人教版高中化学必修一课件1.1 《化学实验基本方法》（共78张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一课件1.1 《化学实验基本方法》（共78张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 8.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-16 06:54:54 | ||
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文档简介
课件78张PPT。§1.1 化学实验基本方法
（第1课时） 这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？一、实验安全
1.遵守实验室规则是实验安全的前提；
2.了解安全措施是实验安全的保证；
3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；
4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容，请同学们自己总结。课堂探究这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？【看一看】要记住这些标志哦!【练一练】【提示】本题考查实验安全标志的问题。B你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。思考·交流盐场 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？【想一想】在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？二、过滤和蒸发结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：（1）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？
【提示】用于固体和液体的分离。
②过滤操作需要哪些仪器？
【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、
铁架台。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边，
漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③过滤操作时要注意哪些问题？【提示】下列实验的说法中错误的是（ ）
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
B.用过滤的方法分离酒精和水
C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘
D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。B【练一练】（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液。
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。③蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体引流溶解：过滤：蒸发：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：【想一想】粗盐的提纯三、SO42-的检验方法操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。目的是排除CO32-等离子的干扰！1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？思考·交流对于粗盐水溶液要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。
（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？【想一想】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。C【练一练】①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结小 结化学
实验
安全药品的存放、取用意外事故的处理实验的基本操作过
滤分离固体
和液体使用仪器三低一靠安全思想蒸
发由液体得固体使用仪器三点注意应用粗盐的提纯SO42-的检验1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( )D2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
锰的操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、干燥B【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。3.下面四种操作，其中有两处错误的是( )B【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应该是酸加入水中。4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD§1.1 化学实验基本方法
（第2课时）【学习目标】1．掌握蒸馏的实验原理和操作。
2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。 观察左图，从海水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们这节课所要学习的蒸馏知识，下面我们一起来学习一下吧。 1．氯离子(Cl－)的检验
(1)方法：先加________，再加________。
(2)现象：产生________，加稀HNO3，沉淀________。
(3)原理：______________________。
(4)加稀硝酸的目的：排除________等离子的干扰。 在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏方法适用于哪些物质的分离？课堂探究沸石蒸馏装置解读使用前要检查装置的气密性！酒精灯利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏的原理铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器蒸馏适用的条件：1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质被蒸出。低高1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。【想一想】下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙
D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。B【练一练】加入CCl4振荡碘水原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。碘和水分离碘和水分离的过程利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。(1) 萃取已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？【提示】不可以，酒精与水互溶【想一想】1.与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2.溶解溶质的能力远大于原溶剂
如:CCl4(I2)＞H2O(I2)
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应归纳总结: 萃取剂的选择条件对于经常跑长途的货车来说，燃油要达标。为防止不达标的燃油对车辆的伤害，可以加装油水分离器。这个仪器的作用是什么？油和水是如何实现分离的？思考油和水分离用的是什么方法？碘和水是如何实现分离的？(2)分液①定义——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法②仪器——分液漏斗 【想一想】1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。【想一想】【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？1.蒸馏：
（1）使用范围:分离沸点不同的液体
（2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的作用2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的分离方法小 结1.下列实验操作或装置正确的是（ ） C A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸 2.下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶B3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为_______、______。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时
无需使用，这种仪器是_________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____
和_____(填序号)。过滤结晶分液漏斗②④实验室制取蒸馏水的装置先检验自来水中含有氯离子
有白色沉淀检验所得出的蒸馏水是否含有氯离子
无现象说明自来水中的氯离子，已通过蒸馏除去实验·探究 1、蒸馏
（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）适用范围：沸点不同且互溶的液体混合物。
（3）仪器装置：实验装置图铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】练习1、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A、蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管进出水的方向是下口进、上口出B实验 二—体验萃取实验目的：体验萃取
实验药品：水、四氯化碳、碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每人做一个实验，
注意填写学案2、萃取谈谈你心目中的萃取？思考·交流 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 科学探究 —萃取剂的选择实验目的：探究萃取剂选择的依据
实验药品：水、四氯化碳、酒精、石油醚、汽油、
碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每组自主设计并完成
2～3个实验，注意填写学案。萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶。溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。思考·交流分液漏斗分液漏斗萃取的应用：
天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。压榨法和萃取法实践活动 分液: 将两种互不相溶的液体分开的操作。3、分液1、分液时，为什么要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
2、分液时，为什么上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出？
思考·交流 分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。 小 结 1.下列物质不能从碘水中萃取出碘的是( )
A. 汽油 B.四氯化碳
