参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D B B B A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D A B
1．A【详解】A．铜釜的主要材料是铜合金，属于金属材料，A正确；
B．凤首壶的主要材料是陶瓷，为无机非金属材料，B错误；
C．树皮布主要材料是植物纤维，不是金属材料，C错误；
D．椰雕为木制品，不是金属材料，D错误；故选A。
2．C【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误；
B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误；
C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；
D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误； 故选C。
3．C【详解】A．钴铬人造心脏支架属于合金，A正确；B．“钡餐”为难溶于水和酸的，B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．的中子数为，D正确；故答案选C。
4．D【详解】A．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，不是化学变化，故A错误；
B．废旧电池含重金属等有害物质，深埋易污染土壤和地下水，正确方法应为专业回收处理，故B错误；
C．雷雨时闪电使空气中的N2与O2反应生成NO，属于自然固氮，随后NO转化为NO2并溶于水生成硝酸盐，被植物吸收，不属于自然固氮，故C错误；
D．SO2具有还原性，可以抗氧化，如可以在葡萄酒中微量使用，故D正确；故选D。
5．B【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，、均为化合物，不符合同素异形体的定义，B错误；
C．乙烷与丙烷都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，C正确；
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选B。
6．B【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确；
C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误；故选B。
7．B【详解】A．不属于有机化合物，A错误；
B．三种物质均只含有共价键的化合物，属于共价化合物，B正确；
C．易溶于水，C错误；
D．的化合价升高，体现还原性，的化合价降低，表现出氧化性，D错误；故选B。
8．A【详解】A．碳原子也可以与Cl、O等原子形成共价键，A错误；
B．根据碳原子成键特点可知，碳与碳原子之间可以形成直链、支链和环状结构，B正确；
C．碳原子最外层有4个电子，要形成8电子稳定结构，1个碳原子通常形成4个共价键，C正确；
D．烷烃中碳原子形成碳链的形状为锯齿形，正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上，D正确；
答案选A。
9．B【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能鉴别乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯被吸收，溴水褪色，乙烷和溴水不反应，通过溴水溶液能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B；
C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C；
D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但会引入二氧化碳杂质，不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D；选B。
10．D【详解】A．山梨酸分子中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确；
B．含有、醇羟基和羧基三种官能团，B正确；
C．由于含有羧基，可以电离出氢离子，溶液显酸性，C正确；
D．其官能团中的羧基和羟基均可以和钠产生氢气，1mol该物质与足量 Na反应生成1.5molH2，D错误；故选D。
11．D【详解】A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，所以不能确定溶液中一定含有，A 错误；
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，同样不能排除Ag+的干扰，因为Ag+与Cl-在酸性条件下也会生成AgCl白色沉淀，B 错误；
C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，还是不能排除AgCl沉淀的可能，C 错误；
D．加入盐酸酸化，无明显现象，这就排除了(因为与H+反应会产生二氧化碳气体)、(因为与H+反应会产生二氧化硫气体)和Ag+(因为Ag+与Cl-反应会生成沉淀)等的干扰。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，所以能判断溶液中一定含有，D 正确；故答案为：D。
12．C【详解】A．常温常压下，16g甲烷为：，所含的电子数为：，即10NA，A错误；
B．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．和的最简式都是，则46g和的混合气体中含有原子数为：，即3NA，C正确；
D．无溶液的体积，无法具体计算溶液中数，D错误；故答案为：C。
13．D【详解】该高分子材料的链节主链上存在碳碳双键结构，有8个碳原子，且中间含有1个碳碳双键，其单体必有3 种，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开：，可得其单体分别为CH3-CH=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，则可用于合成该高分子材料的正确组合为③④⑤，故选D。
14．A
【详解】A．该反应过程为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故A错误；
B．该反应过程为吸热反应，和是吸热反应，故B正确；
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明更稳定，故C正确；
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，故D正确；
选A。
15．B【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原生成Cl-，即选项的离子方程式不遵循客观事实，A错误；
B．过量氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3和水，反应的离子方程式为：，B正确；
C．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。
16．(1)0.075mol L-1 min-1 (2)11% (3)3X+Y2Z (4) ＞ ＜ (5)乙 (6)不变 (7)be
【详解】（1）从开始至2min，X的物质的量变化0.3mol，则用X表示的平均反应速率为 =0.075mol L-1 min-1。答案为：0.075mol L-1 min-1；
（2）2min后气体z的体积分数为≈11%。答案为：11%；
（3）该反应中，X、Y的物质的量随反应进行不断减小，Z的物质的量不断增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的量的变化量，可确定X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，反应进行2min后达平衡，则化学方程式为3X+Y2Z。答案为：3X+Y2Z；
（4）1min时，反应继续正向进行，则v正(X)＞v逆(X)，2min时，反应达平衡状态，2v正(Y)=v正(Z)= v逆(Z)，则v正(Y)＜v逆(Z)。答案为：＞；＜；
（5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1=30mol·L-1·min-1、v(X)=90mol·L-1·min-1＞9mol·L-1·min-1，则乙中反应更快。答案为：乙；
（6）在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，各物质的浓度都未发生改变，则X的化学反应速率将不变。答案为：不变；
（7）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，则正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，a不符合题意；
b．反应前后气体的质量不变，物质的量在平衡前不断发生改变，则平均相对分子质量不断改变，当气体混合物平均相对分子质量不随时间变化时，反应达平衡状态，b符合题意；
c．反应为可逆反应，正、逆反应始终进行，反应不可能停止，c不符合题意；
