高一下5月月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D C D B C A D B B C A A
15．
【答案】(1)0.05 (2)50% (3)d
(4)负 C6H12O6－24e－+6H2O===6CO2+24H＋
(5)22.4 L
(6)FeO+3e－+4H2O=Fe(OH)3+5OH－ 正
16．
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
碳粉
MnO2 +H2O2+ 2H+=Mn2++O2 ↑ + 2H2O
(5)70℃以后，H2O2的分解速率加快
(6)盐酸和BaCl2溶液
(7)2MnCO3+O22MnO2 +2CO2 ↑
17．【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)漂白
(3) 还原性 SO2+Br2+2H2O= SO+2Br－+4H+
(4)bc (5)ad (6)1：1 (7)H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
18．
【答案】(1) 碳碳双键、酯基 丙烯
取代(或酯化)反应
(3) (4)bc
(5) 8 (或或)贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期
5月月考 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是
A．铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包
B．有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．难溶于水，可用作消化系统射线检查的内服药剂
D．含氮量高，可用作农业化肥
2．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯的球棍模型为 B．四氯化碳分子的电子式：
C．丙烷分子的比例模型： D．聚丙烯的结构简式：
4．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与反应 D．乙烷与反应
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气
B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气
C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向氨水中逐滴滴加Al2(SO4)3溶液：Al3++4NH3 H2O=[Al(OH)4]-+4NH
B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，使Al3+恰好沉淀完全时：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+4CO2=Al3++4HCO
7．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②SO2具有还原性，故可作漂白剂
③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色
④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应
⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正确
8．如图所示，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)。下列有关说法正确的是
A．装置b比装置a原料损失的少
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．生成的乙酸乙酯的结构简式为
D．该反应中，若乙醇过量，乙酸可以被完全消耗
9．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.5NA
B．常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中含有的分子数目为0.2NA
C．0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况时，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子总数为4NA
10．下列操作与实际化工原理相符的是
A．接触法制硫酸时，反应需在高温、高压条件下进行
B．除去某工业废气中的，可用含有铁粉的溶液
C．燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的形成和温室效应
D．在催化剂作用下，汽车尾气中的CO可将NO氧化得到无污染的气体
11．下列物质存储或使用方法正确的是
A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存
12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 有漂白性 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B 聚氯乙烯没有双键 聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品
C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥、和
D 有导电性 可用于制备光导纤维
13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有 ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．①②③④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．只有②④⑤
14．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
B．消耗224 mL O2，通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA
C．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O 12e = 2CO2↑+12H＋
D．电子由O2所在的铂电极流出
二、填空题(本题有4个大题，共58分)
15．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN2(g)和6molH2(g)，在10min末，测得NH3(g)的物质的量是2mol。
(1)用N2表示的化学反应速率为
(2)在10min末，H2(g)的转化率为 。
(3)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH2(g)，同时生成2amolNH3(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
（4）B为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。
（5）在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是 。
（6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，请回答下列问题：
①放电时，已知负极反应式为Zn 2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为 。
②放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 。
(3)“灼烧”的目的是除去 。
(4)“溶解”过程中生成气体X的离子方程式为
(5)溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+ 的溶出率如图。
70 ℃后，随温度升高，Mn2＋的溶出率降低的原因是 。
(6)检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 。
(7)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 。
17．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)i中发生反应的化学反应方程式为 。
(2)ii中现象说明SO2具有 作用。
(3)SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。
(4)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
(5)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．稳定性：H2Se>H2S b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO2属于酸性氧化物 d．酸性：H2SeO4>H2SO4
(6)过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(7)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 。
18．聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。
回答下列问题：
(1)D中官能团有 (填名称)，B的名称是 。
(2)C→D的化学方程式为 反应类型是 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)下列有关叙述正确的是 (填标号)。
a．B和D都易溶于水 b．C、D都能与NaOH溶液反应
c．乙烷与A互为同系物 d．E、F均能发生酯化反应
(5)H是D的同分异构体，与C具有相同官能团的H有 种(不考虑立体异构)，其中不含支链的结构简式为 (写一种)。
