素能形成性评价
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.(2024·广东省佛山市H7教育共同体高一联考)化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是( )
A．碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点
B．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒
C．Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，还可去除织物和纸张上的污渍
D．新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体
【解析】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，A正确；氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒，B正确；Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，所以常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，同时Na2O2还具有强氧化性，能够作漂白剂，故还可去除织物和纸张上的污渍，C正确；纳米Fe3O4颗粒是纯净物，不是胶体，D错误。故选D。
2.(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【解析】 焰色试验是物理变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是某些金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色试验都为黄色，无法利用焰色反应区分，D错误。故选B。
3.(2024·河北省名校强基联盟高一期中联考)漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是( )
A．Ca(ClO)2 B.NaCl
C．NaClO D.CaCl2
【解析】 往石灰乳中通入氯气可制得漂粉精，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。故选A。
4.(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
【解析】 浓盐酸变成稀盐酸时Cl－还原能力减弱，不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了盐酸的酸性和HClO的漂白性，B错误；铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确。故选D。
5.(2024·河北省秦皇岛市第一中学高一上学期期中)实验室制备Cl2可用下列反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是( )
A．制备Cl2可以采用图1装置
B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液
C．干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染
【解析】 NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，反应为固液不加热，可以采用图1装置，A正确；HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误。故选A。
6.(2024·北京市清华大学附属中学高一统练)下列叙述正确的是( )
A．NH3的摩尔质量为17 g
B．Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
C．1 mol镁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2
D．常温常压下，17 g OH－含有的电子数约为6.02×1024
【解析】 NH3的摩尔质量为17 g/mol，A错误；碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物；酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，B错误；1 mol镁与足量稀硫酸反应，产生1 mol H2，未告知气体所处的状态，则无法计算1 mol H2的体积，C错误；1个OH－中含有10个电子，17 g OH－的物质的量为1 mol，含有的电子数约为6.02×1024，D正确。故选D。
7.(2024·辽宁省葫芦岛市协作校高一第二次考试)部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．物质b具有强氧化性和漂白性
B．物质e可与物质a反应转化为物质b
C．物质d常用作自来水消毒剂
D．物质c暴露在空气中易变质
【解析】 由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。因氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可以使湿润的有色布条褪色，而氯气没有漂白性，A错误；氯酸盐中氯元素为＋5价，有氧化性，HCl具有还原性，两者发生归中反应生成b氯气，B正确；ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，C正确；c为次氯酸盐，由于碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸盐暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸盐而变质，D正确。故选A。
8.(2023·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．Na2O的摩尔质量为62 g
【解析】 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，B错误；同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数，C正确；摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则Na2O的摩尔质量为62 g/mol，D错误。故选C。
9.(2024·湖南省邵阳市第二中学高一期中)如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B.密度相等
C．气体质量相等 D.摩尔质量相等
【解析】 同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，A正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故密度不一定相等，B错误；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故质量不一定相等，C错误；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，摩尔质量不一定相等，D错误。故选A。
10.(2023·河北省唐县第一中学高一期中)现需配制1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体，下列有关描述中正确的是( )
A．用提供的试剂无法配制所需营养液
B．用托盘天平准确称取8.7 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液
C．用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝2∶1∶3
D．该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶1∶2
【解析】 1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液中含有：n(K＋)＝0.2 mol、n(SO)＝0.2 mol、n(Cl－)＝0.1 mol、n(NH)＝0.3 mol。实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体，若配成1 L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol、0.15 mol。据分析，用提供的试剂可以配制所需营养液，A错误；据分析，(NH4)2SO4的物质的量为0.15 mol，则用托盘天平准确称取(NH4)2SO4固体0.15 mol×132 g·mol－1＝19.8 g用于配制营养液，B错误；据分析，用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝0.1∶0.05∶0.15＝2∶1∶3，C正确；据分析，该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶2∶1，D错误。故选C。
11.(2024·湖北省黄石市第二中学高一期中)有X、Y两恒容密闭容器且X容积大于Y，X中充满CH4、CO、O2混合气体，Y中充满N2气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是( )
A．X容器中所含气体原子数更多
B．升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变(此时水为水蒸气)
C．两容器中所含气体质量一定不同
D．X容器中所含CH4、CO、O2的质量之比可能为1∶3∶3
【解析】 同温同压下，X容积大于Y，说明n(混合气体)>n(N2)，X容器内原子的物质的量在2n(混合气体)～5n(混合气体)之间，Y容器内原子的物质的量为2n(N2)，故X容器中所含气体原子数更多，A正确；恒容下，升温引燃后水为气态，气体总质量和容器体积均不变，则密度不变，B正确；M＝ρ·Vm，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，两者体积不同，两者所含的气体物质的量不同，则所含气体质量一定不同，C正确；＝＝1，则MN2＝M混，28＝，解得＝，故三种气体物质的量之比只需n(CH4)与n(O2)保持1∶3即可，m(CH4)∶m(O2)＝16∶(3×32)＝1∶6，D错误。故选D。