d．在此反应过程中，不管反应是否达到平衡，始终存在反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1，d不符合题意；
e．2v(X)正 = 3v(Z)逆，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，e符合题意；
f．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，当密度不随时间变化时，反应不一定达平衡状态，f不符合题意；故选be。答案为：be。
【点睛】反应达平衡中，不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
17．(1)D（1分） (2) (3)冷却结晶
(4) NH3 (5)CD (6)H++OH-=H2O (7)96%
(8)取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4
【分析】Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，滤液中加入Na2SO4通过转化Ⅱ然后通过过滤得到母液和滤渣，转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O，Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O通过转化Ⅲ得到NaHSO4和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为NH3，据此分析解题。
【详解】（1）A．苏打是Na2CO3的俗称，NaHCO3的俗称为小苏打，A不合题意；
B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，而不是Al(SO4)3·12H2O，B不合题意；
C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O的俗称为蓝矾或者胆矾，C不合题意；
D．重晶石的化学式为BaSO4，D符合题意；
故答案为：D；
（2）由题干流程图可知，转化Ⅰ即Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，该转化的化学方程式为：，故答案为：；
（3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得，操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；
（4）由分析可知，M的化学式为NH3，；
（5）配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有电子天平称量NaHSO4固体，100mL容量瓶配制溶液，不需要滴定管和量筒，故答案为：CD；
（6）测定样品纯度过程的离子反应即NaOH和NaHSO4反应，已知NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，则该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（7）由题干信息可知，平均消耗NaOH溶液的体积为：20.00mL，NaHSO4和NaOH以1：1反应，则20.00mL待测液中n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，则100mL待测液中n(NaHSO4)=0.002mol×5=0.01mol，所得产品NaHSO4的纯度为×100%=96%，故答案为：96%；
（8）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4就是检验是否含有，方法是：取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4，故答案为：取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4。
18．(1) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)A为氧气目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为 (4)2.2mol
(5) 或 2NH4Cl+MgOMgCl2+2NH3↑+H2O
【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气在吸收塔中反应生成NO2，NO2和水反应得到硝酸，最后进行尾气处理。向浓氨水中加入氯化钠粉末得到饱和氨盐水，再通入CO2，发生反应：NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，析出NaHCO3固体，过滤、洗涤，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，另向滤液中继续加入氯化钠粉末，可以得到副产品氯化铵，据此解题。
【详解】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式是：；
（2）氧化炉中氨气发生的反应是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）由分析可知，A为氧气，则向吸收塔中持续通入A的作用为：A为氧气，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3；
（4）n(Cu)==0.6mol，当铜反应完毕时，生成0.6molCu(NO3)2，表现硝酸的酸性，气体物质的量n(NOx)==1mol，则作氧化剂的硝酸物质的量为1mol，由氮元素守恒可得反应中消耗HNO3的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)= 0.6mol×2+1mol =2.2mol；
（5）(1)向饱和氨盐水中通入CO2反应生成 NH4Cl和NaHCO3，则生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 或 NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
(2)MgO与NH4Cl固体混合加热生成NH3、和，反应的化学方程式为：2NH4Cl+MgOMgCl2+2NH3↑+H2O。
19．(1) 羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3) 酯化反应(或取代反应) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(4)CD
【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。
【详解】（1）
由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；D为CH3COOH，含氧官能团的名称是羧基。
（2）乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。
（4）A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误；
B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误；
C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确；
D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确；故选CD。
第2页，共10页
第1页，共10页2024-2025 学年度嘉陵一中高一下期
化学试题
考试范围：考至必修 2第七章第三节 考试时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：杜雨珊
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第 I卷（选择题）
一、单选题（每题 3分，共 15 小题，共 45 分）
1．海南文物和非物质文化遗产闻名世界。下列文物的主要成分属于金属材料的是
文物
名称 A．弦纹双耳铜釜 B．青白釉花口凤首壶
文物
名称 C．黎族树皮布 D．海南椰雕
A．A B．B C．C D．D
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．乙酸的分子式为：CH3COOH
试卷第 1页，共 7页
C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是
3．医疗条件的改善，有效延长了人类生命和提高了人们的生活质量。下列说法错误的是
A．具有高耐腐蚀性和高硬度的钴铬人造心脏支架，其材质属于合金
B．“钡餐”是消化系统 X射线检查的造影剂，其成分为BaSO4
C．医用熔喷布是一种高熔融指数的聚丙烯，聚丙烯的结构简式为
D 127．碘酊是一种以碘为主要杀菌成分的消毒剂， 53 I的中子数为 74
4．下列说法正确的是
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．废旧电池最好的处理方法是深埋入地下
C．雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮 D．SO2可用作食品添加剂
