2025年中考考前最后一卷（福建卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是
A．烧制彩陶 B．冶炼青铜
C．稻草造纸 D．活字印刷
2．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是
A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2
3．2024年珠海航展上我国“歼-35A”飞机发动机的制造材料之一氮化硅(Si3N4)，其中Si为+4价，则N的化合价为
A．-3 B．0 C．+3 D．+4
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 可提供蛋白质和糖类物质
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度到油的着火点以下
D 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高.分子运动越快
5．铜粉与氧气反应验证质量守恒定律的实验中，操作错误的是
A．检查气密性 B．取用药品
C．点燃酒精灯 D．称量质量
6．汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变
C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7
7．我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇()。下列有关乙二醇的说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有一个氧分子
C．相对分子质量为29 D．碳元素与氢元素质量比为4：1
8．化学兴趣小组取某河水用如图所示的“生命吸管”进行净化处理。下列分析错误的是
A．河水中的泥沙主要在双层纺织网中被除去
B．河水中的颜色或异味可通过活性炭处理层除去
C．经阳离子交换树脂处理后，降低了河水的硬度
D．经该“生命吸管”处理后的河水为纯净物
9．如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是
A．首要污染物是 B．二氧化硫能导致酸雨
C．污染物X可能是 D．当天不适合户外运动
10．在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是
A．X是CO气体
B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高
C．要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右
D．“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)图1中X是 。
(2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。
(3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
(4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
(5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。
A．铁的原子序数为26
B．铁元素属于金属元素
C．铁元素的相对原子质量为55.85g
D．该元素的原子核外有26个电子
12．（10分）氯化钠在生产生活中应用广泛。
(1)农业上常用16%的NaCl溶液选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl溶液的密度小。
①配制200g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是 。
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有 ，若仰视刻度线会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到 ，说明大多数种子饱满。
(2)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含KNO3等杂质。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②将t2℃NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数：
ω(NaCl) ω(KNO3)(填“＞”“=”或“＜”)。
③t1℃时，将16gKNO3固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡所得溶液的质量为 g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是 。
13.（9分）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。
(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。
(2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。
(3)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。
(4)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。
14．(11分)跨越时空的“碳”索之旅。
Ⅰ、“碳”寻文物
用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性
质 （填“稳定”或“活泼”）。
Ⅱ、“碳”索燃烧
(2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。
A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳
(3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 。
1g碳 产物 释放热量/kJ
完全燃烧 32.8
不完全燃烧 9.2
Ⅲ、“碳”索冶金
(4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是 。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是 。
②炼铜反应的化学方程式为 。
③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么：_______________________。
15．（6分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有___________(填字母)。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(5)t2℃时，80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾 g或蒸发掉 g水。
16．（10分）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。
(1)实验室用过氧化氢制取氧气。
①写出化学方程式： ；
②发生装置应选图1中装置 (选填装置标号)；
③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。
(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ；
②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。
17．（11分）制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。
【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。
【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。
【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。
【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。
(1)实验1中观察到的主要现象是 。
(2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。
(3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。
(4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。
(5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。
组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定
① 50 0.5 25 待评
② 50 1 25 待评
③ 50 2 25 待评
该实验的目的是 。
(6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由： 。
18．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页2025年中考考前最后一卷（福建卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是
A．烧制彩陶 B．冶炼青铜
C．稻草造纸 D．活字印刷
【答案】D
【详解】A、烧制彩陶包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冶炼青铜有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、稻草造纸过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、活字印刷过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
