安徽省江南十校2024-2025学年高二下学期5月阶段联考化学试卷（含解析）

安徽省江南十校2024-2025学年高二下学期5月阶段联考化学
一、单选题
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B.粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极
C.太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物
D.二氧化硫和氯水都有漂白性，两者混用漂白效果更好
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.反-2-丁烯的键线式:
B.乙醚的结构简式:
C.的空间结构:平面三角形
D.一元酸次磷酸()的结构简式:
3．锗酸盐(如)用于制备特种玻璃、半导体材料或催化剂载体。下列说法正确的是( )
A.半径: B.Ge位于元素周期表中p区
C.第一电离能: D.沸点:
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.的溶液中：
C.由水电离出的的溶液中：
D.碳酸氢钾溶液中：
5．食醋是一种常见的食品调味剂，含有乙酸、水、乙醇、氨基酸等多种成分。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1L0.01mol/L的溶液中水电离出的的数目小于
B.100g质量分数为46%的溶液中，含H-O键的数目为
C.与充分反应，生成水分子数目为
D.标准状况下，中氧原子的数目大于
6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，结构如下，下列有关该物质的说法正确的是( )
A.布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能发生加成、氧化、还原、取代反应
C.同一平面的碳原子至少有6个
D.1mol布洛芬完全燃烧消耗
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.键角:
B.酸性:甲酸<乙酸
C.干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大
D.是极性分子，因此在水中的溶解度比在中的大
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 该气体中一定含有烯烃或炔烃
B 用pH计测得0.1mol/L的溶液的pH值大于0.1mol/L的的溶液的pH值 酸性:
C 向5mL0.1mol/LNaOH溶液中依次滴加5滴同浓度0.1mol/L的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀
D 向0.05mol/L溶液中加入少量NaC1l固体，溶液由蓝色变为黄绿色。 发生了到的转化
A.A B.B C.C D.D
9．在恒温恒容的密闭容器中，充入2molA和2molB，发生反应，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.当B的体积分数不变，反应达到平衡状态
B.X是反应的催化剂
C.平衡后，再充入1molA和1molB，再次平衡C的浓度大于原平衡C的浓度1.5倍
D.平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
已知的电离常数、、、，
A.物质的量浓度均为的下列溶液中：①、②、③、④、⑤，大小⑤>④>③>②>①
B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液：
C.浓度相等的的混合溶液：
D.的溶液中存在
11．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( )
A.放电时，6电极电势比a电极电势高
B.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C.充电时，b电极的电极反应式:
D.若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为46g
12．立方ZnS晶胞如图所示，晶胞参数为anm，甲()的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是( )
A.与之间的最短距离为
B.乙点分数坐标为
C.由晶胞推出，距离1个最近的有8个
D.基态核外有2个未成对电子
13．一定温度下，在2个容积均为2L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应:，相关反应数据如下表所示:
容器编号 温度 起始时物质的量/mol 5s时物质的量/mol
I 0.4 1.2 0.3
II 0.4 1.2 0.3
下列说法正确的是( )
A.5s时，容器I中化学反应速率
B.反应过程中相同时间内容器I中转化率可能大于转化率
C.化学平衡常数：
D.若起始时，向容器II中充入、和和，反应将向逆反应方向进行
14．时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.常温下，约为
B.图中M、N、P三点对应溶液中
C.M点溶液中
D.P点溶液中
二、填空题
15．化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物H的合成路线如下:
(1)化合物A中碳原子的杂化方式为___________________，化合物A的同系物I的相对分子质量为42，化合物I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式为:_______________________________。
(2)写出由D生成E的化学方程式_______________________________，反应类型为_________________。
(3)H的结构简式为:_________________________。
(4)化合物E的含苯环的结构的同分异构体有__________________种(不含E)，其中核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式为_______________________。
16．氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前景。
已知:
反应1:
反应2:
回答下列问题:
(1)利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
①下列说法正确的是_____________。
A.高温下有利于NO的转化 B.由d→f反应速率最慢
C.a到b、d到e，都会形成非极性键 D.过渡态1比过渡态2稳定
②反应2的_____________。
(2)在容积可变的密闭容器中充入和4molNO发生反应1，在时达到平衡，时增大压强(其他条件不变)，反应进行到，请在图1中画出时正、逆反应速率随时间的变化曲线:
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量发生上述反应1和2，下列叙述错误的是_____________(填标号)。
