河南省周口市沈丘二高2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（含解析）

2024-2025学年第二学期高一5月化学试卷
考试分数：100分；考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A．锌片为负极，发生氧化反应
B．该装置可将电能转化成化学能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
2．在反应中，经一段时间后，氢气的浓度减少了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为
A． B． C． D．
3．下列反应中的能量变化如图所示的是

A．Al与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应
C．NaOH与盐酸的反应 D．碳与二氧化碳的反应
4．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
5．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
B．物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量
C．断开化学键的过程会放出能量
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
6．一般情况下，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH
7．对于反应，反应物和生成物均为气体，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是
A． B．
C． D．
8．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
9．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（ ）
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤
10．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A．
B．
C．
D．
11．已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
12．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是
A．电极a是正极
B．O2-由电极a移向电极b
C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
D．当通入11.2 L O2，转移电子数2NA
13．工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是
A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢
D．升高温度，反应的正、逆速率均增加
14．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15．(14分)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为 (填电极名称)，判断依据： ；铜电极的名称是 ，溶液中的Cu2+移向 (填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为 (填电极名称)，判断依据： ；铜电极的名称是 ，溶液中的Ag+移向 (填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为 (填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是 。
16．(15分)回答下列问题。
(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4
其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
17．(15分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：
Ⅰ．天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：
(1)已知断开部分化学键需要的能量如下表所示：
化学键
断开1mol化学键键需要的能量(kJ/mol) a b c
则形成1mol 释放的能量为 kJ。
(2)下列说法中正确的是_______(填字母)
A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量
D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)从开始至2min，B的平均反应速率为 ；平衡时，C的物质的量为 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的 (填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3
B．相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C
C．
D．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A．恒压条件下充入氩气
B．降低温度
C．恒容条件下充入A
D．其他条件不变，缩小容器的容积
18．(14分)某中学高一某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 ① ② ③ ④
浓度 溶液 溶液 溶液 溶液
温度/℃ 20 20 20 40
固体形状 块状 块状 块状 块状
（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为 （填序号，下同）。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是 ；探究温度对化学反应速率影响的是 ；①③探究 对化学反应速率影响。
（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C A B A A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B D D
1．A
【详解】A．锌活动性大于铜，为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，A正确；
B．该装置为原电池，可将化学能转化成电能，B错误；
C．锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；
D．铜片为正极，溶液中氢离子在铜极放电生成氢气，D错误；
故选A。
2．D
【详解】反应时间t，答案选D。
3．D
【详解】A．Al与盐酸反应产生AlCl3和H2，该反应会放出热量，该反应为放热反应，A不符合题意；
B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，该反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和H2O，该反应会放出热量使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；
D．碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，该反应会吸收热量使溶液温度降低，故该反应为吸热反应，D符合题意；
故选D。
4．C
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，所以反应不可能停止，A不选；
B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，均表示逆反应速率，不一定达到平衡状态，B不选；
C．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C选；
D．A、B、C的分子数之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不选；
答案选C。
5．A
【详解】A．物质的化学能可以在一定条件下，可以通过燃烧转化为热能、通过原电池原理转化为电能为人类利用，如化石燃料供热、燃煤发电等；故A正确；
B．化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故B错误；
C．断开化学键的过程要吸收能量，故C错误；
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量和反应放出或吸收的能量，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】自发的氧化还原反应能设计成原电池，A、D不是氧化还原反应，C是非自发的氧化还原反应，B是自发的氧化还原反应，故答案为B。
7．A
【详解】将选项中的化学反应速率均转化为用A表示的反应速率，则B选项v(A)=0.192mol/(L·s)，C选项v(A)=0.167mol/(L·s)，D选项v(A)=0.18mol/(L·s)，故答案选A。
8．A
【详解】A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A正确；
B．氮气中氮原子之间形成三个共用电子对，每个氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子还有自身一对孤电子对，电子式：，故B错误；
