安徽师范大学附属中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽师范大学附属中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-01 21:26:22 | ||
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文档简介
安徽师范大学附属中学2025届高三考前适应性检测
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 F-19 Na-23 P-31 K-39
一、选择题本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
2.下列说法错误的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下口倒出
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
B．使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低
C．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
D．在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg制备：溶液
C．HCl制备：溶液和
D．纯碱工业：溶液
5．EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C10H14N2O8
B．该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面
C．1 molEDTA最多可形成的配位键数目为6NA
D． EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小
6．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4
B．1mol 中含键数目为6
C．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1
D．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为
7．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 水溶性： 分子极性
B 溶解度(20℃)：Na2CO3 (29g)大于NaHCO3 (8g) 阴离子电荷
C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：
D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同
8．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．键角：XW4 W2Y
B．电负性Y > X > W
C．最简单氢化物的沸点Y Z
D．该阴离子中不含有配位键
9．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有
B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
D 常温下，用pH计测定0.1mol L-1NaHRO3溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸
10．三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置丁可以采用水浴加热
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置甲中固体可以用二氧化锰
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
11．在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所
示：
下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
12．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是
A．电池工作时电极b连接电极d
B．当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况)
C．通电一段时间后，若隔膜e阴离子交换膜，则减小
D．电极c的电极反应方程式为
13．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是
A．晶胞的空间利用率为
B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C．1号原子与3号原子之间的距离为
D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
14．工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。
下列说法不正确的是
A.Q点的
B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化
C. 调节溶液至时，
D.的平衡常数K =104.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：
①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取的反应原理；；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
(1)Co位于元素周期表中第 周期第 族。
(2)“滤渣1”的主要成分为。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 （化学式），加入B试剂的目的是 。
(3)常温下，若“滤液2”中C(Mg2+)=0.02mol/L(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为 (忽略溶液体积的变化)。
(4) “反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为 。
(5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
16．（15分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关实验。
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁屑溶解后，进行的操作，此时可以看到有液体流入B中。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。
④装置C的作用为___________。
Ⅱ.测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
（3）取的酸性溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗20.00mL硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液中的浓度为________，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(4)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)。
(5)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______（用化学方程式表示)。
17.(14分)的重整反应弥补甲烷—水蒸气重整反应产生较高的不
足，发生反应如下:
反应 I.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅳ.
已知：①含碳物质的百分数：；
②对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压。
回答下列问题:
（1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ·mol-1，则
，反应在条件下能 自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是 。
当温度为 840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为 70%、20%，此时气体总物质的量为16.4mol，则的产率为 ，体系中C(s)的物质的量为 ，反应I的= （列计算表达式），若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将 （填“增大”“减小”或“不变”)。
18（15分）．某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C和D所含官能团相同。（2）
（1）E的名称是 ，H中的官能团名称是 。
（2）H→J的反应类型是 。
（3）写出CD→E的化学方程式 。
（4）G的结构简式为 。
（5）A有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有 种。
（6）已知，参照上述合成路线，设计以和OHCCHO合成的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选) 。
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A C C C D B B D A B D A C
15、（14分，每空2分）(1)第四周期第VIII族（各1分）
(2) 硫酸铅、硫酸钙（各1分） H2O2调节PH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
(3)5.46g(4)稀硫酸
(5)
16．（15分）
(1)三颈烧瓶（2分）
(2) 打开活塞K3、关闭活塞K2 （2分） 液封作用，防止空气进入B装置氧化Fe2+ （2分）
(3) 0.06（2分）偏高（2分）
(4) AEDBC （2分）
(5)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl（3分）
17.（14分，每空2分）
(1)+247.3或247（无+也给分） 高温
（2）CO该温度区间内，只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大（若答出“反应I、反应III或IV移动的”均不给分）
