1.2.2 离子反应（教学课件）(共26张PPT)—高中化学人教版（2019）必修一

(共26张PPT)
1.2.2 离子反应
一、宏观辨识与微观探析
能通过实验观察到离子反应的宏观现象，如沉淀生成等；从微观角度理解电解质在溶液中电离成离子，以及离子之间的反应实质，建立宏观现象与微观离子变化的联系。
二、变化观念与平衡思想
认识到电解质在溶液中存在电离平衡，离子反应会打破原有平衡，理解离子反应发生的条件和规律，能从动态平衡角度分析离子反应过程。三、科学态度与社会责任
了解离子反应在物质制备、分离提纯、污水处理等方面的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。
核心素养目标
重点：
1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件
2. 离子方程式的书写步骤和方法
3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异
难点：
1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程
2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断
学习重难点
新课导入
三国时，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。后来幸得一智者指点——饮用万安溪安乐泉水可解毒。随即吐出恶涎，便能言语。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
新课导入
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
01 离子反应
实验探究——离子反应的实验探究
[实验1-3]
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
实验探究——离子反应的实验探究
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
有白色
沉淀生成
实验探究——离子反应的实验探究
当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。其微观实质是：
实验结论
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
离子反应
实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写原则
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应
遵循原子守恒
遵循得失电子守恒（待学）
遵循电荷守恒
离子方程式的书写步骤
写
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
拆
2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓
正确书写化学反应方程式
把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等
仍用化学式表示。
离子方程式的书写步骤
删
查
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总
数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓
书写离子方程式时的拆写原则
拆
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（待学）等
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
书写离子方程式时的拆写原则
不可拆
单质：H2、Na、I2等
气体：CO2、H2S、SO2等
氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等
弱电解质：弱酸、弱碱、水等
难溶物：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等
浓硫酸
书写离子方程式时的拆写原则
需特殊处理
微溶物是否拆写要根据事实情况来判断。
①作反应物时：若为澄清溶液——拆写成离子
若为悬浊液或固态——写化学式
②作生成物时——写化学式
氨水：作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要
拆写 NH3 ↑ + H2O；其余情况写化学式
部分酸、碱、盐的溶解性规律
物质溶解性表
部分酸碱盐溶解性规律
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、钡、氨；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，
都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
思考讨论
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同。
强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。
离子方程式的意义
H++ OH- = H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
离子反应发生的条件—复分解反应型
复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、或水（满足其中之一即可）
请思考：离子反应一定是复分解反应吗？请举例说明。
思考讨论
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
如：Cu + FeSO4 = CuSO4 + Fe
Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
其他类型的离子反应：有离子参加的置换反应
随堂练习
1. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D. Ca(OH)2和盐酸
A
随堂练习
2. 下列离子方程式中，错误的是( )
A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
D. 醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
A
随堂练习
3. 离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( )
① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
D
随堂练习
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱
中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－ = H2O的形式
D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
B
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