(共26张PPT)
第一章 物质及其变化
章末整合 素能提升
知识体系构建
新情境命题研究
硫酸氢钠(化学式：NaHSO4)，也称酸式硫酸钠，通常为晶体，易溶于水，用于家用清洁剂(45%溶液)，可除去金属表面锈迹；降低游泳池水的碱度；在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。它溶于水时电离出三种不同的离子，受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
新情境类型一
日常生活
电离的条件是水溶液或熔融状态
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________。
(3)下列说法中正确的是_________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
NaHSO4===Na＋＋H＋＋
NaHSO4===Na＋＋
BCD
1.(2024·河北省邢台市四校质检联盟高一月考)月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题：
(1)月饼中添加的碳酸钾在水溶液中电离的电离方程式为___________________________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性。
与水反应或吸收水的物质
(2)工业上常使用CaO做食品干燥剂，CaO的俗名为__________，CaO与水反应的化学方程式为_____________________________；社会上出现多起儿童将CaO型干燥剂扔进水中爆炸而造成受伤的事故，引起爆炸的原因是__________________________________。
碱
生石灰
CaO＋H2O===Ca(OH)2
氧化钙与水反应放出大量的热
(3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为________ ___________________________。
(4)维生素C(C6H8O6)常用作食品的抗氧化剂，维生素C中碳元素的 质量分数为________%(保留小数点后一位)，H和O的质量比为_______ (用分数表示)。
消耗氧气的物质
具有还原性的物质
3O2===2Fe2O3
4Fe＋
40.9
汽车尾气中的氮氧化物(NO)、CO都是大气污染物。当尾气中空气不足时，“三效催化转换器”可将其处理为无污染的气体。 该气体为氮气和二氧化碳
(1)如图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
新情境类型二
环境保护
(2)写出NO被CO还原的化学方程式：______________________ ____________。
(3)分别用单线桥法和双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________________。
N2
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
新情境类型三
实验探索情境
项目 实验1 实验2 实验3
装置
操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄色；试管口有红棕色气体生成 溶液变紫色；经检验溶液含单质碘
②Cl2、Br2、I2的水溶液分别显浅黄绿色、黄色和紫色。 对应单质在水中的颜色
③浓硫酸具有强氧化性。
(1)根据实验1和实验2_________(填“能”或“不能”)判断还原性：Br－>Cl－。
(2)根据实验3_______(填“能”或“不能”)判断还原性：I－>Br－。
(3)上述实验利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性等。
能
不能
【解析】 (1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子，所以能判断还原性：Br－>Cl－。(2)②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－>Br－的结论。
3.(2024·湖北省宜昌市远安县第一高级中学高一期中)为探究MnSO4的性质，现取一定量的酸性MnSO4溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如下表所示：
溶液的酸碱性影响物质的氧化性或还原性强弱
步骤 步骤1 步骤2 步骤3
试剂 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液变紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
溶液变蓝
H2O2
(4)制取MnSO4的反应中MnO2表现了较强的____________性，而在利用MnO2制取K2MnO4的反应中MnO2表现了_________性。分析MnO2在制备硫酸锰、锰酸钾这两个反应中表现的性质及反应条件，你对物质的氧化性、还原性有什么新的认识？______________________________ ________________________________________。
氧化
还原
物质表现氧化性还是表现还原性
还受到反应体系酸碱性的影响素能形成性评价
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.(2024·河北省邢台市质检联盟高一月考)中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是( )
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
【解析】 黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，A正确；铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，B正确；雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确；铁质铠甲是混合物，不是电解质，D错误。故选D。
2.(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)下列事实与胶体无关的是( )
A．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，可观察到一条光亮的“通路”
C．利用活性炭净水
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈现红褐色
【解析】 粒子直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系是胶体，故不选A；一束可见光射入鸡蛋清液体里，可观察到一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，故不选B；利用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，与胶体无关，故选C；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈现红褐色，形成氢氧化铁胶体，故不选D。故选C。