C．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D．二氧化碳中每个氧原子分别与碳原子形成2对共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为：，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】①U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，①叙述正确；
②U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，②叙述错误；
③根据①的分析，该反应为放热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量低，③叙述错误；
④根据①的分析，该反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量更高，④叙述正确；
⑤根据①的分析，该反应为放热反应，该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来，⑤叙述正确；
综上所述，①④⑤叙述正确，答案为D。
10．D
【详解】A．氯化氢是共价化合物，没有阴阳离子 ，故A错误；
B．溴化钠是离子化合物，电子式应该有阴阳离子 ，故B错误；
C．离子化合物的电子式相同离子需要合并，故C错误；
D． 符合电子式的书写原则，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】
由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v(C)=2v(A)=2×1 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。
答案选C。
12．C
【详解】根据原电池原理及图示电池构造分析，电池反应为2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应。
A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，则O2-由电极b移向电极a，故B错误；
C．a为电池的负极，发生氧化反应，反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O，故C正确；
D．没有注明是否为标准状况，无法确定1.12LO2的物质的量，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．C是固体物质，其浓度不变，但用用碳粉代替碳块时，与水蒸气接触面积增大，因而导致CO(g)的生成速率增加，A正确；
B．保持容器体积不变，充入氦气，不能改变物质的浓度，因而化学反应速率不变，B错误；
C．若保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，物质的浓度降低，因而导致反应速率减慢，C正确；
D．升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，因而会使反应的正、逆速率均增加，D正确；
故合理选项是B。
14．D
【详解】A．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故A正确；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，各反应物和生成物的浓度都不发生变化，v(正)和v(逆)都不变，故B正确；
C．断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；
D．该反应是可逆反应，在容器中充入4 molNH3和5 molO2 ，反应物不能完全反应，电子转移的物质的量小于20 mol，故D错误；
故选D。
15．(1) 负极 锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强) 正极 Cu
(2) 正极 铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强) 负极 X
(3) 负极 铜电极逐渐溶解，溶液变蓝
【解析】（1）
若X为锌、Y为硫酸铜溶液，锌铜在硫酸铜溶液中构成原电池，金属活泼性强的锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子铜离子向正极铜电极移动，故答案为：负极；锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)；正极；Cu；
（2）
若X为银，Y为硝酸银溶液，金属活泼性强的铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，溶液中银离子向正极银电极移动，故答案为：正极；铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)；负极；X；
（3）
若X为铁，Y为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，则铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液变蓝色，铁为正极，故答案为：负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝。
16．(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2) S=C=S
(3) B C CCl4
(4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
【详解】（1）两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，只含有共价键的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧；
Na2O2中存在O-O非极性键，且属于离子化合物，含有非极性共价键的离子化合物有Na2O2，答案是②；
含有极性共价键的离子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦；
不含共价键的化合物有NaCl，属于离子化合物，只含有离子键，答案是①；
（2）
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物CaF2，则其电子式为；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为S=C=S；
（3）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3；
（4）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物。
17．(1)
(2)CD
(3)
(4) 2.4mol
(5)DE
(6)AB
【详解】（1）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，甲烷燃烧的△H=4a+2b-2c-4E(O-H)=-(882-80)kJ/mol，则E(O-H)=，即形成1mol O H释放的能量为；
（2）A．甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等，A错误；
B．能量越低越稳定，但图中无法比较二氧化碳和甲烷的能量大小，无法确定二氧化碳比甲烷稳定，B错误；
C． 根据图示，1 mol CH4燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，C正确；
D．该反应是放热反应，则反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量，D正确；
故答案为：CD；
（3）根据图像可知：0~2min内A浓度减小1.2mol/L，B浓度增加0.4mol/L，C浓度增加1.2mol/L，根据不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得化学方程式为：3A B+3C；
（4）①从开始到2min，B的浓度增加了0.4mol/L，则；
②根据图表可得平衡时C的浓度为1.2mol/L，体积为2L，则C的物质的量为2.4mol；
（5）A．恒容条件下，A、B、C的物质的量之比和平衡无关，故A不符合题意；
B．消耗3molA，同时消耗3molC才说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．未说明是正反应速率还是逆反应速率，C不符合题意；
D．恒容条件下，建立平衡的过程中混合气体的总压强是变量，混合气体的总压强不随时间的变化而变化能说明反应达到平衡状态，D符合题意；
E．B的体积分数不再变化，反应达到平衡，E符合题意；
故选DE。
（6）A．恒压条件下充入氩气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，A符合题意；
B．降低温度能减小反应速率，B符合题意；
C．恒容条件下充入A，A浓度增大，化学反应速率增大，C不符合题意；
D．缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大，D不符合题意；
故答案选AB。
18． ④①② ①② ①④ 固体的表面积或反应物的接触面积 硫酸铜和锌反应生成铜，生成的铜与锌形成原电池，加快反应速率
【详解】（1）①④中其他条件相同，影响化学反应速率的主要因素是温度，温度高的反应速率快，所以反应速率：；①②中其他条件相同，影响反应速率的主要因素是浓度，浓度大的速率快，因此反应速率：，则①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为④①②；
（2）①②组中其他条件相同，硫酸溶液的浓度不同，因此探究浓度对化学反应速率影响的是①②；①④组中其他条件相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率影响的是①④；①③组中其他条件相同，锌的表面积不同，因此探究的是固体的表面积或反应物的接触面积对化学反应速率的影响。
（3）锌比铜活泼，硫酸铜和锌反应生成铜，铜与锌形成原电池，能够加快反应速率。