（3）56% 2mol
18. （15分，每空2分）
（1）3-苯基丙烯醛碳碳三键和羧基（2）加成反应
（3）+CH3CHO+H2O
（4）（5）22
（6）（3分）
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 F-19 Na-23 P-31 K-39
一、选择题本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
2.下列说法错误的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下口倒出
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
B．使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低
C．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
D．在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg制备：溶液
C．HCl制备：溶液和
D．纯碱工业：溶液
5．EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C10H14N2O8
B．该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面
C．1 molEDTA最多可形成的配位键数目为6NA
D． EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小
6．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4
B．1mol 中含键数目为6
C．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1
D．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为
7．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 水溶性： 分子极性
B 溶解度(20℃)：Na2CO3 (29g)大于NaHCO3 (8g) 阴离子电荷
C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：
D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同
8．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．键角：XW4 W2Y
B．电负性Y > X > W
C．最简单氢化物的沸点Y Z
D．该阴离子中不含有配位键
9．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有
B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
D 常温下，用pH计测定0.1mol L-1NaHRO3溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸
10．三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置丁可以采用水浴加热
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置甲中固体可以用二氧化锰
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
11．在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所
示：
下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
12．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是
A．电池工作时电极b连接电极d
B．当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况)
C．通电一段时间后，若隔膜e阴离子交换膜，则减小
D．电极c的电极反应方程式为
13．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是
A．晶胞的空间利用率为
B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C．1号原子与3号原子之间的距离为
D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
14．工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。
下列说法不正确的是
A.Q点的
B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化
C. 调节溶液至时，
D.的平衡常数K =104.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：
①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取的反应原理；；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
(1)Co位于元素周期表中第 周期第 族。
(2)“滤渣1”的主要成分为。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 （化学式），加入B试剂的目的是 。
(3)常温下，若“滤液2”中C(Mg2+)=0.02mol/L(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为 (忽略溶液体积的变化)。
(4) “反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为 。
(5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
16．（15分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关实验。
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁屑溶解后，进行的操作，此时可以看到有液体流入B中。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。
④装置C的作用为___________。
Ⅱ.测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
（3）取的酸性溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗20.00mL硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液中的浓度为________，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(4)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)。
(5)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______（用化学方程式表示)。
17.(14分)的重整反应弥补甲烷—水蒸气重整反应产生较高的不
足，发生反应如下:
反应 I.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅳ.
已知：①含碳物质的百分数：；
②对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压。
回答下列问题:
（1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ·mol-1，则
，反应在条件下能 自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是 。
当温度为 840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为 70%、20%，此时气体总物质的量为16.4mol，则的产率为 ，体系中C(s)的物质的量为 ，反应I的= （列计算表达式），若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将 （填“增大”“减小”或“不变”)。
18（15分）．某药物中间体L的合成路线如图。
已知：①C和D所含官能团相同。（2）
（1）E的名称是 ，H中的官能团名称是 。
（2）H→J的反应类型是 。
（3）写出CD→E的化学方程式 。
（4）G的结构简式为 。
（5）A有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有 种。
（6）已知，参照上述合成路线，设计以和OHCCHO合成的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选) 。
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A C C C D B B D A B D A C
15、（14分，每空2分）(1)第四周期第VIII族（各1分）
(2) 硫酸铅、硫酸钙（各1分） H2O2调节PH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
(3)5.46g(4)稀硫酸
(5)
16．（15分）
(1)三颈烧瓶（2分）
(2) 打开活塞K3、关闭活塞K2 （2分） 液封作用，防止空气进入B装置氧化Fe2+ （2分）
(3) 0.06（2分）偏高（2分）
(4) AEDBC （2分）
(5)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl（3分）
17.（14分，每空2分）
(1)+247.3或247（无+也给分） 高温
（2）CO该温度区间内，只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大（若答出“反应I、反应III或IV移动的”均不给分）
（3）56% 2mol
18. （15分，每空2分）
（1）3-苯基丙烯醛碳碳三键和羧基（2）加成反应
（3）+CH3CHO+H2O
（4）（5）22
（6）（3分）
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