机密★启用前
黄石二中 2025届高三下学期适应性考试（一）
化 学
本试卷共 8页，19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真
核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Pr 141 Sb 122
本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢，绢属于有机合成高分子制品
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X射线衍射仪测定
C．在热的作用下自由电子与金属原子频繁碰撞导致金属的电导率随温度升高而降低
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该过程形成
新的化学键
2. 下列化学用语表示正确的是
A． 氧化性物质运输用标识： B．BCl3的价层电子对互斥模型：
C．某晶体的晶胞结构： D．C6H12的椅式结构模型：
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲( )是植物生长调节剂，工业上制备原
理之一：NH4SCN H2S NH3 H2O CS NH2 NH4HS H2O2 。下列叙述正确的是
A．1L 0.1mol L 1 NH4HS溶液中含 NH4+数为 0.1NA
B．标准状况下，2.24L H2S参与反应时，转移的电子数为 0.2NA
C．7.6g NH4SCN 中含离子总数为 0.2NA
D．0.1mol CS(NH2)2含共用电子对数为 0.7NA
化学试卷（共 8 页）第 1 页
4. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．0.1 mol·L 1 CuSO 2 4溶液中加入过量氨水：Cu 2NH3 H2O Cu OH 2NH 2 4
B．向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：
2 Ca 2ClO H2O CO2 2HClO CaCO3
C ．[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入 H2S： 2Ag H 2S Ag 2S 2H
D．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 完全沉淀：
NH 4 Al
3 2SO 2 4 2Ba
2 4OH NH 3 H 2O Al OH 2BaSO 4 3
5. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代
谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所
示，下列关于该分子说法错误的是
A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗 5 mol Br2
B．与足量 H2反应的产物含有 9个手性碳原子
C．该物质可在 NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 mol该物质与 Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为 5：4：4
6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是
B C．利用肥皂液中产生A ．验证钠与水反 D．用杯酚分离 C60和 C70，操．调控滴定速度 无色气泡证明铁粉与
应是否放热 H 作①②为过滤，操作③为分液水蒸气反应生成 2
7. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 X、Y、Z位
于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是
A．电负性：Z>Y>R>X B．R的阴离子空间结构为正八面体形
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．简单离子半径：R>Y>Z>W
化学试卷（共 8 页）第 2 页
8. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是
A．N1 C2键长：I Ⅱ B．基态 N+离子的核外电子排式为1s22s22p2
C．I中 C和 N均有 sp2和 sp3两种杂化方式 D．该过程涉及σ键与π键的断裂和形成
9. 物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢不易生 不锈钢可制成医疗器材、厨房用
锈，具有很强的抗腐蚀能力 具和地铁列车的车体等
B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基 可用作水处理的杀菌消毒剂
苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢
C 聚乙烯醇含有羟基，在水中溶解度大 其水溶液可用于滴眼液
D 霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩 是电子跃迁的结果
10. D－2－脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是
A．D－2－脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D－2－脱氧核糖与β－D－2－脱氧核糖互为同分异构体
C．D－2－脱氧核糖转化为β－D－2－脱氧核糖的过程是取代反应
D．D－2－脱氧核糖转化为β－D－2－脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变
