黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高三下学期得分训练（六）化学试题（PDF版、含答案）

大庆实验中学实验二部 2022 级高三得分训练（六）
化学试题
可能用到的相对原子质量：Mn-55 B-11 As-75
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是
A．黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B．吉林长白山满族剪纸
C．辽宁锦州满族刺绣布衣 D．内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画
2．下列化学用语说法正确的是
A 12．用于考古断代的核素： 6 C
B．用电子式表示KCl的形成过程：
C．H2O2 分子类型：非极性分子
D．防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇
3．下列实验操作或方法错误的是
A．用KSCN溶液检验FeSO4 是否变质 B．用盐酸清洗焰色试验的铂丝
C．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．细碎钠屑投入乙醇中处理
4．实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是
选项 实践项目 化学知识
家务劳动：用洗洁精洗涤餐
A 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束
具
B 2-消防演练：泡沫灭火器灭火 Al3+ 和CO3 相互促进水解
社区服务：用 84 消毒液进行
C 含氯消毒剂具有碱性
消毒
社会实践：用乙酸乙酯洗涤 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油
D
油漆 漆易溶于乙酸乙酯
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5．下列说法错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
6．科学家成功分离并表征了一种含有碳-碳单电子 σ 键的化合物。这一重要突破源于对六苯基乙烷(HPE)衍
生物的巧妙处理。HPE 的结构如下：
下列说法错误的是
A．HPE 中碳原子的杂化方式为 sp2、 sp3 B．HPE 中所有原子在同一平面上
C．HPE 的一硝基取代物有三种 D．HPE 的分子式为C38H30
7．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 和 Z 同主族。化学式为 XW4 Z Y2 2 8的盐有强氧化
性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W < X < Y < Z
B．第一电离能由大到小排序：X>Y>Z
C．最简单氢化物的沸点：X > Y
D． XW4 Z2 2Y8具有强氧化性是因为 Z 元素呈+7价
8．沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪
费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度：CaCO3 < CaSO4
B 2- 2-．沉淀转化离子反应为：CaSO4 s + CO3 aq CaCO3 s + SO4 aq
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C．转化生成的CaCO3可以进一步加盐酸除去
D．过程中涉及化学物质Na2CO3是强电解质，而CaSO4、CaCO3是弱电解质
9．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气
10．下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡、静止、分
A 除去乙酸乙酯中的乙酸
液
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡
B 除去碱式滴定管胶管内的气泡
排出
向试管中加入 2mL5% CuSO4 溶液，再滴加 5
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
滴 10%NaOH 溶液
向浓度均为 0.1mol/L 的MgCl2 和CuCl2 混合
D 比较Mg OH 和Cu OH2 2的 ksp 大小
液中逐滴滴加 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
11 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为 anm，下列说法正确的
是。
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A．砷化硼的化学式为B7As4
B．与顶点 B 原子距离最近且等距的 B 原子有 6 个
C．B、As 3原子之间的最短距离为 anm
4
344
D -3．该晶体的密度为 g cmN a3A
12．以废旧铅酸电池中的含铅废料(含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料制备高纯 PbO 的工
艺流程如图所示：
下列说法中错误的是
A．预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率
B．滤液 1 的主要成分为 Na2SO4
Δ
C II 2+ -．过程 的主反应离子方程式为 Pb + 2OH PbO +H2O
D．上述过程中可用FeO代替FeSO4
13．下列陈述 I 与陈述 II 不存在因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 稳定性：H2O > H2S 键能：H-O>H-S
B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛
C 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 电负性：F>Cl
D 碱性：NaOH > Mg OH 2 金属性：Na>Mg
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A．A B．B C．C D．D
14．我国科学家设计了一种水系S - MnO2 可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电子由电极 b 经导线流回电源的正极
B．充电时，阳极附近溶液的 pH 增大
C - 2+．放电时，负极的电极反应：Cu2S - 4e = S + 2Cu
D．放电时，溶液中Cu 2+ 向电极 b 方向迁移
15.在 25℃时，向两份10mL0.2mol L-1的CH3COONH4溶液 pH = 7 中分别滴加浓度均为0.2mol L-1的盐酸和
NaOH 溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等
B - -． b 点： c CH3COOH + c CH3COO = 2c Cl
C．水的电离程度： a > c = d
D． b 点 c Cl- 和d 点 c Na+ - +存在的关系是 2c Cl = c Na
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（14 分）以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有 CuS、FeS2、SiO2 杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料联合
制备 BiOCl 和 MnSO4 H2O 的工艺流程如图：
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离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH
Fe2+ 6.3 8.3
Fe3+ 1.6 3.1
已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi3+易水解为 BiOCl 沉淀；常温下，BiOCl 存在的 pH 范围约为 2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 见表。
(1)“联合焙烧”时 Bi2S3、FeS2、CuS 分别转化为 Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成 MnSO4 和 Bi2O3 的化学方程
式： 。
(2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH≈l.4，其目的是 。
(3)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“转化”时加入足量金属 Bi 的目的是 (用离子方程式表示)。
(5)为保证 BiOCl 产品的纯度，理论上“沉铋”时应控制溶液的 pH 范围为 。