2．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是
A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2
【答案】C
【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+；
故选：C。
3．2024年珠海航展上我国“歼-35A”飞机发动机的制造材料之一氮化硅(Si3N4)，其中Si为+4价，则N的化合价为
A．-3 B．0 C．+3 D．+4
【答案】A
【详解】设Si3N4中氮元素化合价为x，其中硅元素为+4价，依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则有：(x×4)+(+4)×3=0，解得x=-3。
故选：A。
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 可提供蛋白质和糖类物质
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度到油的着火点以下
D 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高.分子运动越快
【答案】C
【详解】A、土豆中富含糖类，牛肉中富含蛋白质，该选项与所涉及的化学知识相符；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁部件潮湿易生锈，该选项与所涉及的化学知识相符；
C、盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项与所涉及的化学知识不相符；
D、将湿衣服晾晒在太阳底下干的更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项与所涉及的化学知识相符。
故选C。
5．铜粉与氧气反应验证质量守恒定律的实验中，操作错误的是
A．检查气密性 B．取用药品
C．点燃酒精灯 D．称量质量
【答案】C
【详解】A、检查装置气密性的方法：双手紧握锥形瓶外壁，若气球膨胀，说明装置不漏气，故选项实验操作正确。
B、取用粉末状固体试剂，锥形瓶倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，故选项实验操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示装置密闭，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故选项实验操作正确。
故选：C。
6．汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变
C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7
【答案】D
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；
依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式
可知：反应后分子的种类、数目改变，说法错误；
C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误；
D、由化学方程式可知：该反应生成丙、丁两物质的质量比=88:28=22:7，说法正确；
答案：D。
7．我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇()。下列有关乙二醇的说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有一个氧分子
C．相对分子质量为29 D．碳元素与氢元素质量比为4：1
【答案】D
【详解】A、乙二醇含有三种元素，而氧化物是两种元素组成的；错误；
B、乙二醇是分子构成的，乙二醇分子中含有氧原子，不含分子；错误；
C、乙二醇的相对分子质量是：；错误；
D、乙二醇中碳元素与氢元素质量比为：=4：1；正确；
故选D。
8．化学兴趣小组取某河水用如图所示的“生命吸管”进行净化处理。下列分析错误的是
A．河水中的泥沙主要在双层纺织网中被除去
B．河水中的颜色或异味可通过活性炭处理层除去
C．经阳离子交换树脂处理后，降低了河水的硬度
D．经该“生命吸管”处理后的河水为纯净物
【答案】D
【详解】A、泥沙不溶于水，可被双层纺织网过滤除去，正确；
B、活性炭具有吸附性，颜色或异味可通过活性炭处理层除去，正确；
C、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；经阳离子交换树脂处理后，可除去钙镁离子降低了河水的硬度，正确；
D、经该“生命吸管”处理后的河水中仍含有许多可溶性物质，属于混合物，错误；
故选D。
9．如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是
A．首要污染物是 B．二氧化硫能导致酸雨
C．污染物X可能是 D．当天不适合户外运动
【答案】B
【详解】A、由福州地区某日的空气质量情况可知，首要污染物是臭氧，故选项说法错误；
B、二氧化硫能导致酸雨，故选项说法正确；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，污染物X不可能是CO2，故选项说法错误；
D、AQI指数0~50对人体健康无影响，由福州地区某日的空气质量情况可知，AQI指数是18，当天适合户外运动，故选项说法错误。
故选：B。
10．在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是
A．X是CO气体
B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高
C．要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右
D．“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g
【答案】C
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、2、8，反应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、0、4，根据化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，错误；
B、Mn2O3中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得2x+（-2）×3═0，解得x═+3；MnO中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为y ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得y+（-2）═0，解得y ═+2；MnO2中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为z ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得z+（-2）×2═0，解得z═+4；Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价不是依次升高，错误；
C、根据图示可知，450℃时，MnO2质量分数最高，要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右，正确；
D、设：“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为x。
x=87g。
根据计算可知，若按方式反应时，生成MnO2的质量为87g，但这个反应只是煅烧MnCO3其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量不一定为87g，错误。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)图1中X是 。
(2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。
(3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
(4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
(5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。
A．铁的原子序数为26
B．铁元素属于金属元素
C．铁元素的相对原子质量为55.85g
D．该元素的原子核外有26个电子
【答案】(1)原子
（2）NaCl (3)6 质子数 (4) 得到 S2- (5)C
【详解】（1）原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子，故填原子。
（2）铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，故填NaCl。
（3）图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6，故填6；
A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填质子数。
（4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故填得到；
硫原子在化学反应中得到电子，形成带2个负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。
（5）A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，选项正确；
B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，选项错误；
D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，选项正确，故填C。
12．（10分）氯化钠在生产生活中应用广泛。
