江苏省扬州中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）

江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期5月考试试题
高二化学
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Se-79
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A.有机物与甲烷是同系物
B.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是同一种物质
C.与是同分异构体
D.CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物
3．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44的Se原子Se B．氨基的电子式：
C．基态O原子的电子排布式为：2s22p4 D．水分子的空间填充模型：
4．丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是
A．沸点高低：CH4＜NH3＜H2O
B．第一电离能大小：I1(C)＜I1(N)＜I1(O)
C．半径大小：r(O)＜r(N)＜r(C)
D．Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
阅读下列材料，完成5~7题：
元素周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=a kJ·mol-1
(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3
B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C．温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D．使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =－562.2 kJ·mol-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：Te+4+3H2O=Te+6O
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
7．下列说法不正确的是（ ）
A．H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键
B．H3O+和H2O的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C．硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
D．CS2分子中σ键与π键的个数之比为1:1
8．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+被还原
B．放电时，电路中每流过2 mol电子，有24g Mg2+迁移至正极区
C．充电时，化学能主要转变为电能
D．充电时，阳极发生的电极反应为
LiFePO4－x =Li1－xFePO4+xLi+
9．制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲最多可以与3mol H2反应 B．甲→乙的反应类型为加成反应
C．丙能与盐酸和金属钠发生反应 D．丙分子中所有碳原子共平面
10．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A． 向蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 蔗糖是否发生水解
B． 用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据 HClO光照分解产物
C． 向碳酸钠溶液滴加足量的H2SO4溶液，观察现象 非金属性S>C
D． 向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 乙炔具有还原性
11．黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为：+O+N2↑+H2O
D．通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种
12．室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验1：测定某浓度NaHC2O4溶液的pH=4.3
实验2：配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
实验3：向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7
实验4：向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1
下列所得结论正确的是
A．实验1中c(H2C2O4) = 103.07c(C2)
B．实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)C．实验3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(C)
D．实验4所得上层清液中的c(HC2)=10-4.37mol·L-1
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= －247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14.布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如LiAlH4)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。
化合物I中碳原子的杂化方式为 ▲ 。化合物III中官能团的名称为 ▲ ，
化合物I→化合物II的反应类型为 ▲ 反应。
化合物II的某种同分异构体含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式： ▲ 。
(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_ ▲ __。
A．化合物I可以和NaOH反应
B．由化合物I到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成
C．化合物Ⅲ属于卤代烃
D．化合物Ⅳ中存在手性碳原子
(5) 请设计以丙酮为原料设计合成 的路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
15. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
① ；
②RBr RMgBr ；
回答下列问题：
A具有酸性，且酸性比乙酸 ▲ (填“强”或“弱”)
J中含有的官能团的名称是 ▲ 。
(3)D→E过程中有副产物E’生成，E’为E的同分异构体，则E’的结构简式为 ▲ 。
(4)写出J→K的化学方程式 ▲ 。
(5)一种以乙醛、丙酮、为原料设计合成的路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
16. 量子点是一种纳米级别的半导体，其直径一般在1nm~10nm之间。当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光，量子点的直径不同，荧光颜色对应不同。在生命科学、光电子器件、显示技术等方面都具有广泛的应用。一种在实验室制备CdSe量子点的流程图如下：
回答下列问题：
(1)元素Se的价电子排布式为 ▲ 。CdSe量子点分散至水中可形成 ▲ (填分散系名称)。
(2)题16图2中仪器a的名称为 ▲ 。
(3)制备CdSe时，可用紫外光照射以监测反应进程，当观察到 ▲ (填现象)时，说明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。
(4)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，
其质谱图如题16图3所示，分子中含硫质量分数为
26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，
则配位剂L的结构简式为 ▲ 。
实验室中，还可以用 ▲ (填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
(5)设计实验方案验证CdSe纳米颗粒已洗涤干净 ▲ 。
(6)实验室常用氧化还原滴定法测定CdSe样品中Se的质量分数，步骤如下：
Ⅰ．取2.000g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。
Ⅱ．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200mol L 1KMnO4标准溶液25.00mL，向锥形瓶中再加入25.00mL 0.06mol L 1FeSO4溶液，加入磷酸后再用0.0200mol L 1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液10.00mL。
已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒(M=79g mol 1)的质量分数 ▲
二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。
已知下列热化学方程式：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206 kJ mol 1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=—165 kJ mol 1
则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H= ▲
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如题17图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如题17图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 ▲ 。
(3)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。
VCB的结构简式为 ▲ 。
(4)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如题17图3所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式： ▲ 。
江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期5月考试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A B B C C A D C A D D B
（16分）
(1) sp2 sp3 （2分） 碳溴键（2分） (2)还原（2分）
(3) (或) （3分）
(4) CD （2分）
(5) （5分）15.（15分）
(1) 强 （2分） (2) 羰基、羟基、羧基 （3分）
(3) （3分）
(4)+H2O（2分）
(5)（5分）
16.（17分）
(1) 4s24p4（2分） 胶体 （1分）
(2)（球形）冷凝管（2分）
(3)荧光颜色不再变化（2分）
(4) （2分） 红外光谱法（2分）
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象说明洗涤干净 （2分）
(6)39.5％ （4分）
H2SeO3溶液与KMnO4反应，再用Fe2+消耗过量KMnO4，最后用KMnO4滴定过量Fe2+，
通过得失电子守恒，可以得到关系 KMnO4 ~ 5Fe2+
通过得失电子守恒，可以得到关系 5 H2SeO3 ~ 2KMnO4
可知 最后过量的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.02mol·L-1×0.01L×5=1×10-3mol，
则消耗 起初过量KMnO4的n(Fe2+)=0.06mol·L-1×0.025L-1×10-3mol—1×10-3mol=5×10-4mol，
起初过量n(KMnO4)=n(Fe2+)=1×10-4mol，
则与H2SeO3反应的n(KMnO4)= 0.02mol·L-1×0.025L-1×10-3mol—1×10-5mol =4×10-4mol，
则n(H2SeO3)=n(KMnO4)=1×10-3mol，则硒的质量分数为
17.（13分）
(1) 247 （2分）
(2) ①CO2＋4H2CH4＋2H2O （3分）
②温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢（2分）
（3分）
-2e-+HCO+2CO2↑+2H2O （3分）