人教版高中化学必修二课件 2.1 化学能与热能 （共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二课件 2.1 化学能与热能 （共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 410.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-16 00:00:53 | ||
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文档简介
课件18张PPT。化学反应与能量第二章 能源与人类 人类文明始于用火---热能！
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，是现代物质文明的原动力。
人类所能利用的能源主要是太阳能、化学能、核能等等。
人类不合理的开发和利用能源，引发了不可回避的能源危机！第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
了解化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
了解化学反应中能量守恒，了解吸热反应和放热反应的概念。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。学习目标你想知道吗? 柴草、煤、天然气等燃烧时放出热能，这种能量从何而来? “化学键与化学反应中能量变化的关系” ?H—H (g) + I—I(g) ==== 2 H—I (g)2 H·2 I·键能:436KJ键能:151KJ吸收能量：
436KJ+ 151KJ=587KJ键能:299KJ放出 能量
2×299KJ=598KJ理论探究：化学键与化学反应中能量变化的关系小结：1.分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。
2.化学反应是反应物中原子重新组合为产物的过程。
3.断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
4.化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。
5.各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
6.化学反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物放出
能量反应物总能量大于生成物总能量，反应体系向环境放出能量。二、化学能与热能的相互转化：遵守质量守恒定律和能量守恒定律。
化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化。
问题一：化学反应中热量有什么变化？实验探究：反应过程中的热量变化：1. 实验观察到的现象说明什么问题？
2. 从热能变化的角度，化学反应可分为哪些类型？P33:实验2-1
铝与盐酸反应。
P34:实验2-2
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
P34:实验2-3
盐酸与氢氧化钠溶液反应。 结论：化学反应中热能只有吸热和放热两种变化。吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。
放热反应：化学反应过程中放出热量的反应。思考题：
下列反应哪些属于放热反应？哪些属于吸热反应？
1、煅烧石灰石； 2、炸药爆炸；
3、食物 腐败； 4、人的呼吸。★常见的吸热反应
1. 持续加热型：
2. 非加热型：★常见的放热反应
1. 燃烧：
2. 中和反应：
3. 金属与酸：练习1：下图所示反应是放热反应吗？反应物生成物吸收
能量反应物总能量小于生成物总能量，反应向环境吸收能量。 吸热反应练习2： 判断下列说法的正误：Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。自主小结：反应物的总能量高生成物的总能量低小结1.化学反应分类：放热反应吸热反应2.化学反应有能量变化的原因：化学键的断裂和形成3.能量变化的结果：吸热和放热微观结构键能总和：E反应物＞E生成物
反应吸热键能总和: E反应物＜ E生成物
反应放热宏观表现E反应物总能＜E生成物总能吸热反应E反应物总能＞E生成物总能放热反应再 见再 见再 见再 见再 见再 见
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，是现代物质文明的原动力。
人类所能利用的能源主要是太阳能、化学能、核能等等。
人类不合理的开发和利用能源，引发了不可回避的能源危机！第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
了解化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
了解化学反应中能量守恒，了解吸热反应和放热反应的概念。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。学习目标你想知道吗? 柴草、煤、天然气等燃烧时放出热能，这种能量从何而来? “化学键与化学反应中能量变化的关系” ?H—H (g) + I—I(g) ==== 2 H—I (g)2 H·2 I·键能:436KJ键能:151KJ吸收能量：
436KJ+ 151KJ=587KJ键能:299KJ放出 能量
2×299KJ=598KJ理论探究：化学键与化学反应中能量变化的关系小结：1.分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。
2.化学反应是反应物中原子重新组合为产物的过程。
3.断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
4.化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。
5.各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
6.化学反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物放出
能量反应物总能量大于生成物总能量，反应体系向环境放出能量。二、化学能与热能的相互转化：遵守质量守恒定律和能量守恒定律。
化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化。
问题一：化学反应中热量有什么变化？实验探究：反应过程中的热量变化：1. 实验观察到的现象说明什么问题？
2. 从热能变化的角度，化学反应可分为哪些类型？P33:实验2-1
铝与盐酸反应。
P34:实验2-2
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
P34:实验2-3
盐酸与氢氧化钠溶液反应。 结论：化学反应中热能只有吸热和放热两种变化。吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。
放热反应：化学反应过程中放出热量的反应。思考题：
下列反应哪些属于放热反应？哪些属于吸热反应？
1、煅烧石灰石； 2、炸药爆炸；
3、食物 腐败； 4、人的呼吸。★常见的吸热反应
1. 持续加热型：
2. 非加热型：★常见的放热反应
1. 燃烧：
2. 中和反应：
3. 金属与酸：练习1：下图所示反应是放热反应吗？反应物生成物吸收
能量反应物总能量小于生成物总能量，反应向环境吸收能量。 吸热反应练习2： 判断下列说法的正误：Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。自主小结：反应物的总能量高生成物的总能量低小结1.化学反应分类：放热反应吸热反应2.化学反应有能量变化的原因：化学键的断裂和形成3.能量变化的结果：吸热和放热微观结构键能总和：E反应物＞E生成物
反应吸热键能总和: E反应物＜ E生成物
反应放热宏观表现E反应物总能＜E生成物总能吸热反应E反应物总能＞E生成物总能放热反应再 见再 见再 见再 见再 见再 见