(1)农业上常用16%的NaCl溶液选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl溶液的密度小。
①配制200g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是 。
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有 ，若仰视刻度线会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到 ，说明大多数种子饱满。
(2)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含KNO3等杂质。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②将t2℃NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数：
ω(NaCl) ω(KNO3)(填“＞”“=”或“＜”)。
③t1℃时，将16gKNO3固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡所得溶液的质量为 g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是 。
【答案】(1) 32 用药匙添加氯化钠固体至天平平衡 量筒、胶头滴管 偏小
大多数种子下沉
(2) 蒸发结晶 ＞ 59 试管中固体先增多，一段时间又减少
【详解】（1）①配制200g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g×16%=32g，使用托盘天平称量，若指针向右偏，说明左盘药品质量小，则应用药匙添加氯化钠固体至天平平衡；
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒、胶头滴管，先向量筒中倾倒水，接近刻度线时，改用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小；
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中进行选种，种子饱满则密度大，放入溶液中会下沉，所以如果观察到大多数种子下沉，说明大多数种子饱满；
（2）①入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体，所以“煎炼”指的是蒸发结晶；
②根据溶解度曲线，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，降温后，两饱和溶液均为晶体析出，所得溶解仍饱和，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度为18g，即100g水中最多能溶解硝酸钾18g，将16gKNO3固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后，最多能溶解硝酸钾9g，则所得溶液的质量为9g+50g=59g；如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度降低，硝酸钾溶液会析出晶体，则试管中可观察到的现象是试管中固体先增多，一段时间后，温度恢复到室温，试管中的固体又减少。
13.（9分）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。
(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。
(2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。
(3)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。
(4)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。
【答案】(1)温室效应、冰川融化、海平面上升等
(2) 吸附
(3) CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱
(4)变小
(5)制成干冰，作制冷剂等，合理即可
【详解】（1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应、冰川融化、海平面上升等；故答案为：温室效应、冰川融化、海平面上升等
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，与活性炭相似，活性炭具有良好的吸附性，所以该氧化钙可以吸附二氧化碳，具有良好的吸附性；故答案为：；吸附。
（3）二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存CO2会导致海水酸化的原因是 ；近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧化碳在水中的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小。故答案为： ；CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱
（4）将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减小。故答案为：变小
（5）二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：制成干冰，作制冷剂等，合理即可
14．(11分)跨越时空的“碳”索之旅。
Ⅰ、“碳”寻文物
用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性
质 （填“稳定”或“活泼”）。
Ⅱ、“碳”索燃烧
(2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。
A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳
(3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 。
1g碳 产物 释放热量/kJ
完全燃烧 32.8
不完全燃烧 9.2
Ⅲ、“碳”索冶金
(4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是 。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是 。
②炼铜反应的化学方程式为 。
③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么：_______________________。
【答案】(1)稳定
(2)A
(3)使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染
(4)澄清石灰水变浑浊 防止液体倒吸，炸裂试管
不能 没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变
【详解】（1）墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，所以用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字依然清晰可见；
（2）碳燃烧时会发光放热，这是燃烧的普遍现象；而碳在空气中燃烧时不会产生蓝色火焰；生成二氧化碳是碳燃烧的产物，是实验结论而不是燃烧现象，所以碳燃烧的现象是发光放热，故选A；
（3）从表格中可以看出1g碳完全燃烧生成CO2时释放热量为32.8kJ，不完全燃烧生成CO时释放热量为9.2kJ，一氧化碳有毒，会污染环境，完全燃烧释放的热量远大于不完全燃烧释放的热量，这说明促进含碳燃料充分燃烧可以使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染；
（4）①实验过程中证明生成二氧化碳的现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到澄清石灰水变浑浊时，可证明有二氧化碳生成；实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因：若先熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入热的试管，可能使试管炸裂，所以要先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯，可防止液体倒吸，炸裂试管；②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该实验只是加入无水氯化钙后用酒精灯加热得到了铜，没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变，所以不能证明氯化钙为催化剂。
15．（6分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有___________(填字母)。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(5)t2℃时，80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾 g或蒸发掉 g水。
【答案】(1)60
(2)25%
(3)硝酸钾/KNO3
(4)AB
(5) 10 40
【详解】（1）由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）由图可知，t1℃时，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，则①的溶液中溶质质量分数为：；
（3）由图可知，t1℃时，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，升温至t2℃，并蒸发80g水，无晶体析出，说明t2℃时，100g水中能溶解60gR，即R的溶解度≥60g，则R是硝酸钾；
（4）A、由图可知，①和②的溶液中，60gR均全部溶解，则溶质质量相等，均是60g，符合题意；
B、由以上分析可知，R是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，符合题意；