11. 钠和氦在 300GPa 的压力下可以形成一种稳定的化合物(相对分子质量为M)，钠离子形成如
图甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对 e2 2 交替填充在这些钠原子形成的立方体的体
心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法
错误的是
A．两对电子对之间的最近距离为 2a nm B．每个钠离子周围最近的氦原子数为 4
4M
C．该物质的化学式可写为 Na He e2 21 32 D．该晶体的密度为 3 10 g cm2 a NA
化学试卷（共 8 页）第 3 页
12. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将补铁口服液（含维生素 C）滴入酸性 溶液紫红色褪去 补铁口服液中含有KMnO Fe
2
4溶液中
B 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀 溶液先变橙色，
粉-KI 氧化性：Cl2>Br2>I2溶液 后变蓝色
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜碱性
C 悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
置后，向上层清液中滴加少量溴水
将 Zn片与 Fe片用导线相连，插入稀硫酸
D 酸化的 3% NaCl溶液中，一段时间后，从Fe 无明显现象 Zn可以保护 Fe不被腐蚀电极附近取出少量溶液，先滴入 2 滴
KSCN溶液，再滴入 2滴新制氯水
13. 一种 3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态
电解质，电池总反应为：
MnO 12 Zn (1
x
)H2O
1
ZnSO
放
电
4 MnOOH
1
[ZnSO4 3Zn(OH)2x H2O。] 下列说法错误的是2 6 6 充电 6
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，Zn 2 移向锌膜
1 x 1 1
D．放电时，负极电极反应式为： Zn H2O ZnSO4 e OH [ZnSO4 3Zn(OH)2 x H2O]2 6 6 6
14. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼 c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在 c
的空腔中的阴离子，其容纳在 c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法
错误的是
A．a→c的过程中发生了加成、消去反应
B．d为负一价的阴离子，可通过离子键容纳在 c的空腔中构成超分子
C．1mol a在催化剂条件下与 H2发生加成反应，最多可消耗 23mol H2
D．b在一定条件下可与酸发生反应
化学试卷（共 8 页）第 4 页
15. 将 0.20mmolCaSO4 配制成 1.00mL 悬浊液，向其中滴加 0.10mol L 1 的 BaCl2 溶液。
pM { pM lg cM / mol L 1 ，M代表Ca 2 、Ba 2 或SO2 4 }随加入BaCl2溶液体积(V)的变
化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述错误的是
K
A L pCa 2 B sp
BaSO4 10 5.65．曲线 3是 ． Ksp CaSO4
C．交点d 2c Ca 2+处： >c SO2 4 D 2 2 ．V=3.0mL时， pCa pSO4 4.31
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. (14分)
锑白(Sb2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，
含少量 As2S3、PbS、CuO、SiO2)为原料制备锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。
已知：①浸出液中除含过量盐酸和 SbCl 2 5之外,还含有 SbCl3、AsCl3、 CuCl2、 PbCl 4 ；
②Ksp(CuS)=6.2×10-36，Ksp(PbS)=8.0×10-28；
③Sb2O3与 Al2O3具有相似的化学性质。回答下列问题：
（1）基态 Sb原子的价层电子轨道表达式为 。
（2）加快酸浸速率的措施有 (写两种)。
（3）滤渣 1的成分为 S和 。
（4）“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、PbCl42-起始浓度均为 0.01mol·L-1。当铜铅沉淀完全时，溶
液中 c(S2-)≥ mol·L-1。(当离子浓度≤1×10-6mo·L-1时认为沉淀完全)
（5）“除砷”时有 H3PO3生成，则该反应的化学方程式为 。
（6）水解步骤中生成白色沉淀 Sb4O5Cl2的离子方程式为 。
“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH溶液的原因是 。
化学试卷（共 8 页）第 5 页
17. (14分)
某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中 BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2
不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与 Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
I．制备 BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2.
