江西省南昌中学2024-2025学年高三下学期模拟预测 化学试题（含答案）

南昌中学2024-2025学年度“校模考”
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是（ ）
A．聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料
B．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性
C．“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应
D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是，N2H4其中N是第ⅤA族元素
2.工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A.乙烯分子中的键电子云：
B.乙烯的结构简式：
C.水分子的VSEPR模型名称：正四面体形
D.乙醇分子中的官能团的电子式：
3. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B. 萃取分液时，振荡和放气
C. 验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 实验室制备并检验乙烯
4．化学物质与生活生产非常密切，下列有关说法错误的是（ ）
A.餐后桌上残留的油渍，可用热的纯碱溶液除去
B.胃酸患者常用含NaHCO3或Al(OH)3的药物治疗
C.SO2具有漂白性，能使品红溶液及紫色石蕊溶液褪色
D.酚醛树脂既可能有热塑性，也可能有热固性
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化KI的离子方程式：
B．过氧化钾与水反应：
C．燃烧热的热化学方程式：
D．制备SO2F2：
6．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素的原子半径：M＞Y＞Z＞X
B.四种元素的基态原子的第一电离能：M＞Z＞Y＞X
C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D.该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
7.化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。
下列说法错误的是（ ）
A. K中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为SP2
B. 形成M时，氮原子与L中碳原子b成键
C. Q的核磁共振氢谱有4组峰
D. M水解可生成CO18O
8.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是（ ）
A. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B. 航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. 海水提镁：海水溶液
9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：
B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明：
C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 甲基对苯环产生影响
D 测定溶液的pH，测得溶液
10．钼酸钠晶体（NaMoO4.2H2O）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MOS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）
A.“焙烧”时，每生成1mol SO2，转移的电子数为6NA
B.“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C.“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D.该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
11．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是
A. 极电势低于极电势
B. 光催化剂表面发生反应：
C. 极的电极反应式是
D. 燃料电池中,OH-向Y电极移动
12．二氧化铈（CeO2）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示。下列相关说法错误的是（ ）
通入CH4后CeO2被氧化
B.CeO2中O的配位数为4
C.图示中
D.若中Ce、O最短距离为a cm，则其密度为
13．碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是（ ）
A.装置连接顺序为a→c，b→d
B.为加快反应速率，可将甲装置中的CaCO3改为NaHCO3
C.操作时应先打开K2，一段时间后再打开K1
D.甲装置还可以用于实验室制备H2、O2、Cl2等
14．向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数（平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数）随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
As的基态电子排布式为[Ar]
B.
C.为强碱弱酸盐，溶液显碱性
D.当溶液pH＝7时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分） 以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下：
已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出；
②25℃时，Ksp(PbSO4)=2.55×10-8，Ksp(PbCl2)=1.7×10-5。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的成分是_____(填化学式)，“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；②_____。
（2）物质X是_____(填化学式)，金属Y的作用是_____。
（3）“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为_____。
（4）“浸取”时温度与NaCl溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示：
①浸取铅的最合适的条件是_____。
②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl浓度稀释至1.5mol·L-1的目的是_____。
③25℃时，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡常数为K1，浸取中反应PbSO4(s)+4Cl-(aq)PbCl(aq)+SO(aq)的平衡常数K=___(用含K1的代数式表示)。
16．（15分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。
已知：Ⅰ.S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下：
物质 水溶性 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃
遇水即水解生成HCl、、S 1.687 －80 135.6
遇水即水解生成HCl、、S 1.621 －78 59℃时分解
S —— —— 112.8 444.6
Ⅱ.、，为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题：
（1）S2Cl2所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 。
（2）写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式： 。
（3）兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。
①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f（按气流流出方向)
④D装置中碱石灰的作用是 。
（4）S2Cl2（所含杂质为SCl2）纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液，用0.10mol/L的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③S2Cl2的纯度为 （保留三位有效数字）。
17．（14分）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
（1）反应的△H＝ 。
（2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是 （填标号）。
A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃
（3）保持100kPa不变，将H2S与CH4按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。
①X所在曲线代表的是 （填化学式）的体积分数。
②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是 。
③往容器中充入N2的目的是 。
④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A.容器的体积保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C. D.含碳物质的总的体积分数保持不变
⑤1000℃达到平衡时，H2S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H2S的去除率为 （保留三位有效数字，下同），反应Ⅰ压强平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×体积分数）。
18．（15分）G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：
（1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有______。
（2）的转化中，除使用外，还可以使用下列物质中的______（填字母）。
A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa
（3）包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为______反应。
（4）反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为______。
（5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：______。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；
②、均为氨基酸；
③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。
（6）已知（R表示烃基）在浓硫酸或其他酸作用下会转化为。
设计以、、为原料制取的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
高三化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B C D C D B
9 10 11 12 13 14
B B D A A D
15.(14分）
（1） ①. S和SiO2 ②. 抑制SbCl3、AsCl3、SbCl5水解
（2） ①. SbCl5 ②. 将SbCl5还原为SbCl3
（3）2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl
（4） ①. 4.5mol·L-1NaCl溶液，85℃ ②. 降低PbCl2的溶解度，使PbCl2充分析出，提高Pb回收率 ③. 1.5×10-3K1
16.（15分）【答案】
（1）
（2）
（3）①圆底烧瓶
②
③c→d→a→b
④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应（答出1点得1分，共2分）
（4）①防止pH过低，会转化为；防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定（答“把溶液中完全转化为沉淀”给1分，答出1点得1分，共2分）
②当滴入最后半滴溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失
③93.6%
17.（14分）【答案】
（1）＋233.5（无“＋”不扣分）
（2）D
（3）①
②950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小（答出1点得1分，共2分）
③减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率
④ABD（2分，全对得2分，少选得1分，有错不给分）
⑤92.3%（2分，写0.923也给分） 121kPa（2分，未写单位扣1分）
18. （15分）（1）杂化和杂化
（2）
（3）加成反应
（4）