3.(2024·河北省廊坊市第八中学高一月考)胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于( )
A．酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
【解析】 碳酸镁由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，C正确。故选C。
4.(2024·河北省廊坊市第八中学高一月考)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【解析】 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物，C错误；CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D正确。故选D。
5.(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)下列各组离子不能大量共存的是( )
A．使石蕊变红的溶液中：K＋、NO、Ba2＋、Cl－
B．酸性溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－、NH
C．澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SO、Fe3＋
D．含有SO的溶液中：Cl－、H＋、Br－、Cu2＋
【解析】 使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下K＋、NO、Ba2＋、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故不选A；CH3COO－与H＋结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能含有大量CH3COO－，故选B；K＋、MnO、SO、Fe3＋不能结合为沉淀，能够大量共存，故不选C；含有SO的溶液中，Cl－、H＋、Br－、Cu2＋相互之间不反应，能大量共存，故不选D。故选B。
6.(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)下列化学用语运用错误的是( )
A．硫原子结构示意图：
B．单线桥法标注电子转移的方向和数目：
C．稀H2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
【解析】 硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，A正确；NaH中H元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为，B正确；稀H2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，C正确；NaHCO3在水溶液中电离出Na＋、HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。故选D。
7.(2024·河北省廊坊市第八中学高一月考)北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会已于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )
A．复分解反应 B.分解反应
C．化合反应 D.置换反应
【解析】 Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。故选B。
8.(2024·山东省烟台市高一期中)粗盐水中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，实验室提纯流程如下。下列说法错误的是( )
A．“试剂1”“试剂2”的加入顺序不可颠倒
B．“固体”的成分是Mg(OH)2、BaSO4和CaCO3
C．“过滤”操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】 试剂1的作用是除去SO，则试剂1选择BaCl2，NaOH溶液除去Mg2＋，试剂2除去Ca2＋和过量试剂1中的Ba2＋，试剂2可选择Na2CO3，生成沉淀过滤得到的固体成分含有Mg(OH)2、BaSO4和CaCO3、BaCO3，滤液加入盐酸除去过量NaOH和碳酸钠，蒸发结晶NaCl溶液得到精盐。试剂1为BaCl2，作用是除去SO，试剂2是Na2CO3，除去Ca2＋和过量试剂1中的Ba2＋，两者加入顺序不可颠倒，否则过量的Ba2＋无法除去，A正确；由上述分析知，B错误；“过滤”操作时烧杯盛接滤液，用玻璃棒引流，将滤液经贴有滤纸的漏斗流下，则使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，得到结晶NaCl，D正确。故选B。
9.(2024·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是( )
A．HF===H＋＋F－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．Ba(OH)2??Ba2＋＋2OH－
【解析】 氢氟酸是弱酸，在水中不能完全电离：HF??H＋＋F－，A错误；碳酸氢钠在水溶液中只能电离为钠离子和碳酸氢根：NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；硫酸铝钾是强电解质，在水中能完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，C正确；氢氧化钡是强碱，在水中能完全电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。故选C。
10.(2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
D．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
【解析】 反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。故选B。
11.(2024·湖南省邵阳市武冈市高一期中)在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是( )
A．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．Ba(OH)2＋2KHSO4===BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O
【解析】 BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A符合题意；碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，故B不符合题意；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C不符合题意；Ba(OH)2＋2KHSO4===BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D不符合题意。故选A。
12.(2024·河北省保定市部分重点高中高一期中)下列化学方程式书写正确的是( )