（1）仪器 a的名称为 。仪器 b的作用是 。
（2）实验中装置 C需置于温度 15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
（3）该实验装置中存在的缺陷是 。
II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置 C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯
溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得 BeCl2产品。
（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
III．BeCl2的纯度测定：取 1.0000g上述产品溶于盐酸配成 250mL溶液；取 25.00mL溶液，
加入 EDTA掩蔽杂质离子，用 NaOH溶液调节 pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2固体；加入 KF溶
液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 0.1000mol·L 1盐酸滴定其中的 KOH，消耗盐酸
24.00 mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应)
（5）滴定终点的现象是 。
（6）BeCl2的纯度为___________。
（7）下列情况会导致所测 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
化学试卷（共 8 页）第 6 页
18. (14分)
有机物 K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示：
已知：①-CH3属于邻、对位定位基，—COOH属于间位定位基；
② （R代表烃基）。
（1）E的化学名称是 ；
（2）F所含官能团的名称是 ，F→G的反应类型________。
（3）反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为________（填字母）。
a.SOCl2、KMnO4/H+、Cl2/Fe
b.KMnO4/H+、Cl2/Fe、SOCl2
c.Cl2/Fe、KMnO4/H+、SOCl2
（4）I→J的反应产物中有一种无机酸，则 I→J的化学方程式为 。
（5）M是 G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有________种。其中核磁共振氢谱
图中峰面积比为1:1: 3的结构简式为________________。
①分子中含-NO2且与苯环直接相连；
②苯环上只有 2个取代基。
6 F e/HCl（ ） ，利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂
任选）合成 的路线 。
19. (13分)
乙二醇是一种重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：
（1）I中气化炉内主要反应有：
i.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131 kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ·mol-1
①写出 CO2被 C还原成 CO的热化学反应方程式 。
化学试卷（共 8 页）第 7 页
②反应 ii的△S=-42.08J/(mol·K)，则反应 ii在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）
下可以自发进行。
③其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压 P(混合气体中某气体的分压越大，表明其浓
度越大)，达到平衡时各组分体积分数(φ)的变化如右表所示。出现该变化趋势的可能原因
是 。
P/Mpa φ(CO2)/% φ(CO)/% φ(H2)/%
0.017 15.79 31.50 51.23
0.041 19.52 27.12 52.04
0.065 21.15 23.36 54.14
0.088 21.64 21.72 55.46
（2）Ⅱ中的总反应是: ，该过程分两步进行。
第一步为 CO与 CH3ONO在 Pd 催化剂作用下发生反应：
第二步为常温常压下利用 NO、CH3OH和 O2进行的 CH3ONO再生反应。
①第二步反应的化学方程式是 。
②第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。
a．CH3ONO中氮氧双键在 Pd表面断裂
b．脱附过程 1生成了草酸二甲酯
c．脱附过程 2生成了副产物碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）
d．增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
③第一步反应时，若 CO中混有少量 H2，H2在 Pd 表面易形成 Pd-H中间体。结合第一步反
应机理，推测因 H2而产生的副产物有（写结构简式） 、 。
（3）Ⅲ中草酸二甲酯经催化氢化生成乙二醇和甲醇。理论上消耗的 n(草酸二甲酯)：n(氢
气)= 。
化学试卷（共 8 页）第 8 页黄石二中 2025 届高三下学期适应性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D C D C B A D B C A D C B D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多
处错误合计扣 1分。
16.（14分）
【答案】
（1） （2分）
（2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等（合理即可）（2分）
（3）SiO2（2分）
（4）8.0 10 22（2分）
（5） 2AsCl3 3NaH2PO2 3H2O= 2As↓ 3H3PO3 3NaCl 3HCl （2分）
（6）2Cl +4Sb3++5H2O=Sb4O5Cl2↓+10H+ （2分）
Sb2O3是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低（2分）
17.（14分）
【答案】（1）①球形冷凝管（1分） ②防止倒吸（1分）
（2）防止溶液温度过高，致使乙醚和 HCl挥发过快 （2分）
（3）缺少 H2的尾气处理装置 （2分）
（4）除去 AlCl3杂质 （2分）
（5）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色（2分）
（6）96% （2分） （7）CD（2分）
1
18. (14分)【答案】
（1）间氯苯甲酰胺（3-氯苯甲酰胺） （2分）
（2）氨基、碳氯键 （2分） 加成反应（1分）
（3）b （1分） （4）3 +POCl3 3 +H3PO4 （2分）
（5）①15 （2分） （1分）
（6） （3分）
19. (13分)
【答案】
（1）①CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H=+172 kJ/mol-1（2分） ②低温（1分）
③随着气化炉内水蒸气分压的增大，水蒸气浓度增大，i、ii均正移，且 ii中平衡移动的程度更大（2分）
（2）① 4NO+4CH3OH+O2=4CH3ONO+2H2O（2分）
②bcd（2分。错选 0分，漏选 1个扣 1分，扣完为止）
③CH3OH（1分） HCOOCH3（1分）
（3）1：4（2分）
2
