O。
③再配平其他元素：此时右边有 5 个氧原子，左边 O2前面应配上系数 2.5，但化学方程式中系数应为整数，所以将整个方程式的系数都乘以 2，得到 2C2H2 + 5O2=4CO2 + 2H2O。
2.化学方程式的配平
（3）奇数配偶法
①找出奇数原子：观察化学方程式中各元素在反应物和生成物中的原子个数，找出其中出现奇数个原子的元素。例如，在 FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2这个方程式中，氧原子在 Fe2O3中为奇数 3。
②先配奇数原子：在含有奇数个原子的化学式前面配上偶数系数，使该元素的原子个数变为偶数。在这里，给 Fe2O3前面配上系数 2，得到 FeS2+ O2→2Fe2O3+ SO2。
③依次配平其他元素：此时铁原子变为 4 个，在 FeS3前面配上系数 4，硫原子变为 8 个，在 SO3前面配上系数 8，最后氧原子个数为 22 个，在 O2前面配上系数 11，配平后的方程式为 4FeS3 + 11O3=2Fe2O3 + 8SO3。
随堂训练
1.某学生在一次书写化学方程式的作业中写了如下化学方程式：
A. C + O2 CO2↑ B. Mg + O2 MgO2
C. 3Fe + 2O2 Fe3O4 D. 2H2O H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
(1)化学式写错的是_________。
(2)未配平的是 ________。
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是______。
(4)反应条件写错或漏写的是_______。
A
D
C
B
点燃
点燃
通电
随堂训练
2.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，其反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+X，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．该反应属于化合反应
C．反应后固体的质量减少
D．反应前后钠元素的化合价发生改变
D
随堂训练
3.电石(CaC2)遇水发生的化学反应为CaC2+2H2OCa(OH)2+X↑,X遇明火会剧烈燃烧。下列根据化学方程式得出的信息中不正确的是　　　　(填字母)。
A.反应物是电石和水 B.该化学反应的条件是常温、常压
C.参加反应的CaC2、H2O、Ca(OH)2和X的微粒个数比为1∶2∶1∶1
D.X的化学式是C2H2
E.反应生成的X是气态
F.参加反应的CaC2和H2O的质量比为32∶9
F
随堂训练
4.（双选）下列关于化学方程式 含义的叙述中，正确的是( )。
A.可表示双氧水是由水和氧气化合而成的
B.双氧水在催化剂的存在下分解生成水和氧气
C.2个双氧水分解生成2个水和1个氧气
D.在催化剂存在的条件下，每34份质量的双氧水分解生成16份质量的氧气和18份质量的水
BD