(共33张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
课程标准要求 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。
2．能用离子方程式表达离子反应。
3．知道离子反应的应用。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。
2．变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离子反应实质。
3．证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。
学习目标 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。
2．通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断；能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3．通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
学习任务一 离子反应
自主学习 认知形成
?离子反应
1．电解质在溶液中反应的实验探究
实验操作：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应)
现象 分析
生成白
色沉淀 Na2SO4和BaCl2
的电离方程式 Na2SO4===________________
BaCl2===__________________
Ba2＋＋2Cl－
Na＋、Cl－
BaSO4
2．离子反应
电解质在溶液中反应的实质是____________之间的反应，这样的反应称为离子反应。
离子
(1)离子反应中，是不是所有的离子数目都减少？
提示：离子反应中，参加反应的离子数目减少，生成的离子数目会增大；如铁与稀硫酸反应，H＋浓度会减小而Fe2＋浓度会增加。
(2)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成吗？
提示：不一定，也可以生成难电离的电解质(如醋酸分子)。
?离子反应的类型与发生条件
1．离子反应的类型
常见离子反应的类型有复分解反应和有___________________等。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
实质：两种电解质在溶液中______________________的反应。
离子参加的置换反应
互相交换离子
(2)置换型离子反应
溶液中有____________参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
离子
(1)反应中有水生成的化学反应一定是离子反应吗？举例说明。
提示：不一定 酸碱中和是H＋与OH－反应生成水，属于离子反应；氢气燃烧也生成水，但不属于离子反应。
(2)酸碱盐溶液混合一定能发生离子反应吗？为什么？
提示：不一定 复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水(难电离的物质)，如NaCl与KNO3不反应，不符合复分解的反应条件。
1．正误判断
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
提示：离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小，SO和Ba2＋生成BaSO4使溶液中SO和Ba2＋浓度减小。
(2)离子反应中参加反应的全是离子。( )
提示：参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的，如单质、氧化物、难溶物等。
√
×
(3)置换反应一定属于离子反应。( )
×
2．(2024·湖南益阳高一统考期末)下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是( )
A．镁与稀硫酸反应 B．氯化镁与稀硫酸反应
C．氧化镁与稀硫酸反应 D．碳酸镁与硫酸反应
【解析】 镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，A不符合题意；氯化镁与稀硫酸混合后，不能发生反应，没有硫酸镁生成，B符合题意；氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，C不符合题意；碳酸镁与硫酸反应，生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，D不符合题意；故选B。
互动探究 能力提升
●情境创设
【情境一】 诸葛亮遇“哑泉”之谜
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
【情境二】 某兴趣小组进行了以下四个实验探究：
●问题探究
问题1.哑泉水(含有较多的硫酸铜)能致哑，万安溪安乐泉水(含有较多的碱)是什么灵丹妙药呢？原理是什么？
提示：哑泉水(含有较多的硫酸铜)致哑的离子是Cu2＋，万安溪安乐泉水(含有较多的碱)含有OH－，两种离子反应生成难溶于水的Cu(OH)2。
问题2.从微观角度考虑，分析实验①②③反应前后离子数目的变化。由此归纳离子反应的实质是什么？
提示：实验①②③中参加反应的离子数目减少 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
问题3：实验②③④的现象是什么？它们属于4种基本反应类型中的哪一种？请结合以上分析总结该类型离子反应发生的条件。
提示：②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；③产生大量气泡；④固体逐渐溶解，产生大量气泡 复分解反应 复分解类离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体或生成水等难电离的物质。
●要点归纳
1．离子：反应本质：参加反应的离子数目减少。
2．理解离子反应的三个角度
(1)反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与浓硫酸的反应。
(2)反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。
(3)发生条件(三者具备其一即可)
①生成沉淀(如BaSO4)；②生成难电离的物质(如水)；③生成气体。
3．离子反应类型：(1)复分解反应；(2)有离子参加的置换反应等。
4．离子能否大量共存的判断方法
(1)离子不能大量共存的三种情况
(2)判断离子能否大量共存的“隐含条件”
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。B．pH<7的溶液。C．使石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液。B．pH>7的溶液。C．使石蕊溶液变蓝色的溶液。D．使酚酞溶液变红色的溶液。
下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
【解析】 离子反应是指在水溶液中有离子参与或生成的反应，锌与稀硫酸的反应符合，B正确。故选B。
题点1
离子反应的判断
●题点例练
思维建模 》 判断离子反应的“三看点”思维模型
1.下列有关离子反应的理解错误的是( )
A．离子反应一定是离子与离子之间的反应
B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C．在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应
D．离子反应均能用离子方程式表示
【解析】 离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A符合题意；电解质在溶液中能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意；在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应，C不符合题意；表示离子反应的式子是离子方程式，离子反应均能用离子方程式表示，D不符合题意。故选A。
(2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
题点2
离子共存问题的判断
思维建模 》 解答离子共存题目的思维流程
2.(2024·北京工业大学附属中学高一月考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )第一章 第二节 第2课时 学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·河北省唐山市第二中学高一月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO
B．使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na＋、NO
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、CO、Na＋
D．无色透明溶液中：Na＋、Mg2＋、OH－
【解析】 Cu2＋有颜色，不符合题意，A项错误；使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，CO、Na＋、NO均可稳定存在，B项正确；加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，CO不能在酸性溶液中大量存在，C项错误；Mg2＋、OH－不能大量共存，会生成氢氧化镁沉淀，D项错误。故选B。
2.(2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋
B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】 电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，A错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B正确；Mg(OH)2不溶，不可拆开，氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，C错误；醋酸(CH3COOH)不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。故选B。
3.(2024·湖北省武汉市部分学校高一期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO
B．Na＋、Mg2＋、CO、OH－
C．K＋、Na＋、Cl－、OH－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
【解析】 氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。
4.(2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
B．P点对应的溶液中溶质只有1种
C．Q点时Ba2＋恰好反应完全
D．MN段溶液中Ba2＋、OH－的数目在减少
【解析】 MN发生反应，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，NQ发生反应NaOH＋NaHSO4===H2O＋Na2SO4，Q点Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，Q点以后NaHSO4过量，以此分析。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；根据分析，P点NaHSO4过量，溶质为NaHSO4和Na2SO4，B错误；根据分析，N点Ba2＋恰好完全反应，C错误；根据分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2＋、OH－的数目在减少，D正确。故选D。
5.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中)下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．石灰水中通入过量的CO2：OH－＋CO2===HCO
【解析】 铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，A项错误；碳酸钙难溶于水，不拆写为离子符号，B项错误；氢氧化钡和稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误；石灰水中通入过量的CO2，生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2===HCO，D项正确。故选D。
6.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下列问题。
(1)现有下列物质：①NaHSO4，②干冰，③Ba(OH)2，④小苏打。
a．写出①在熔融状态的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋HSO ；
b．写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ；
c．写出足量①和③反应的离子方程式： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式(合理均正确)。
a．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl ；
b．H＋＋OH－===H2O HCl＋NaOH===H2O＋NaCl 。
(3)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的多少：
a．表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量的是 C (填字母，下同)；
b．表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是 B ；
c．表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是 D 。
【解析】 (1)a.①为NaHSO4，根据原子守恒和电荷守恒，它在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO；b.①NaHSO4和④小苏打(NaHCO3)属于酸式盐，二者反应的实质是NaHSO4电离出的H＋与NaHCO3电离出的HCO反应生成水和二氧化碳，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；c.足量①NaHSO4和③Ba(OH)2按2∶1反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)a.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，如Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl；b.H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如HCl＋NaOH===H2O＋NaCl。(3)a.向Ba(OH)2溶液中通入CO2，CO2少量时，发生反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，由于生成了沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通CO2，发生反应：BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故填C；b.向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，生成氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导电能力几乎不变，故填B；c.向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，溶液的导电能力减弱，故填D。
选择考提升练
7.(2024·广东省东莞市高一七校联考)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO
【解析】 Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；Fe3＋与OH－会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；在强碱溶液中含有大量OH－，OH－与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋和CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误。故选C。
8.(2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)某溶液中含有Na＋、Cl－、CO、SO中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A．①中发生的离子反应有两个
B．③中反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．该溶液中一定含有Cl－、CO，不能确定是否含有Na＋
D．该溶液中一定含有Cl－、CO、Na＋，肯定没有SO
【解析】 向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。①中发生的离子反应只有一个：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，故A错误；③中离子反应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；由溶液与AgNO3/HNO3反应生成白色沉淀，说明待测液中有Cl－，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na＋，故C错误，D正确。故选D。
9.(2024·湖南省岳阳市部分学校高一期中)某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－、K＋
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断
【解析】 (1)无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中一定含CO和SO；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl－，A正确。故选A。
10.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
方案一：
方案二：
(1)上述摩擦剂属于盐的是 CaCO3、CaHPO4 (填化学式)，操作a的名称为 过滤 。
(2)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 蒸发结晶 。
(3)方案二“沉钙”时发生反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 。
(4)“方案二”和“方案一”相比，优点主要有 反应步骤少；节约能源(其他合理答案均可) 。
【解析】 方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；方案二中，石灰石经过稀盐酸酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。(1)四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHPO4在水中能电离出金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4；由分析知，操作a的名称为过滤。(2)方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶。(3)由分析知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。(4)从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有两个优点：反应步骤少；无需加热，节约能源。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共45张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
学习任务二 离子方程式
自主学习 认知形成
?离子方程式
1．用实际参加反应的____________来表示反应的式子叫做离子方程式。
2．离子方程式的书写一般步骤
以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例：
(1)写：写出反应的化学方程式：___________________________ ___________________。