C、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于60g，则该温度下，60g硝酸钾可完全溶于180g水中，形成的是不饱和溶液，即①溶液是不饱和溶液，升温至t2℃，并蒸发80g水，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g硝酸钾，则②溶液恰好饱和，③中有晶体析出，故③中上层清液是饱和溶液，不符合题意；
D、①中溶液是t1℃时的不饱和溶液，③中上层清液是某温度时的饱和溶液，③中温度未知，析出晶体的质量未知，故①中溶液的溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数大小无法比较，不符合题意。
故选AB；
（5）解：设需要加入硝酸钾的质量为x，，x=10g；
设需要蒸发水的质量为y，则，y=40g。
16．（10分）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。
(1)实验室用过氧化氢制取氧气。
①写出化学方程式： ；
②发生装置应选图1中装置 (选填装置标号)；
③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。
(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ；
②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。
【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ B 66.7
(2)收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 60.5%
(3)蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短
【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。
②该反应是固液不加热型，所以发生装置选择B。
③稀释前后溶质质量不变，设需要水的体积为x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。
（2）①氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧气的过程中二氧化碳气体不断溶于水，体积减少，会收集更多的氧气，导致氧气的浓度变大，所以不能颠倒。
②空气中氧气约占空气体积的21%，则混合气体中氧气的体积分数为。
（3）通过题干可知，变量为氧气的浓度。则其他条件不变，如蜡烛的高度、密闭空间大小等可能影响蜡烛燃烧的条件要相同。推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，则应该呈现的趋势是燃烧时间随着氧气浓度的增大而减小，所以证据是当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。
17．（11分）制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。
【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。
【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。
【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。
【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。
(1)实验1中观察到的主要现象是 。
(2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。
(3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。
(4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。
(5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。
组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定
① 50 0.5 25 待评
② 50 1 25 待评
③ 50 2 25 待评
该实验的目的是 。
(6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。
答： （2分）。
【答案】(1)有气泡产生
(2)小于
(3) 或 反应产生的气体过多，装置内气压过大
(4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软
(5)探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响
(6)碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差
【详解】（1）泡打粉中有碳酸氢钠和固体酒石酸。酒石酸是一种酸，溶于水可以解离出氢离子，氢离子和碳酸氢钠解离出的碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生。
（2）碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠易溶于水。则20℃碳酸氢钠的溶解度小于10g，碳酸钠溶解度大于10g，所以取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL（10g）蒸馏水的两个烧杯中，碳酸氢钠部分溶解，碳酸钠全部溶解。所以碳酸氢钠溶液的浓度小于碳酸钠溶液浓度。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化
学方程式为。反应有气体产生，装置内气压增大，反应产生的气体过多，装置内气压过大时会将塞子冲出。
（4）从图像可知，等量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠压强变化较大，则产生的气体较多，所以碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好的原因是等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软。
（5）从表格数据可知，面粉、水的质量相同，泡打粉的质量不同，则变量是泡打粉的质量，评价项目是感官评定。所以实验的目的是探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响。
（6）根据图1可知，碳酸氢钠的饱和溶液的pH小于碳酸钠溶液的pH，所以碳酸氢钠溶液的碱性较弱，而碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。所以一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，是因为碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差。
18．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）2.08；（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。
（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2．0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
试卷第1页，共3页2025年中考考前最后一卷（福建卷）
化学·参考答案
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C C D D D B C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。（除标注外，每空1分）
11.(1)原子 (2)NaCl
(3) 6 质子数
(4) 得到 S2-
(5)C（2分）
12．(1) 32 用药匙添加氯化钠固体至天平平衡 量筒、胶头滴管 偏小 大多数种子下沉
(2) 蒸发结晶 ＞ 59 试管中固体先增多，一段时间又减少（2分）
13．(1)温室效应、冰川融化、海平面上升等
(2)（2分） 吸附
(3)（2分） CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱
(4)变小
(5)制成干冰，作制冷剂等，合理即可
14． (1)稳定
(2)A
(3)使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染（2分）
(4)澄清石灰水变浑浊 防止液体倒吸，炸裂试管 （2分）
不能 没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变（2分）
15． (1)60
(2)25%
(3)硝酸钾/KNO3
(4)AB
(5)10 40
16．(1) （2分） B 66.7
(2) 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大（2分） 60.5%
(3) 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短（2分）
可)
17．(1)有气泡产生
(2)小于
(3) 或（2分） 反应产生的气体过多，装置内气压过大
(4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软（2分）
(5)探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响（2分）
(6)碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差（2分）
18.（1）2.08；
（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2．0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