A．将少量NaHCO3加入浓盐酸中：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
B．将少量Ag加入稀硫酸中：2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑
C．将少量CO2通入BaCl2溶液中：BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl
D．将少量铜粉加入稀盐酸中：2HCl(稀)＋Cu===CuCl2＋H2↑
【解析】 将少量NaHCO3加入浓盐酸中NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，A正确；Ag与稀硫酸不反应，B错误；根据强酸制弱酸原理，少量CO2通入BaCl2溶液中不发生反应，C错误；铜与稀盐酸不反应，D错误。故选A。
13.(2024·广东省华南师范大学附属中学高一期中)下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．2H＋→H2 B.Fe3＋→Fe2＋
C．H2S→SO2 D.CO→CO2
【解析】 2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂，A错误；Fe3＋→Fe2＋，铁元素化合价由＋3→＋2，化合价降低，应加入还原剂，B错误；H2S→SO2，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，应加入氧化剂，C正确；CO→CO2碳元素化合价无变化，D错误。故选C。
14.(2024·湖南省长沙市实验中学高一期中)N2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．HNO2为一元弱酸
B．NO生成N2O的反应：2NO＋2Fe2＋＋H2O===2Fe3＋＋N2O＋2OH－
C．NH2OH与NO生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．NH3转化为NH2OH时，氮元素被氧化
【解析】 HNO2??H＋＋NO，HNO2为一元弱酸，A正确；NO生成N2O的反应是在酸性条件下进行的：2NO＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋N2O＋H2O，B错误；NH2OH与NO生成N2O的反应中，氧化剂NO中N由＋3价降低为＋1价得2个电子，还原剂NH2OH中N由－1价升高为＋1价失2个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；NH3转化为NH2OH时，氮由－3价变为－1价，氮元素被氧化，D正确。故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)(2024·河北省名校强基联盟高一期中)完成下列填空：现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥NH4HCO3固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。
(1)属于分散系的是 ③⑦ (填序号，下同)；能够导电的是 ①③⑦ ；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： NH4HCO3===NH＋HCO 。
(2)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 ，利用 丁达尔 效应可区分胶体和溶液。
(3)氢氧化铁胶体可用于净水的原因是 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 。
【解析】 ①铜是能导电的金属单质，属于纯净物；②干冰是不能导电的非金属氧化物，属于纯净物；③盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，是能导电的分散系；④液态硫酸中不存在离子，是不能导电的纯净物；⑤蔗糖不是电解质，属于不能导电的纯净物；⑥碳酸氢铵固体中不存在自由移动的离子，是不能导电的纯净物；⑦红褐色的氢氧化铁胶体中存在自由移动的离子，是能导电的分散系。(1)由分析可知，属于分散系的是③⑦、能够导电的是①③⑦；碳酸氢铵是酸式盐，在溶液中能电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3===NH＋HCO。(2)红褐色的氢氧化铁胶体区别于溶液和浊液的本质特征为分散质颗粒直径不同，溶液中分散质颗粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，胶体中胶体粒子的直径在1～100 nm之间，能产生丁达尔效应，则用丁达尔效应可区分胶体和溶液。(3)氢氧化铁胶体可用于净水是因为氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水的目的。
16.(14分)(2024·湖北省A9高中联盟高一上学期期中联考)水是生命之源，保护水资源人人有责。
Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ＋6 。
(2)反应中高铁酸钠是 氧化 产物(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 。
(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 二氧化氯 。
Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，将Cr2O转化为Cr3＋。
(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 化学 变化(填“物理”或“化学”)。
(6)在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，该反应 不属于 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 。
【解析】 (1)高铁酸钠中Na元素的化合价为＋1价，O元素的化合价为－2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为＋6。(2)反应中铁元素由＋3价升高为＋6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。(3)在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。(5)绿矾风化得到硫酸亚铁和水，则风化属于化学变化。(6)在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，该反应不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应。(7)用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，将Cr2O转化为Cr3＋，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
17.(15分)(2024·河北省保定市部分重点高中高一期中)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并获得KNO3溶液，设计的工艺流程如图所示：
