第二章 微专题突破（四）
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·河北省唐山市开滦第二中学高一月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．22.4 L CO含有NA个CO分子
B．0.1NA个H2O分子的质量为1.8 g
C．10 g CaCO3含有NA个C原子
D．2 mol N2含有2NA个N原子
【解析】 气体的体积与温度和压强有关，A未说明温度和压强，A错误；0.1NA个H2O分子的物质的量为0.1 mol，水的摩尔质量为18 g/mol，故其质量为1.8 g，B正确；碳酸钙的摩尔质量为100 g/mol,10 g CaCO3含有0.1NA个C原子，C错误；氮气是双原子分子，2 mol N2含有4NA个N原子，D错误。故选B。
2.(2024·广东省东莞市高一七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol的H2SO4的质量为98 g/mol
B．物质的量是国际单位中7个基本物理量之一
C．0.5 mol SO2中含有1.5NA个原子
D．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
【解析】 1 mol的H2SO4的质量为98 g，A错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，B正确；0.5 mol SO2中含有1 mol O原子和0.5 mol S原子，则0.5 mol SO2中含有1.5NA个原子，C正确；在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，D正确。故选A。
3.(2024·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
C．18 g NH所含电子数为11NA
D．16 g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
【解析】 标准状况下，H2O为非气态，无法根据体积计算物质的量，A错误；n＝＝1 mol，1 mol He的原子数为NA,1 mol Cl2的原子数为2NA，B错误；n＝＝1 mol，电子数为10NA，C错误；氧气和臭氧均由O构成，n(O)＝＝1 mol，则氧原子数为NA，D正确。故选D。
4.(2024·河北省名校强基联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为0.8NA
B．1 mol碳正离子(CH)所含质子总数为8NA
C．常温常压下，2.2 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
D．0.25 mol·L－1 KMnO4溶液中含有的K＋数目为0.25NA
【解析】 1个H2O分子中含有10个电子，则1.8 g水中含有的电子数为NA，A错误；1 mol碳正离子(CH)所含质子总数为9NA，B错误；常温常压下，2.2 g CO2或N2O气体中含有的原子数均为0.15NA，C正确；KMnO4溶液未给出体积，D错误。故选C。
5.(2024·北京师范大学附属实验中学高一月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下22.4 L氢气与18 g水所含分子数相等
B．标准状况下，1 mol H2的体积约为22.4 L
C．17 g NH3含有的原子总数为4NA
D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
【解析】 n(H2)＝＝1 mol，n(H2O)＝＝1 mol，A正确；根据n(H2)＝＝1 mol，得标准状况下，1 mol H2的体积约为22.4 L，B正确；n(NH3)＝＝1 mol，含有的原子总数为4NA，C正确；题目中只给出溶液浓度，没有给出溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，D错误。故选D。
选择考提升练
6.(2024·河北省唐山市开滦第二中学高一月考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O中含H2O的分子数为NA
B．含0.1 mol的Ba(OH)2的溶液中含OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L CO2中含有的原子数为0.5NA
D．32 g O2和O3的混合气，所含分子总数小于NA
【解析】 标准状况水不是气体，A错误；0.1 mol的Ba(OH)2溶液中含0.2 mol OH－，数目为0.2NA，B错误；标准状况下，11.2 L CO2物质的量为n＝＝0.5 mol，含0.5 mol×3＝1.5 mol原子，含有的原子数为1.5NA，C错误；氧气和臭氧的摩尔质量不同，臭氧的摩尔质量大于氧气，当32 g全部为氧气时，分子个数为NA个，而当混有摩尔质量大于32 g/mol的臭氧时，分子个数小于NA个，D正确。故选D。
7.(2023·河北省唐县第一中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1的Na2CO3，溶液中含有的Na＋数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4，溶液中含有的粒子总数等于0.3NA
C．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体中含有的原子总数为4NA
D．10 g CaCO3完全溶于1 L 0.4 mol·L－1盐酸中，生成气体含有的原子总数为0.3NA
【解析】 没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，A错误；1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子、水分子，所以含有的粒子总数大于0.3NA，B错误；标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量是1 mol，H2和O2都是双原子分子，含有的原子总数为2NA，C错误；10 g CaCO3完全溶于1 L 0.4 mol·L－1盐酸(盐酸过量)中生成0.1 mol二氧化碳气体，所以生成气体含有的原子总数为0.3NA，D正确。故选D。
8.(2024·广东省揭阳市揭东区高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，22 g CO2含原子总数为1.5NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
D．1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】 常温下，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，故含有原子总数为1.5NA，A正确；1个Na2O2中含有2个Na＋和1个O，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B正确；标准状况下，水为非气体，故无法由气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；1 mol钠完全反应失电子1 mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA，D正确。故选C。
9.(2024·山东省临沂市沂水、平邑高一期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，HF为弱酸，部分电离。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO和CO2混合气体中分子数为NA
B．在1 L 0.1 mol·L－1的HF溶液中，含有H＋离子数目为0.1NA
C．3.2 g NH含有的电子数为2NA
D．将1 mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA
【解析】 没有标准状况，不确定混合气体的物质的量，A错误；HF为弱酸，部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1的HF溶液中，含有H＋离子数目小于0.1NA，B错误；1个NH中含有的电子数为10,3.2 g NH为0.2 mol，则含有的电子为2 mol，电子数为2NA，C正确；1 mol氯气溶于水，部分氯气和水生成盐酸和次氯酸，根据氯原子守恒可知，溶液中微粒n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)的物质的量小于2 mol，数目小于2NA，D错误。故选C。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
微专题突破(四) 阿伏加德罗常数(NA)的应用
●专题精讲
常见阿伏加德罗常数(NA)的“陷阱”及突破方法
考查方向 常见陷阱 突破方法
气体体积 22.4 L/mol的适用条件分析
溶液微粒 缺少体积、电解质电离、微粒聚集 一看是否指明溶液的体积；二看是否有电解质电离；三看有无微粒的再聚集[如Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目]
考查方向 常见陷阱 突破方法
物质组成 单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同；二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等，如Na2O2、NaHSO4等
电子转移 特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质；二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目，如Na2O2与H2O反应，Cl2与H2O、NaOH反应等
(2024·河北省保定市部分重点高中高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，8.4 g MgCO3 质量与状态无关
B．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，所含的Ba2＋数目 指的是微粒的个数，而不是微粒的物质的量
C．等质量的CO和N2分子中，所含的分子总数均为NA
D．常温常压下，2.24 L 小于0.1 mol，原子总数目小于0.3NA
●典例剖析
【思路分析】 阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断：标准状况非气体，摩尔体积无法计算；气体须在标准状况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿伏加德罗常数是热点。解答阿伏加德罗常数的正误判断的一般步骤：
1.(2024·河北省保定市高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.1 mol铁单质与足量稀硫酸完全反应，转移电子数目为0.3NA
B．7.8 g Na2O2中所含离子总数为0.3NA
C．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的电子数为NA
【解析】 铁单质与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 mol铁单质与足量稀硫酸完全反应，转移电子数目为0.2NA，A错误；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，7.8 g Na2O2中所含离子总数为0.3NA，B正确；胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01 mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，C正确；标准状况下，1 mol H2含有2 mol电子，11.2 L H2中含有的电子数为NA，D正确。故选A。
2.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，足量MnO2与含146 g HCl的浓盐酸完全反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，7.8 g Na2O2含有的离子总数为0.3NA
D．标准状况下，32 g O2所含的原子数为NA