12.(2024·江苏省连云港高级中学高一期中)实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误( )
A．1处 B.2处
C.3处 D.4处
【解析】 应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。故选C。
13.(2024·山东省淄博实验中学高一期中)在1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是( )
A．该混合溶液中Na＋的个数为6.02×1023
B．溶质MgCl2的质量为95 g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol
D．将该混合液加水稀释至体积为5 L，稀释后溶液中的Ba2＋物质的量的浓度为0.1 mol·L－1
【解析】 由图可知，c(Na＋)＝1.0 mol·L－1，该混合液中，Na＋的物质的量为1 L×1.0 mol·L－1＝1 mol，Na＋的个数为6.02×1023，A正确；c(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1，含溶质MgCl2的质量为1 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝47.5 g，B错误；氯化钠提供的氯离子的物质的量为1 mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，根据氯离子守恒，由BaCl2提供的n(Cl－)＝3 mol－1 mol－1 mol＝1 mol，则n(BaCl2)＝0.5 mol，C正确；稀释前后，氯化钡的物质的量不变，5 L时，c(Ba2＋)＝＝0.1 mol·L－1，D正确。故选B。
14.(2024·山东省德州市第一中学高一月考)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
B．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂
C．②中的大量气泡的主要成分是氢气
D．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
【解析】 ④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，A正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MnO2的主要作用是作催化剂，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡的主要成分是氧气，C错误；酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D错误。故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置是 b (填字母)。
(2)装置B中的现象是 溶液变为蓝色 。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式： Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ ，装置E的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气 。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化为硫酸钠(简述实验步骤)： 取少量洗气瓶C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已经被氧化 。
(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，可以用NaClO、NaCl和盐酸混合制得：该反应的离子方程式为： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 。
【解析】 化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，应在加热的条件下反应，氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，以此解答该题。(1)由方程式可知反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装置b进行制备。(2)装置B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，碘单质遇淀粉变蓝，实验现象为溶液变为蓝色。(3)装置D中氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，装置E的作用是吸收未反应的氯气，尾气处理，防止污染环境。(4)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋；设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。(5)NaClO、NaCl和盐酸反应生成氯气和水，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
16.(14分)(2024·山东省德州市第一中学高一月考)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。
(1)请分别写出A、B、C、E的化学式(如为溶液请写出溶质的化学式)：
A Cl2 、B HClO 、C NaCl 、E NaClO 。
(2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为 Ca(ClO)2 ；写出工业生产制备漂白粉的化学方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 、 2HClO2HCl＋O2↑ 。
【解析】 A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D都含有X元素，则X为Cl，氯气与氢气反应生成HCl，产物中加水，则D为盐酸，氯气与水反应生成HCl和HClO，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，盐酸与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO，据此分析。(1)根据上述分析，推出A为Cl2；B为HClO；C为NaCl；E为NaClO。(2)氯气与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，该混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2，工业生产合成漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙与HClO，HClO光照分解生成HCl与氧气而变质，有关反应方程式分别为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。
17.(15分)(2024·辽宁省沈阳市第十五中学高一月考)回答下列问题。
Ⅰ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 4.0 mol·L－1。(保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 玻璃棒、500 mL容量瓶 (填仪器名称)。
②若需配置质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是 量筒 。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 AFEDCB 。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(4)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液
D．定容时，仰视刻度线
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1≈4.0 mol·L－1。(2)①配制一定物质的量浓度的上述消毒液，实验室没有480 mL的容量瓶，需选择500 mL的容量瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500 mL容量瓶；②若需配置质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，溶剂的体积还需要使用量筒进行量取，所以还缺少的仪器是量筒。(3)配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容摇匀、贴标签，则操作顺序为AFEDCB。(4)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A错误；洗涤液未转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B正确；未经冷却立即转液，则定容后冷却到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C错误；定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D正确。故选BD。
18.(15分)(2024·河北省名校强基联盟高一期中联考)物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
(1)等质量的S8和S6所含分子个数比为 3∶4 ；常温常压下，等体积的NO2和N2O4两种气体所含原子个数比为 1∶2 ，质量比为 1∶2 。