C. 石油醚 D.酒精D[巩固练习]2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油C
（第1课时） 这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？一、实验安全
1.遵守实验室规则是实验安全的前提；
2.了解安全措施是实验安全的保证；
3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；
4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容，请同学们自己总结。课堂探究这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？【看一看】要记住这些标志哦!【练一练】【提示】本题考查实验安全标志的问题。B你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。思考·交流盐场 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？【想一想】在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？二、过滤和蒸发结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：（1）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？
【提示】用于固体和液体的分离。
②过滤操作需要哪些仪器？
【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、
铁架台。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边，
漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③过滤操作时要注意哪些问题？【提示】下列实验的说法中错误的是（ ）
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
B.用过滤的方法分离酒精和水
C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘
D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。B【练一练】（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液。
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。③蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体引流溶解：过滤：蒸发：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：【想一想】粗盐的提纯三、SO42-的检验方法操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。目的是排除CO32-等离子的干扰！1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？思考·交流对于粗盐水溶液要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2过滤BaSO4NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH Mg(OH)2NaCl
NaOH
Na2CO3CaCO3
BaCO3NaCl【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。
（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？【想一想】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。C【练一练】①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结小 结化学
实验
安全药品的存放、取用意外事故的处理实验的基本操作过
滤分离固体
和液体使用仪器三低一靠安全思想蒸
发由液体得固体使用仪器三点注意应用粗盐的提纯SO42-的检验1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( )D2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
锰的操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D. 溶解、洗涤、过滤、干燥B【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。3.下面四种操作，其中有两处错误的是( )B【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应该是酸加入水中。4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD§1.1 化学实验基本方法
（第2课时）【学习目标】1．掌握蒸馏的实验原理和操作。
2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。 观察左图，从海水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们这节课所要学习的蒸馏知识，下面我们一起来学习一下吧。 1．氯离子(Cl－)的检验
(1)方法：先加________，再加________。
(2)现象：产生________，加稀HNO3，沉淀________。
(3)原理：______________________。
(4)加稀硝酸的目的：排除________等离子的干扰。 在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏方法适用于哪些物质的分离？课堂探究沸石蒸馏装置解读使用前要检查装置的气密性！酒精灯利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏的原理铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器蒸馏适用的条件：1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质被蒸出。低高1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。【想一想】下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙
D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。B【练一练】加入CCl4振荡碘水原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。碘和水分离碘和水分离的过程利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。(1) 萃取已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？【提示】不可以，酒精与水互溶【想一想】1.与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2.溶解溶质的能力远大于原溶剂
如:CCl4(I2)＞H2O(I2)
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应归纳总结: 萃取剂的选择条件对于经常跑长途的货车来说，燃油要达标。为防止不达标的燃油对车辆的伤害，可以加装油水分离器。这个仪器的作用是什么？油和水是如何实现分离的？思考油和水分离用的是什么方法？碘和水是如何实现分离的？(2)分液①定义——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法②仪器——分液漏斗 【想一想】1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。【想一想】【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？1.蒸馏：
（1）使用范围:分离沸点不同的液体
（2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的作用2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的分离方法小 结1.下列实验操作或装置正确的是（ ） C A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸 2.下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶B3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为_______、______。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时
无需使用，这种仪器是_________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____
和_____(填序号)。过滤结晶分液漏斗②④实验室制取蒸馏水的装置先检验自来水中含有氯离子
有白色沉淀检验所得出的蒸馏水是否含有氯离子
无现象说明自来水中的氯离子，已通过蒸馏除去实验·探究 1、蒸馏
（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）适用范围：沸点不同且互溶的液体混合物。
（3）仪器装置：实验装置图铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
蒸馏所用的仪器1.沸石有何用途?
防止液体暴沸
2.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】练习1、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A、蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管进出水的方向是下口进、上口出B实验 二—体验萃取实验目的：体验萃取
实验药品：水、四氯化碳、碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每人做一个实验，
注意填写学案2、萃取谈谈你心目中的萃取？思考·交流 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 科学探究 —萃取剂的选择实验目的：探究萃取剂选择的依据
实验药品：水、四氯化碳、酒精、石油醚、汽油、
碘水、碘的CCl4溶液
友情提示：两人一组，每组自主设计并完成
2～3个实验，注意填写学案。萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶。溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。思考·交流分液漏斗分液漏斗萃取的应用：
天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。压榨法和萃取法实践活动 分液: 将两种互不相溶的液体分开的操作。3、分液1、分液时，为什么要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
2、分液时，为什么上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出？
思考·交流 分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。 小 结 1.下列物质不能从碘水中萃取出碘的是( )
A. 汽油 B.四氯化碳
C. 石油醚 D.酒精D[巩固练习]2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油C