云南省保山市腾冲市第五中学2024-2025学年高三下学期模拟预测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省保山市腾冲市第五中学2024-2025学年高三下学期模拟预测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-30 16:42:50 | ||
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文档简介
腾冲市第五中学2025届高三模拟预测
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是
A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物
B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应
C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是
A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA
B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA
C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA
4．下列说法错误的是
A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大
B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键
C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6
D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
5．下列实验操作对应的装置正确的是
实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰
装置
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
7．羟醛缩合反应常用来增长碳链，其原理如图：
下列说法不正确的是
A．反应I、Ⅱ分别为加成、消去反应
B．A的同分异构体含键数目最多为
C．反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂
D．将乙醛和丙醛在溶液中充分混合共热，最多生成3种烯醛
8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量低
B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有
C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出
D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强
9．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．催化剂可以同时产生多种反应历程
B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C．增大的量，反应热和平衡产率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
10．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如
图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价电子排布图为
B．晶体中的配位数为12
C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应
13．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时，N极的电势高于M极的电势 B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态
14．常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．1869年门捷列夫发现元素周期律，他预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中Ge化合价为＋4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：
(1)粉碎精硫锗矿的目的 。800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因 。
(2)写出825 ℃，NH3还原GeS2的化学反应方程式 。
(3)酸浸时温度不能过高的原因 ；酸浸后得到粗GeO2的操作为 。
(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。
(5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，请判断25 ℃时0.1 mol·L-1NaHGeO3溶液pH (填“>”、“=”或“<”)7，(已知25 ℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13)。GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。
A．通过蒸发可以使溶液由q点变到p
B．q点无CaGeO3沉淀生成
C．n点与p点对应的Ksp相等点
D．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
16．对乙酰氨基酚(，)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)：
(1)苯酚 (填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 。
(2)步骤Ⅱ的反应原理为 ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表：
温度/℃ 25 45 55 65
产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8
①盛装溶液的仪器名称是 。
②通过实验数据，可知最佳反应温度为 ℃。
(3)步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是 ；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是 。
(5)该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚 g。
17．常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：；
反应II：
(1)已知：。则 。
(2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。
(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为 。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 。
(4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。
①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变
C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为 ，反应I的Kp= (写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
18．根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题：
路线一：
(1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。
(2)的化学方程式为 。
(3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。
路线二：
(4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。
(5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A A D D A D C
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1) 增大固体表面积，加快GeS2的升华速率 避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2
(2)3GeS2＋2NH33GeS＋N2＋3H2S
(3) 浓硝酸受热易分解、易挥发 过滤
(4)GeCl4＋(n＋2)H2O=GeO2·nH2O↓＋4HCl
(5) > A D
16．(1) 能 冰水浴
(2) 三颈烧瓶 45℃
(3)
(4) 冷凝回流 洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失
(5)33.22
17．(1)-1838
(2)<
(3) 催化剂活性下降(或副反应增多) W0.15MnCeTiOx 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒
(4) C 75%
18．(1) 邻苯二酚或1，2-苯二酚 或
(2)
(3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基
(4) ①②
(5)、
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是
A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物
B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应
C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是
A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA
B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA
C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA
4．下列说法错误的是
A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大
B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键
C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6
D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
5．下列实验操作对应的装置正确的是
实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰
装置
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
7．羟醛缩合反应常用来增长碳链，其原理如图：
下列说法不正确的是
A．反应I、Ⅱ分别为加成、消去反应
B．A的同分异构体含键数目最多为
C．反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂
D．将乙醛和丙醛在溶液中充分混合共热，最多生成3种烯醛
8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量低
B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有
C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出
D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强
9．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．催化剂可以同时产生多种反应历程
B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C．增大的量，反应热和平衡产率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
10．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如
图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价电子排布图为
B．晶体中的配位数为12
C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应
13．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时，N极的电势高于M极的电势 B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态
14．常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．1869年门捷列夫发现元素周期律，他预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中Ge化合价为＋4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：
(1)粉碎精硫锗矿的目的 。800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因 。
(2)写出825 ℃，NH3还原GeS2的化学反应方程式 。
(3)酸浸时温度不能过高的原因 ；酸浸后得到粗GeO2的操作为 。
(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。
(5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，请判断25 ℃时0.1 mol·L-1NaHGeO3溶液pH (填“>”、“=”或“<”)7，(已知25 ℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13)。GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。
A．通过蒸发可以使溶液由q点变到p
B．q点无CaGeO3沉淀生成
C．n点与p点对应的Ksp相等点
D．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
16．对乙酰氨基酚(，)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)：
(1)苯酚 (填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 。
(2)步骤Ⅱ的反应原理为 ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表：
温度/℃ 25 45 55 65
产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8
①盛装溶液的仪器名称是 。
②通过实验数据，可知最佳反应温度为 ℃。
(3)步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是 ；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是 。
(5)该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚 g。
17．常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：；
反应II：
(1)已知：。则 。
(2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。
(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为 。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 。
(4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。
①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变
C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为 ，反应I的Kp= (写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
18．根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题：
路线一：
(1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。
(2)的化学方程式为 。
(3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。
路线二：
(4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。
(5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A A D D A D C
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1) 增大固体表面积，加快GeS2的升华速率 避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2
(2)3GeS2＋2NH33GeS＋N2＋3H2S
(3) 浓硝酸受热易分解、易挥发 过滤
(4)GeCl4＋(n＋2)H2O=GeO2·nH2O↓＋4HCl
(5) > A D
16．(1) 能 冰水浴
(2) 三颈烧瓶 45℃
(3)
(4) 冷凝回流 洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失
(5)33.22
17．(1)-1838
(2)<
(3) 催化剂活性下降(或副反应增多) W0.15MnCeTiOx 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒
(4) C 75%
18．(1) 邻苯二酚或1，2-苯二酚 或
(2)
(3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基
(4) ①②
(5)、
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