2024-2025学年江西省南康中学高二下学期第三次大考化学试题（含答案）

南康中学2024～2025学年度第二学期高二第三次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Se：79
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜
C.苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒
D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl-Cl的p-p 键的电子云图形：
B．反-2-丁烯的结构简式：
C．金属基态原子的核外电子排布式为：
D．光气的空间填充模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22gCO2中，π键的数目为2NA
B．常温下，1L pH=12的溶液中的数目为0.01NA
C．1L0.1mol·L-1HCl溶液中，H原子的数目为0.1NA
D．3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
4．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是
A. 工业上用处理废水中的
B. 用过量氨水吸收废气中的：
C. 用铝粉和溶液反应制取少量
D. 用溶液检测溶液中的
5．尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是
A. CO2是含有极性键的极性分子
B. H2O的空间结构为V形
C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化
D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同
6．某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是
A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2
C．分子式为C12H10O4
D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应
7．下列有关实验装置及原理正确的是
A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物
C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚
8．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
9．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
。则下列说法不正确的是
A. 的分子式为C4H6O B. A的结构简式是CH2=CHCH=CH2
C. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①②③的反应类型分别为取代、水解、消去
10．下列说法正确的是
A．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构
B．与发生加成反应后的产物具有手性
C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种
D．有机物最多有9个原子在同一平面上
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
12．常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HC)＋2c(C)
B. 的溶液与的溶液等体积混合后：
C. pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (A2－ ) > c (H2A)
D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是
A．、两种粒子的VSEPR模型不相同
B．第一电离能：
C．简单离子半径：
D．该化合物中W的杂化轨道类型为
14．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该晶胞中硒原子的配位数为6
B. Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素
C. 晶胞边长为
D. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子
二、非选择题（共58分）
15．（12分）(1)某烷烃X的结构简式为。
①该烷烃用系统命名法命名的名称是 。
②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为 。
(2)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为 。
(3)书写下列化学方程式：
①甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代反应
②苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。
③与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：___________________
16．（16分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的气味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：
密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水中的溶解度
异戊醇 0.8123 131 微溶
乙酸 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 0.8670 142 难容
已知异戊醇的结构简式：
（1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是 。
（2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是 。
（3）为了实验的安全，还需在反应器中加入 。
（4）加入药品结束后，开始缓慢加热A，回流50min，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用 和 （填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。
a. 水 b. 饱和NaHCO3溶液 c. NaOH溶液
（5）经上述除杂操作后，加入少量无水MgSO4干燥，过滤后再对所得产品进行蒸馏的提纯操作。
①下列在蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是 （填序号）

②若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
（6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是 。
17．（16分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）铁元素的价电子排布图为_______。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______(已知FeS的)。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。
18．（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
请回答：
(1)X中官能团的名称是 。
(2)D→E的化学方程式 ，反应类型为 。
(3)对于化合物D，下列说法正确的是___________。
A．能发生水解反应 B．能和钠反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应
(4)F的结构简式 。
(5)满足下列条件的F同分异构体数目为 (①苯环上有三个取代基②能与碳酸氢钠反应)，写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为 。
南康中学2024～2025学年度第二学期高二第三次大考
化学参考答案
1． C 2．A
3．B【解析】A．一分子CO2含有2个π键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C错误；C．溶液中含有H2O，而H2O中含有H原子的数目远大于0.1NA，C项错误；D．合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目小于2NA，D项错误。
4．A
5．B【解析】A．分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．中O的杂化方式为，有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B正确；C．中N原子的价层电子对数为3+1=4，因此N原子采取杂化，C错误；D．中含有铵根，因此为离子晶体，D错误；
6．C【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确；B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确；C．该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为，分子式为：，C错误；D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故答案C。
7．B 8．B
9．D【详解】A．的分子式为C4H6O，故A正确；B．由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，故B正确；C．A中有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D．由上述分析可知，①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，故D错误；故选：D。
10．A【解析】1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故A正确；与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故B错误；和 按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误；有机物中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有21个原子共面，如图所示，故B错误；故选D。
11．D
12．B
13．A【解析】PH3中P原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型相同，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素由上而下第一电离能递减，第一电离能：，B正确； 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C正确； 该化合物中P形成3个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D正确；故选 A。
14．C【详解】A．与Se原子距离最近的Zn原子有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误；B．Zn位于周期表中第IIB族，属于ds区，Se位于周期表中第VIA族，属于p区，B错误；C．设晶胞的边长为acm，则有，C正确；D．基态原子的核外电子排布式为：，共占据了18个轨道，则基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误；故答案为：C。
15．（12分，每空2分） (1)①2，3-二甲基戊烷 ②
(2)
（3）①
②+H2O+CO2→+NaHCO3
③＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。
16．（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）CH3COOH++H2O
（2）异戊醇、浓硫酸、乙酸 （3） 碎瓷片（1分） （4） a b
（5）① b ②高（1分） 产品中会收集到异戊醇
（6）加入过量的乙酸或及时分离出反应产物
【详解】（2）由密度可知，先加异戊醇，再加浓硫酸，浓硫酸溶于异戊醇放热，最后加乙酸减少乙酸挥发；
（3）蒸馏法分离混合物要防止暴沸，故还需在反应器中加入碎瓷片；
（4）待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先用水洗，洗掉大部分硫酸和乙酸，再用饱和NaHCO3溶液洗涤除去残余的酸；
（5）①结合蒸馏原理可知，a中温度计位置错误，c中冷凝水进水方向错误，b正确，故选b；
②若从130℃便开始收集馏分，会混有一部分异戊醇，使产品的产率偏高；
（6）该反应为可逆反应，为提高异戊醇的转化率，可以采取的措施有：加入过量的乙酸或及时分离出产物（如用分水器分水），任选一个作答。
17．（16分，每空2分）
（1） （2）
（3）mol/L
（4）
（5） 蒸发浓缩 冷却结晶
（6）吸收废气中的，将其转化为
【详解】（1）基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，3d轨道上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为。
（2）焙烧渣中的MoO3在“碱浸“时转化为，转化为CO2，故反应的离子方程式为。
（3），，时，此溶液中Fe2+的浓度为。
（4）据分析，向含滤液中加NH4NO3、HNO3“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为。
（5）从FeSO4溶液到FeSO4·7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）NaHCO3溶液能和SO2反应，而不与CO2反应，故装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，并且转化为Na2SO3进入电解池，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为。
18．（14分，每空2分）(1)碳碳双键、酯基
(2)2 +O22 +2H2O 氧化反应
(3)BD
(4)
(5) 6 或
【分析】乙烯与水加成得到A：乙醇，乙醇氧化得到B：乙酸，甲苯发生烷基上的氯代得到C：，C发生取代反应得到D：，D催化氧化得到E：，B与D发生酯化反应得到F：，根据已知信息，E与F反应得到X：。
【详解】（1）根据分析，X为，官能团的名称是：碳碳双键、酯基；（4）化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD；
（6）①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有三个取代基2个甲基和1个羧基共有6种。