(2)将6 L标准状况下的氯化氢气体溶于100 mL水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，得到密度为ρ g·mL－1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1(列出计算式)。
(3)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组用电子天平称取0.98 g Cu(OH)2固体，加热至Cu(OH)2完全分解成铜的氧化物，其质量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CuO 0.6 g，Cu2O 0.18 g。
【解析】 (1)n＝，分子个数比等于分子的物质的量之比，等质量的S8和S6所含分子个数比为∶＝3∶4；相同条件下，等体积的NO2和N2O4分子个数比为1∶1，原子个数比为1∶2，＝＝1∶2，质量比为1∶2。(2)该盐酸的物质的量浓度是c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(3)Cu(OH)2的物质的量为＝0.01 mol，设N点CuO的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为y mol。x＋2y＝0.01、80x＋144y＝0.78，解得x＝0.007 5，则m(CuO)＝0.007 5 mol×80 g·mol－1＝0.6 g，m(Cu2O)＝0.001 25 mol×144 g·mol－1＝0.18 g。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
章末整合 素能提升
知识体系构建
?物质的性质及转化
1．钠及其化合物
2．氯及其化合物
?宏观物质与微观粒子间的计量关系
新情境命题研究
(2024·山东省德州市第一中学高一月考)某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是( )
主要成分是NaClO，有效成分是NaClO
新情境类型一
日常生活
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价
B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L－1
C．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存
D．欲配制与此84消毒液中NaClO浓度相同的溶液480 mL，需要称量NaClO固体质量为149 g
1.纯碱和小苏打都是白色的，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应放出气体的快慢
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在锅中加热，观察是否有残留物
【解析】 碳酸钠与醋酸反应首先产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入醋酸立即放出气体，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色试验火焰都为黄色，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，C错误；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，D错误。故选A。
(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
新情境类型二
化工生产
氨盐水可以提
高CO2吸收率
(1)装置甲中反应的离子方程式为_____________________________ ______；装置乙的作用是______________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______________ ________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋
H2O
除去CO2中的HCl气体
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NH3＋CO2
＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有____________、洗涤固体、____________，最后一步发生反应的化学方程式为___________________________________________。
过滤
灼烧
(2)工艺流程
(3)循环使用 提高物质的利用率，符合绿色化学思想
2.(2024·辽宁省丹东市高一期中教学质量调研)如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( )
A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程 中循环利用
B．若是联合制碱法，则L的主要成分 是NH4Cl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2
【解析】 若是氨碱法，则X是NH3，Y是CO2，含有NH4Cl的滤液b与石灰乳混合加热，所放出的NH3(L)可循环利用，c是CaCl2溶液，不能在转化流程中循环利用，A项错误；若是联合制碱法，滤液b是NaCl、NH4Cl的混合溶液，因低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，在低温下NH4Cl(L)析出，故L的主要成分是NH4Cl，B项正确；M是CO2，可在转化流程中循环利用，C项正确；由于NH3极易溶于水而CO2在水中的溶解度不大，所以X是NH3，Y是CO2，D项正确。故选A。
(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
新情境类型三
实验探究
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是_____(填序号)；装置③中的试剂是_______ (填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
a
c
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______________、_______________。
(3)用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况 ____________________________。
木条不复燃
木条复燃
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________________ ___________________________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，__________ ______________________________________________________________________________________。
气体中有水，水也可与Na2O2
反应产生O2使木条复燃
加入稀盐酸，
方法即可]
【思路分析】 将碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，一部分气体直接通入过氧化钠，另一部分先通过浓硫酸干燥再通入过氧化钠中，验证有无氧气生成；但也有可能是过氧化钠和水在反应，因此要验证产物中是否生成了碳酸根，常用加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，或者加氯化钡有白色沉淀生成来验证。
3.(2024·河北邢台高一第二中学校联考阶段练习)氯化铁(FeCl3)主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉淀剂。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量FeCl3。
已知：无水FeCl3极易与水反应，易升华。 固体不经过液体直接变为气体的过程，属于物理变化
(1)仪器a的名称为____________；B中装有饱和食盐水，其作用是______________________。
(2)漂白粉的有效成分为_____________(填化学式)，A中生成Cl2的化学方程式为_____________________________________________。
(3)D中发生反应的化学方程式为_____________________________，每转移0.3mol电子，消耗还原剂的质量为________g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是_____________________________。
(4)F、G中的试剂可能为_________(填标号)。
a．浓硫酸、NaOH溶液 b．浓硫酸、饱和食盐水 c．NaOH溶液、浓盐酸 d．Na2CO3溶液、浓盐酸
分液漏斗
除去氯气中的HCl
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
5.6
防止氯化铁凝华后堵塞导管
a
【解析】 盐酸与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反应生成氯气，因为浓盐酸有挥发性，用B去除氯气中的HCl，C中的氯化钙吸收水，干燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水FeCl3极易与水反应，则需要F中用浓硫酸除去空气中的水蒸气，因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，以此分析。(1)根据仪器可知，a为分液漏斗；B中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体。(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，盐酸与Ca(ClO)2反应生成氯气；故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