5．下列说法不正确的是
A． 1H和 21 1H互为同位素 B．SO2和 SO3互为同素异形体
C．乙烷与丙烷互为同系物 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
6．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．铜是负极 B．化学能转化为电能
C．H+向 Zn极移动 D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+
7．我国科研人员利用电离辐射作为赋能方式，同时利用水辐解产生的羟基自由基和水合电
子，实现了(CH4 与CO2的氧化还原偶联反应，在室温下合成了CH3COOH。下列关于
CH 4、CO2、CH 3COOH 的说法正确的是
A．三种物质均属于有机化合物
试卷第 2页，共 7页
B．三种物质均属于共价化合物
C．三种物质均难溶于水
D．CH4 CH3COOH和CO2 CH3COOH的过程中CH4 和CO2均表现出氧化性
8．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键
B．碳原子可以形成直链、支链和环状结构
C．有机化合物中，1个碳原子通常形成 4个共价键
D．正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上
9．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是
A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水
C．在 Ni催化、加热条件下通入过量H2 D．通过足量的酸性KMnO 4溶液
10．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中含有三种官能团
C．该物质呈酸性
D．1mol该物质与足量 Na反应生成 3molH2
11 SO2-．取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有 4 的操作是
A．滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
D．加入盐酸酸化，无明显现象，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为 8NA
B．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为 0.3NA
C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA
试卷第 3页，共 7页
D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA
13．下列 5种有机物：
其中可用于合成高分子材料
的正确组合为
A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
14．下列有关图像的说法错误的是
A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
B．可以表示NH4Cl和Ba(OH) 2 8H 2O 的反应
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
15．下列离子方程式正确的是
A．将 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2 H2O ClO HClO HSO
3
B 2 ．过量氨水和 SO2反应： SO2 2NH3 H2O 2NH 4 SO3 H2O
C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO
2
3 2H Ca CO2 H2O
D 2 ．少量铁与稀硝酸反应：3Fe 2NO3 8H 3Fe 2NO 4H2O
第 II 卷（非选择题）
16（16分）．某温度下，在一个 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的
试卷第 4页，共 7页
变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至 2min，X的平均反应速率为 。
(2)2min后气体 z的体积分数为 (保留两位有效数字)。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)1min时，v 正(X) v 逆(X)，2min时，v 正(Y) v 逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。
(5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则 中反应更快(用甲、乙回答问题)。
(6)在 2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将 (填变大或不
变或变小)。
(7)若 X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是 。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化
c．反应已经停止
d．反应速率 v(X)︰v(Y)=3︰1
e．2v(X)正 = 3v(Z)逆
f．混合气体的密度不随时间变化
17（15分）．我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备 NaHCO3和
NaHSO4，实验室模拟其流程如图。
(1)下列物质的俗名与化学式相对应的是___________。
试卷第 5页，共 7页
A．苏打-NaHCO3 B．明矾-Al2 SO4 12H3 2O
C．绿矾-CuSO4 5H2O D．重晶石-BaSO4
(2)转化Ⅰ的化学方程式为 。
(3)转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作 a制得Na2SO4 NH4 SO4 2H2O2 。操作 a的步骤为
蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)M的化学式为 ；
测定产品NaHSO4的纯度：称取 1.250g样品，配成 100mL溶液，每次取出配制的溶液 20.00mL，
用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定，以酚酞作指示剂指示滴定终点，一共进行三次实验，平均
消耗氢氧化钠的体积为 20.00mL。
(5)配制上述 NaHSO4溶液所需要的仪器有___________(不定项)。
A．滴定管 B．量筒 C．100mL容量瓶 D．电子天平
(6)写出测定样品纯度过程的离子反应方程式 。
(7)所得产品 NaHSO4的纯度为 (保留两位有效数字)。
(8)检验产品 NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是 。
18（12分）．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图 1为合成氨以及
氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是 。
(2)氧化炉中氨气发生反应的方程式为 。
(3)向吸收塔中持续通入 A的作用为 (答题时要指明 A物质)。
(4)38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。
当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为 22.4L。则反应中消耗 HNO3的物质的
量为 。
(5)某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3和
NH4Cl，实验流程如图 2所示：
试卷第 6页，共 7页
(1)写出生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(2)利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与 NH4Cl固体混合加热
制得 NH3的化学方程式 。
19（12分）．烃 A是一种基础化工原料，标准状况下密度为 1.25 g·L-1，H是有芳香味的油
状液体。有关物质转化关系如图：
已知：CH3CHO+H2 催 化 剂 △ CH3CH2OH ；
2CH 催化剂3CHO+O2 △ 2CH3COOH。
请回答：
(1)写出化合物 A的电子式： ，化合物 D中含氧官能团的名称是 。
(2)写出反应 B→C的化学方程式： 。
(3)反应 D+G→H的反应类型是 ，写出化学方程式： 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．向装有 2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B．化合物 B→C的转化体现了 B的氧化性
C．化合物 D具有刺激性气味，易溶于水
D．饱和碳酸钠溶液可除去 H中溶解的少量 D和 G
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