(2)拆：把______________________的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，_______________________等用化学式表示。
离子符号
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaCl
易溶于水且易电离
难溶的物质、气体和水
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
_____________________________。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
?离子方程式的意义
请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式：
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
1.上述4个反应的离子方程式均为____________________________。
2．意义
(1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
H＋＋OH－===H2O
?离子反应的应用
1．应用于物质________________；
2．应用于物质_________________；
3．应用于消除水中污染物等。
制备和分离
提纯和鉴定
(2)设计实验将粗盐中的Na2SO4杂质除去。
提示：将样品加水溶解后先加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。
1．正误判断
(1)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋2H2↑。( )
提示：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
×
×
×
2．(2023·孝感高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②CH3COOH ③H2SO4 ④HNO3 ⑤KHSO4
A．①② B．①②⑤
C．②③⑤ D．②③
【解析】 ①HCl是强酸，完全电离出氢离子，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；②CH3COOH是弱酸，不能完全电离，不能代表该反应中的H＋；③H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④HNO3是强酸，完全电离出氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；⑤KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋，C正确。故选C。
互动探究 能力提升
●情境创设
【情境一】 2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂，其消毒原理可表示为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。其中HClO是一种弱酸，能够使病毒变性而将病毒杀死。
【情境二】 用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚厚的一层水垢，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，产生钙、镁离子和二氧化碳，前者会导致结石形成，后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。
●问题探究
问题1.写出“84”消毒原理对应的离子方程式。
提示：错误 碳酸钙和Mg(OH)2都不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO2＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
●要点归纳
离子方程式中的书写基本要求
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质写离子符号 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) 单质(如Cu、O2、Cl2等)；气体(如CO2、NH3等)；氧化物(如CO2、MnO2、CuO等)；难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；难电离的物质：H2O、CH3COOH等；其他：乙醇、浓硫酸等
书写要求 物质类型
澄清溶液写成离子形式；浑浊状态或沉淀时写成化学式 微溶物：如Ca(OH)2，澄清石灰水写成“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳要表示为“Ca(OH)2”
题点1
离子方程式的书写及正误判断
●题点例练
(2024·北京工业大学附属中学高一月考)下列离子方程式中，正确的是( )
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
注意电荷守恒和原子守恒
金属的活动性顺序表中，铜排到氢的后边
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，故写 成水和二氧化碳形式
思维建模 》 离子方程式书写及判断的核心
【解析】 酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生了反应，故A正确；反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故B正确；久置的石灰水与空气中的CO2发生反应而变质，故C正确；Ca(OH)2与NaCl不发生反应，D错误。故选D。
(2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 一个离子方程式可以表示一类化学反应( )
A．CuSO4与Ba(OH)2 B．CuSO4与NaOH
C．CuSO4与NH3·H2O D．CuSO4与Ca(OH)2
题点2
离子方程式的意义
【解析】 该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和Cu(OH)2沉淀，据此分析可得。CuSO4与Ba(OH)2除生成Cu(OH)2外还生成BaSO4沉淀，故A错误；CuSO4与NaOH反应生成可溶性盐硫酸钠和Cu(OH)2沉淀，故B正确；NH3·H2O是弱碱不可以拆开，故C错误；另一产物CaSO4是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误。故选B。
2.(2024·天津市第五中学高一月考)下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
(2024·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下：
新题剖析
离子反应的应用
根据离子反应选择合适的试剂，注意试剂滴加顺序，确保杂质离子处理干净
下列有关说法中，不正确的是( )
A．除杂试剂①②③都必须过量
B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
【思路分析】 由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加入适量盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。
思维建模 》 粗盐提纯的流程思维模型
下列结论不正确的是( )
A．该溶液中一定不含有③
B．可能含有的离子是①③
C．肯定含有的离子是①②⑥
D．④⑤⑦离子肯定不含有
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
【解析】 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下钡离子一定不存在，将(2)中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤(2)中引入了氯离子，因此无法证明原溶液中是否存在氯离子。因为每种离子的浓度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性，则一定还含有钠离子，一定没有氯离子。该溶液中一定不含有氯离子，A正确；该溶液中含有钠离子，不含氯离子，B错误；该溶液中一定含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，C正确；该溶液中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子，D正确。故选B。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离子组是( )
3.(2024·北京顺义高一统考期中)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进行如下操作。加入试剂顺序正确的是( )
a．向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；b．向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；c.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液；d．过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d
C.a、c、b、d D．b、c、d、a
4.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：________，离子方程式：____ _______________________；
(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______________________，离子方程式：__________________________________；
(3)CO(CO2)：所加试剂：_______________，离子方程式：______ ______________________。
铁粉
Fe
＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
稀盐酸(或稀硫酸)
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
NaOH溶液
CO2
