广东省广州市培英中学珠海市第二中学2024-2025学年高一下学期港澳联考化学试题（含答案）

广州市培英中学、珠海二中2024学年第二学期
港澳高一联考(化学)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 选择题(共60分)
一、单选题(本题共15小题，每题4分，共60分)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾
B. 手机的CPU的主要成分是SiO2
C. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料
D. 社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl
2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 分子的空间填充模型为：
C. 乙烯的球棍模型为 D. 氯化铵的电子式：
3. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+
B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性
C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I
D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化NO2
A. A B. B C. C D. D
4. 部分含Cl、N或S的物质的“价—类”图如图所示。
下列叙述错误是
A. 若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒
B. 若a是空气主要组成成分之一，则c和水发生化合反应生成e
C. 若a在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，则d溶液能使酸性溶液褪色
D. 若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂和护色剂
5. 下列装置及设计能达到实验目的的是
装置
目的 A．干燥HBr气体 B．比较和对分解反应的催化效果
装置 提示：离子可在盐桥上流动
目的 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．组装铜银原电池
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应对应的方程式正确的是
A. 少量乙酸和碳酸钠溶液反应：
B. 丙烯与单质溴发生加成反应：
C. 少量SO2与NaClO溶液反应：
D. 过量的铁粉与稀硝酸反应：
7. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A. B.
C. D.
8. 过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固体 　③滴入几滴浓盐酸 　④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③⑦ D. ③⑥⑦
9. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min)
C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s)
10. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解
C. 铜片做正极，发生还原反应 D. 电流的方向为铜片→稀硫酸→锌片
11. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷比异丁烷化学性质稳定
12. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
13. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
B. 该有机物分子式为
C. 1mol分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
14. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) 4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是
A. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C. 混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小
D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
15. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 由反应Ⅰ知，氧化性：
B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强
D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
第II卷 非选择题(共90分)
二、解答题(本题包括16-20小题，共80分)
16. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。
【实验探究】
（1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式_______。
（2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是_______。
（3）当实验进行一段时间后：
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：_______；
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变_______色，原因是_______。
（4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是_______g。(的摩尔质量为)
【实验拓展】
（5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：
①锥形瓶中的固体是_______(填“氯化钠”或“生石灰”)。
②干燥管中应装的试剂是_______(填“碱石灰”或“小苏打”)。
知识应用】
（6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体_______直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_______。
17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413
(已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)
由此可知生成1mol气态甲醇___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________(填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A. 单位时间内消耗，同时生成的
B. 的体积分数不再发生变化
C.
D. 容器内气体密度不再改变
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．与反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应
D．与燃烧反应
②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池___________(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为___________。
18. 为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。回答下列问题：
(I)探究影响化学反应速率的因素(已知)。信息如表。
组号 反应温度/℃ 参加反应物质
① 10 5 0.1 3 0.1
② 10 3 0.1 3 0.1 4
③ 30 3 0.1 0.1 4
④ 30 3 0.2 3 0.2 4
（1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是_______；_______；实验组①②对比的实验目的是_______。
（2）实验过程中，需要观察和记录_______，比较化学反应速率的快慢。
（3）上述四组实验中，反应速率最慢的是_______。
(II)验证铁离子与碘离子反应存在限度，相关试剂及实验步骤如下。
药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂
实验步骤：
a.取溶液，滴入5 6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
b.向甲中滴加2滴淀粉溶液，充分振荡；
c.向乙中滴加试剂。
回答下列问题：
（4）步骤b甲试管可证明反应有_______(写化学式)生成。
（5）证明实验a中的反应存在限度。
①乙试管中加入试剂N是_______；反应的现象是_______。
②写出实验步骤a反应离子方程式_______。
19. 以高硫铝土矿(主要成分为、、还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______。
（2）“焙烧”时加入的少量可将转化为_______(填化学式)。
（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
（5）纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。
20. 高分子化合物是一种重要工业原料，其单体不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是_______。
（2）有机物A中官能团的名称为_______、_______。
（3）反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
（4）反应②的化学方程式是_______。
（5）写出高分子化合物的结构简式：_______。
（6）产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。
编号 I II III
实验
操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 _______
①用化学方程式解释实验I中产生气泡的原因是_______。
②测得实验I褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验I和实验II，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验II中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。若该猜想正确，则实验III中观察到的现象是_______。
三、计算题
21. 拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是___________%。(写出详细计算过程)
广州市培英中学、珠海二中2024学年第二学期
港澳高一联考(化学)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 选择题(共60分)
一、单选题(本题共15小题，每题4分，共60分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
第II卷 非选择题(共90分)
二、解答题(本题包括16-20小题，共80分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2）氨气密度比空气小且常温下不与空气反应
（3） ①. ②. 蓝 ③. 氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝
（4）5.35 （5） ①. 生石灰 ②. 碱石灰
（6） ①. 氮气或N2 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 释放 ②. 99
（2）B （3）B
（4） ①. D ②. 负 ③. CO + 4e- + 4H+ = CH3OH
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②③ ②. 2 ③. 探究反应物浓度对化学反应速率影响
（2）出现浑浊（沉淀）及出现浑浊时的时间或单位时间产生气体的量
（3）② （4）或碘单质
（5） ①. 溶液或溶液 ②. 溶液变成红色出现蓝色沉淀 ③.
【19题答案】
【答案】（1）粉碎烧渣、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等
（2）CaSiO3 （3）
（4）
（5） ①. 不能 ②. Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性KMnO4褪色
【20题答案】
【答案】（1）C2H4O2
（2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基
（3） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 加成反应
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5） （6） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红或无明显现象
三、计算题
【21题答案】
【答案】