(6)将 100kg 辉铋矿进行“联合焙烧”，“转化”时消耗 2.0kg 金属 Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 BiOCl
产品质量为 47.5kg，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 80.0%。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为 %(保留
3 位有效数字)。
(7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液 2”中获得较高纯度
MnSO4 H2O 的“操作 I”为控制温度在 80~90℃、 、 、用 80~90℃蒸馏水洗涤 2~3 次、真空干燥。
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17.（13 分）电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCl2溶液实验。
I.溶液配制：
(1)若要配制 1000mL 2mol/L 的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加 0.2mol/L 的盐酸
滴。(已知：K S[Cu(OH)2] =2.0 × 10 ，每滴溶液的体积约 0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
(2)配制过程中下图所示操作的先后顺序为 (填编号)
(3)氯化铜溶液中存在：[Cu(H2O)4]
2+(蓝色) +4Cl [CuCl ]24 (黄色) +4H2O ΔH >0，加热盛有CuCl2溶液的
试管，试管中溶液颜色变为 。
II.电解CuCl2溶液
(4)按下图装置进行电解饱和CuCl2溶液实验：阳极口放置湿润的淀粉 KI试纸可观察
到 。(填实验现象)
(5)按上图电解饱和CuCl2溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大
量白色固体。
探究异常现象：
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已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、Cu2O(砖红色)、CuCl(白色)、CuOH(黄色，不稳定，易分解)。
ⅱ.CuCl易溶于浓盐酸，CuCl(s) + Cl (aq) [CuCl2]
(aq)
ⅲ.Cu+在水中不稳定，易发生歧化反应。
经检验：红色固体中无Cu2O。
提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。
验证假设：设计下表实验。
序号 实验操作 实验现象
石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶
将有固体析出的石墨棒一端插入盛
液变蓝色，并有无色气体产生，在接近试
A 2mL 稀硝酸试管中，反应完后取出，
管口处变红色；加入AgNO3溶液产生白色
再向试管中滴加几滴AgNO3溶液
沉淀。
将有固体析出的石墨棒一端插入盛
石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，
B 2mLI 的试管中，反应完后取出，再向
溶液无色；加水后出现白色沉淀。
试管中加入一定量的水
①实验 A 石墨棒上红色物质消失的离子方程式为 。
②上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ 。
③实验 B 加水后出现白色沉淀的原因是 。
结论：猜想正确。
(6)阴极生成CuCl的电极反应式为 。
18.（14 分）乙酸（CH3COOH）是重要的化工原料，Cativa 法是生产乙酸常用的方法，在催化剂作用下，
乙酸产率高，恒压下，向某装有催化剂的密闭容器中充入一定量的CH3OH g 和 CO(g)，发生如下反应：
主反应：CH3OH g + CO g = CH3COOH g DH1
副反应：CH3OH g + CH3COOH g = CH3COOCH3 g + H2O g DH2
回答下列问题：
(1) 从热力学角度分析，主反应的 H1 0（填“<”或“>”）。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为
E kJ mol-1正 和E逆 kJ mol
-1
，且生成物的总能量为 e kJ mol-1，则反应物的总能量为
kJ mol-1(用含E e正、E逆和 的代数式表示)。
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(2)若在密闭容器中按照物质的量之比 1:2 通入 CH3OH 和 CO 只进行主反应(起始投料量相同)，调控外界条
件，进行 a、b 两组实验，实验 b 在容积为 VL 的恒容容器中进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
图中实验 b 反应从开始到平衡时的反应速率 v(CH3OH) kPa min -1 ；根据实验 b，列出 Kp=
(以分数形式表示)；与实验 b 相比，实验 a 改变的条件是 。
(3)体系中同时发生两个反应，在不同温度下，达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
é
n CH COOH
ù
δ êδ CH3COOH

= 3
ê n CH3COOH + n CH3COOCH
ú 随投料比 x(物质的量之比)的变化关系如图所示。
3 ú
①下列说法正确的是______________（单选）
n CH3OH a．投料比 x 代表 n CO
b．L、M 两点的甲醇的平衡转化率：α（M）>α（L）
c．曲线 c 代表乙酸的分布分数
②请根据图中曲线，判断副反应的DH2 0（填“<”或“>”），理由
19.（14 分）1．化合物 I 是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。
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回答下列问题：
(1)G 中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)F 的结构简式为 。
(4)G 与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(5)关于化合物 I，下列说法正确的是 (填字母)。
a．I 可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b．1 个 I 分子中含有 2 个手性碳原子
c．1mol I 分子含有 sp3 杂化的原子个数为8NA
d．I 分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的 A 的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有-NO2，且-NO2与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由 合成 的路线如下(反应条件略
去)，其中 J 和 K 的结构简式分别为 和 。
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化学得分训练（六）答案
一、单选题（每题 3分，共 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C D C B B D A C C C B C D
二、非选择题（共 55分）
16.（13 分）
焙烧
(1)2Bi2S3+6MnO2+9O2 2Bi2O3+6MnSO4
(2)增大H+浓度，使Bi3+充分浸出，同时抑制Bi3+(Fe3+、Cu2+)水解
(3)SiO2
(4)Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+
(5)2≤pH＜6.3 (6)36.0 (7) 蒸发结晶 趁热过滤
17. （14 分）
(1)10（2分） (2)④⑥③⑤②①（2分） (3)黄绿色（1分）（答黄色不得分） (4)试纸变蓝（1分）
(5)①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②浓盐酸（2分）
③稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配位能力减弱，产生白色沉淀（2分）Cu2++e-+Cl-＝CuCl（2分）
18.（14 分）
(1) < (e+E逆-E正) (2) 3/8或0.375 1/315 加压并降温
(3)b ΔH2 0 T1 δ CH3COOCH3 T2 δ CH COOCH 当同一投料比时，观察可知 时 大于 时 3 3 ，由T2＞T1可知，
δ CH3COOCH温度越高则 3 ΔH 0越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， 2
19.（14 分）
(1)酯基、酰胺基 (2)加成(还原)反应
(3)
(4)
(5)ab
(6)13
(7)
{#{QQABaYQUoggAAhBAARhCAQ0oCEKQkAEACYoGwAAYIAAAwQNABAA=}#}