注：①所加试剂均过量；②不考虑与水发生的反应。
(1)为了加快混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体的溶解，可采取的措施有 搅拌 (填一种即可)。
(2)进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为 BaSO4、Mg(OH)2 (填化学式)。
(4)溶液Ⅰ中，MgSO4与加入的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为 MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 。
(5)滤液Ⅱ呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)KNO3和KCl的溶解度随温度的变化如图所示(溶剂均为100 g水)。
注：不考虑水的电离。
①在提纯混有少量KCl的KNO3时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却至一定温度，原因为 KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体 (用简要的文字从溶解度方面进行回答)。
②a点时的溶液和b点时的溶液中，不相同的是 D (填标号，不考虑溶剂损失)。
A．分散质粒子的直径 B.分散剂的质量
C．微粒的种类 D.导电能力
【解析】 为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3的固体提纯获得KNO3溶液，加水溶解后，先加入过量Ba(OH)2溶液生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，过滤后再加入过量K2CO3溶液将多余的Ba(OH)2转化为BaCO3沉淀，过滤后再加入稀硝酸将多余的K2CO3转化为KNO3，然后经过一系列操作得到KNO3。(1)为加快固体的溶解速率，可通过搅拌、适当升温、将固体研碎等实现。(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)由上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为BaSO4、Mg(OH)2。(4)MgSO4与加入的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。(5)滤液Ⅱ中主要成分为KOH、KNO3和过量的K2CO3，溶液呈碱性。(6)①在提纯混有少量KCl的KNO3时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却至一定温度，KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体，由此可获得较为纯净的KNO3晶体。②a、b两点为不同温度下的饱和KNO3溶液，分散质均为KNO3。因此分散质粒子的直径、微粒的种类均相同，溶解度曲线中所对应的溶剂质量均为100 g，因此分散剂的质量相同，b点溶液浓度大于a，因此导电能力：b>a，故答案为D。
18.(15分)(2024·河北省石家庄市高一上学期期中)物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究元素化合物性质的两大基本角度。
Ⅰ.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。
(1)从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。预测SO2具有酸性氧化物的共性，如可与H2O反应。①请再列举1例，并写出反应的化学方程式 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是 C 。
A．稀NaOH溶液
B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaHCO3溶液
(2)从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为＋4价，可升高至＋6价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的实验装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2。(资料显示，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋)
①试剂X可以选择下列哪种试剂 A 。
A．酸性KMnO4溶液
B．KI溶液
C．FeCl2溶液
②写出所选试剂与SO2反应的离子方程式 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 。
③按气流从左到右，各接口连接顺序为 e→f→a→b→g→h 。
Ⅱ.CaO2是一种白色粉末，微溶于水，广泛用于水产养殖、污水处理等领域。
(3)CaO2中O的化合价为 －1 ，预测CaO2可用作 消毒剂 (答一点用途)。CaO2遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为 2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 。
(4)利用下图装置制CaO2·8H2O(难溶于冷水)。(已知：过氧化氢是一种极弱的酸，因此金属过氧化物可视作是过氧化氢对应的盐)
书写制备CaO2·8H2O的离子方程式 H2O2＋Ca2＋＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O＋2NH 。
【解析】 (1)①SO2具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②已知酸性：H2SO3>H2CO3，则二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，选C；(2)①根据还原性：SO2>Fe2＋>Mn2＋，可知Fe3＋、KMnO4都能将SO2氧化为硫酸根离子，所以除去CO2中的SO2杂质，试剂X可以选择酸性KMnO4溶液，选A。若选酸性KMnO4溶液，KMnO4把SO2氧化为SO，被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。②混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳，各接口连接顺序为e→f→a→b→g→h。(3)CaO2中Ca元素化合价为＋2，根据化合价代数和等于0，O的化合价为－1，根据过氧化钠的用途，预测CaO2可用作供氧剂。CaO2遇CO2生成碳酸钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2。(4)氯化钙、氨气、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应的离子方程式为H2O2＋Ca2＋＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O＋2NH。
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