A.气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态
B.反应过程中气体总体积始终保持不变化
C.加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大
D.向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大
(4)甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟选择性催化还原大气中的NO，起始按充入NO、和适量，在催化剂作用下充分反应，相同时间内转化率及NO去除率随温度变化关系如图2所示。
表示转化率的是_____________(填“”或“”)。温度高于时，曲线随着温度升高而下降的原因可能是_____________(写出一条即可)。
(5)在压强为akPa下，向密闭反应器中按充入NO和，发生反应1，测得平衡时和的物质的量分数与温度关系如图3所示。
曲线代表的物质是___________________(填化学式)。时反应1的甲烷的平衡转化率为50%，该温度下反应1平衡常数为________________。(用平衡分压表示平衡常数)
17．由某含镍废渣精矿(主要成分为，)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。
已知:①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
离子
开始沉淀时的pH 2.2 6.4 4.4
完全沉淀时的pH 3.5 8.4 6.7
②；；时反应几乎完全进行。
回答下列问题:
(1)提升“溶浸”速率的方法有____________________________(任写两种)。
(2)“除杂1”时应调节溶液的pH范围为___________________。
(3)用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除的原因____________________________。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_________________(填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为，反应除生成沉淀外，还有一种无色气体生成，写出该反应的化学方程式:_________________。
(6)配合物能够和发生配体置换反应:
①为无色挥发性液体，可推测的晶体类型是_____________，中键与键的个数比为______________。
②与CO互为等电子体且带1个单位的负电荷的阴离子的电子式为_________。
③分子空间构型为______________。
④Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若该晶体的密度为，则阿伏伽德罗常数__________。(用a、b、的式子表示)
三、实验题
18．焦亚硫酸钠()作为一种还原剂，可以抑制多酚氧化酶的活性，防止食品中的葡萄糖与氨基酸发生糖氨反应，从而防止食品褐变。某学习小组通过过饱和溶液结晶脱水制备并进行相关探究，回答下列问题:
(1)焦亚硫酸钠的制备
①仪器a的名称是_______________，仪器b的作用为____________________。
②在B中通入过量后，将所得溶液结晶脱水产生，B中产生反应的化学方程式为________________________________。
③将粗品依次用饱和溶液、无水乙醇洗涤、干燥，制得粗品，其中使用无水乙醇的优点为________________________________。
(2)测定产品的纯度
此方法制得的粗品因分解混有杂质，为了测定粗品中的含量，称量4.430g粗品配成250mL，溶液，量取25.00mL所配溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准溶液滴定(氧化产物为)。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________________(填序号)。
a. b. c.
②滴定终点的现象为_________________。
③下列操作中，使测定的产品中含量数值偏低的是___________(填字母)。
a.滴定过程中振荡时有液滴溅出
b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若达到滴定终点时测得消耗标准溶液的体积平均为22.50mL，则粗品中的质量分数为_______________。(保留三位有效数字)
参考答案
1．答案：A
解析：A项，人工合成淀粉技术的应用，可以有效的减少二氧化碳排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，A正确；
B项，用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，B不正确；
C项，碳纤维主要成分为碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅，都属于无机非金属材料，C不正确；
D项，氯水有强氧化性，二氧化硫还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，D不正确。
2．答案：C
解析：A项，为顺-2-丁烯的键线式，A项错误；
B项，乙醚的结构简式为，B项错误；
C项，中硼是杂化(平面三角形)，C项正确；
D项，次磷酸为一元酸，只含有一个羟基，，D项错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A项，的核外电子数均为10，其核电荷数:Na>O，核电荷数越大，其半径越小，则离子半径:，故A错误；
B项，Ge是第四周期第IVA族元素，位于元素周期表中p区，B正确；
C项，金属易失电子，第一电离能较小，非金属的第一电离能般而言大于金属，则电离能:，C错误；
D项，NaH是离子晶体，是分子晶体，沸点，故D错误。
4．答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；
B.的溶液显碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B错误；
C.由水电离出的的溶液中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性不可共存，C错误；
D.与之间发生反应，不能大量共存，故D错误。
5．答案：D
解析：A.醋酸是弱酸，不可能全部电离，1L0.01mo1/L的溶液中水电离出的的数目大于，A错误:
B.乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氧键的数目为，B错误；
C.与反应是可逆反应不可能完全反应生成1mol水C错误；
D.标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于，D正确。
6．答案：B
解析：A.由结构简式可知，布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误:
B.由结构简式可知，含有苯环可以与氢气加成，还原，取代，燃烧氧化，B正确:
C.分子结构中含有苯环，至少8个碳原子共平面，C错误:
D.1mol布洛芬分子式为完全燃烧消耗，D错误:
7．答案：C
解析：A.中S原子的价层电子对数为3，为杂化，键角为120°，中S的价层电子对数为3，为杂化，含有一对孤电子对键角小于120°，故键角:，A错误；
B.甲基是推电子基团，故酸性甲酸>乙酸，B错误；
C.干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆积，而冰中每个水分子与周围的4个水分子以氢键相连，干冰比冰分子排列紧密，且的相对分子质量(44)大于水的相对分子质量(18)，因此干冰的密度比冰的大，C正确；
D.虽然是极性分子，但极性微弱，其在水中的溶解度仍比在中的小，D错误。
8．答案：D
解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如等，不一定是烯烃或炔烃，A错误；
的溶液的pH值大于的的溶液的pH值说明酸性，B错误；
溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，反应中氢氧根离子过量，氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和铜离子生成氢氧化铜沉淀，产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀，不能说明，C错误；
在水溶液中呈蓝色、在水溶液中呈黄色，的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了到的转化，D正确。
9．答案：C
解析：反应过程中B的体积分数恒定不变为50%，不能说明反应达到平衡状态，A项错误。
X是反应的中间产物，B项错误。
再充入1molA和1molB，相当于加压，平衡不移动是1.5倍，但是平衡正移，大于1.5倍，C项正确。
升高温度正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆移，D项错误。
10．答案：B
解析：A.水解呈酸性，以①为参照，②中水解呈碱性，促进水解；以④为参照，⑤中水解呈酸性，抑制水解，弱电解质电离和水解很少。大小⑤>④>①>②>③，A错误；
B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液:由电荷守恒、，B正确；
C.由电荷守恒；由，混合PH<7，，，C错误；
D.的，，，溶液显酸性，pH<7；电离大于水解，D错误。
11．答案：D
解析：该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动:a极为正极，得到电子发生还原反应生成，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成，放电时，a电极电势比b电极电势高，A错误；
由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误；
充电时，b电极为阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式：，C错误；
若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为，则放电过程中转移1mol电子时，有1mol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1mol钠离子、a极增加1mol钠离子，则两极质量差为，D正确。
12．答案：A
解析：由图知，S与Zn之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，A正确；故选A。
晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，B错误；
由晶胞图知，距离1个最近的有12个，C错误；
Zn为30号元素，基态的价电子排布为，核外未成对电子数为0，D错误。
13．答案：D
解析：A.根据分析，0到5s，容器I中的平均反应速率
，故A错误；
B.任何时刻转化率均相等，B错误；
C.升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数:，故C错误:
D.容器II达到平衡状态，可列出三段式，则，则反应将向逆反应方向进行，故D正确。
14．答案：B
解析：，，根据常温下水的离子积求出溶液中，，，，A项错误；
温度不变不变M、N、P，减小，不变，减小，B项正确；
M点:呈中性，守恒，C项错误；
滴加NaOH溶液N点b=20mL，P点c>20mL，溶液呈碱性，，D项错误。
15．答案：(1)；
(2)；取代反应
(3)
(4)3；
解析：此题涉及烃的转化及信息处理，具体推断略，答案如下:
(1)；
(2)；取代反应
(3)
(4)3；
16．答案：(1)①CD
②
(2)
(3)AC
(4)；升高温度，反应2为主
(5)；0.0625(或1/16)
解析：(1)①，低温有利于NO转化，A错；
a→c反应活化能最大，反应速率最慢，B错；
a→b形成NN，d→e形成OO，C对；
过渡态1的能量较过渡态2能量低，过渡态1稳定，D对。
②根据图形分析，根据盖斯定律计算。
(2)反应1两边气体系数相等，增大压强速率增大，平衡不发生移动。
(3)恒压密闭容器，反应1、2的反应前后物质的量不变，加入催化剂不影响平衡，减少生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以选AC。
(4)初始阶段，随着温度升高，反应速率加快，甲烷转化率与NO的去除率均增大，当温度高于550℃时甲烷的转化率仍然增大，NO去除率下降，反应1、2存在竞争，反应2为主要反应，所以表示甲烷转化率。
(5)温度升高反应1平衡向逆向移动，、下降为生成物，、为反应物，根据定量关系，为，根据
17．答案：(1)废渣研细、适当升温、适当提高硫酸浓度等
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)①分子晶体；1:1
②
③三角锥形
④
解析：(1)废渣研细、适当升温、适当提高硫酸浓度等(合理即可)。
(2)调节pH使完全沉淀，而不沉淀，所以。
(3)。
(4)根据实验目的及阴离子情况，富集的是。
(5)
(6)①分子晶体；1:1
②
③三角锥形
④根据均摊法品胞中Ni为1/8×8+1=2；F为1/4×16+2+1/2×4=8；K为2+1/4×8=4，所以所以。
18．答案：(1)①恒压滴液漏斗(分液漏斗给分；防止倒吸
②
③减少产品溶解损失，加快去除表面水分，易于干燥
(2)①b
②加入最后一滴(或半滴)溶液时溶液由无色突变为蓝色，30s不变
③ad
④85.8%
解析：(1)①恒压分液漏斗(分液漏斗给分)，防止倒吸
②
③减少产品溶解损失，加快去除表面水分，易于干燥
(2)①酸式滴定的排空气的方法，所以选b
②加入最后一滴(或半滴)溶液时溶液由无色突变为蓝色，30s不变
③a有液体溅出，测量消耗标准液偏低；b定容仰视刻度线导致配制溶液浓度偏低，消耗标准液偏高:c没有润洗，导致标准液浓度偏低，消耗量偏高；d开始仰视后视读数偏低。所以选ad。
④；，设的物质的量为x，的物质的量为y，则；，解得，则。