第一章 第二节 第1课时 学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·天津市第五中学高一月考)下列物质属于电解质的是( )
A．Fe B.葡萄糖
C．MgSO4 D.食盐水
【解析】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。铁是单质，不是电解质，故A错误；葡萄糖不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故B错误；MgSO4在溶于水或熔融状态能够导电，属于电解质，故C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误。故选C。
2.(2024·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是( )
选项 实验 结论
A 铜丝能导电 铜是电解质
B NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子
C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生电离
D 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质
【解析】 铜是单质，不是电解质，A错误；NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，B错误；NaCl在溶于水或熔融状态发生电离，C错误；电解质指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，NaCl是电解质，D正确。故选D。
3.(2024·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)下列说法中正确的是( )
①电解质本身一定能导电 ②能导电的物质一定是电解质 ③酸一定含有氢元素 ④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱
A．①②③ B.②③④
C．② D.③
【解析】 ①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，电解质本身不一定能导电，例如氯化钠固体不导电，错误；②能导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误；③酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，故酸一定含有氢元素，正确；④能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，例如氧化铁，错误，D正确。故选D。
4.(2024·北京交通大学附属中学高一期中)下列电离方程式书写错误的是( )
A．HNO3===H＋＋NO
B．KOH===K＋＋OH－
C．Fe2(SO4)3===Fe＋3SO
D．NH4NO3===NH＋NO
【解析】 HNO3在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为HNO3===H＋＋NO，A正确；KOH在水溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KOH===K＋＋OH－，B正确；Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，C错误；NH4NO3为盐，在水溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其电离方程式为NH4NO3===NH＋NO，D正确。故选C。
5.(2024·北京工业大学附属中学高一月考)图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X是与电源正极相连的电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是( )
A．图中的代表的离子是Cl－
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离
D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子
【解析】 Cl－带负电荷，向与正极相连的电极移动，Cl－半径大于Na＋，因此代表Cl－，A正确；NaCl固体不导电是因为Na＋和Cl－按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确；图b表示熔融状态下NaCl发生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；NaCl溶于水后产生的水合钠离子和水合氯离子在通电后定向移动而导电，D正确。故选C。
6.(2024·湖南省邵阳市第二中学高一月考)现有以下物质：
①Cu丝；②熔融的MgCl2；③NaCl溶液；④蔗糖；⑤CH3COOH；⑥CaCO3；⑦NaHSO4；⑧CO2；⑨氨水。请用相应的数字编号和化学用语回答问题：
(1)属于电解质的是 ②⑤⑥⑦ ；
(2)能导电的是 ①②③⑨ ；
(3)不属于电解质的是 ①③④⑧⑨ ；
(4)分别写出⑦NaHSO4在水溶液中、熔融状态下的电离方程式 NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO 、 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 。
【解析】 (1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，有：②熔融的MgCl2、⑤CH3COOH、⑥CaCO3、⑦NaHSO4。(2)能导电的即存在自由移动的电子或离子的体系，有：①Cu丝、②熔融的MgCl2、③NaCl溶液、⑨氨水。(3)不属于电解质的是：①铜、③NaCl溶液、④蔗糖、⑧CO2、⑨氨水。(4)⑦NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
选择考提升练
7.(2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)一定量NaCl固体溶于水的过程示意图如图，下列说法错误的是( )
A．NaCl是电解质
B．a离子为Cl－，b离子为Na＋
C．NaCl溶液的导电能力比纯水的强
D．NaCl溶于水形成的溶液中只有四种微粒
【解析】 NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，A正确；Cl－半径大于Na＋半径，则a离子为Cl－，b离子为Na＋，B正确；NaCl溶液中含有大量的Na＋和Cl－，故导电能力比纯水的强，C正确；由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，溶液中还有H＋、OH－以及水分子，共有5种微粒，D错误。故选D。
8.(2024·天津市第五中学高一月考)下列电离方程式中正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5－＋3O2－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
【解析】 硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3===H＋＋NO，A错误；Ca(OH)2电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，C错误；Al2(SO4)3电离出Al3＋和SO，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D正确。故选D。
9.(2024·广东省广州市广雅集团高一期中)下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电
A．①④ B.①②④
C．②③④ D.①②③④
【解析】 硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确；电解质放在水中不一定能导电，④错误；①②④错误，B正确。故选B。
10.(2024·辽宁省建平县实验中学高一期中)完成下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
上述物质中属于酸的是 HClO4 (写化学式，下同)；属于碱的是 Ba(OH)2 ；属于盐的是 Fe2(SO4)3、KHSO4 。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 纯碱 。
②上述物质中属于混合物的是 盐酸 ，依据是 盐酸是HCl溶于水后的混合物 。
③写出纯碱的电离方程式 Na2CO3===2Na＋＋CO 。
【解析】 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。②盐酸是HCl的水溶液，是混合物。③Na2CO3是电解质，其电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习任务二 电解质的电离
自主学习 认知形成
?电解质的电离及表示方法
1．电离的概念：电解质___________________________，形成自由移动的____________的过程。
2．表示方法——电离方程式
电解质 电离方程式
酸 HCl
H2SO4
溶于水或受热熔化时
离子
HCl===H＋＋Cl－
电解质 电离方程式
碱 NaOH
Ca(OH)2
盐 KNO3
NH4Cl
NaOH===Na＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
?从电离角度认识酸、碱、盐
(1)在水溶液中能够电离出H＋的化合物一定属于酸。这种说法对吗？为什么？
提示：不对 在水溶液中NaHSO4能够电离出H＋，NaHSO4属于盐。
1．判断正误
(1)电解质溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强。( )
提示：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
×
(2)仔细观察氯化钠溶解的微观过程(如下图)，氯化钠在水中的电离需要几步完成的，形成的离子是独立的Na＋和Cl－吗？写出氯化钠的电离方程式(简化)。
提示：3 不是 NaCl===Na＋＋Cl－
互动探究 能力提升
●情境创设
苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料。苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在不添加甜味剂的苏打水。
●问题探究
问题1.苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。
问题2.体液中离子可以通过盐的摄入提供，食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。
与溶解是两码事，溶解的物质不一定发生电离，如蔗糖溶于水，只溶解不电离
2．电解质的电离与导电的关系
(1)电解质溶液导电本质
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能发生定向移动从而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
?
呈电中性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数
3．电离方程式的书写
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的数目相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。
将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是( )
题点1
电解质溶液的导电性
●题点例练
【解析】 氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，两者分别结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动，溶液能导电，则通电后灯泡发亮，D正确。故选D。
思维建模 》 电解质导电性与导电能力强弱的判断思维模型
1.(2024·河北省石家庄市高一第二次月考)下列说法正确的是( )
A．金属氧化物一定都是碱性氧化物
B．饱和电解质的溶液导电能力不一定比不饱和电解质的溶液导电能力强
D．胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应
(2024·广东省深圳市七校高一期中联考)下列电离方程式错误的是( )
题点2
电离方程式书写与正误判断
思维建模 》 电离方程式正误判断“三看”
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·河北省廊坊市第八中学高一月考)魔术“水”变红(如图)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是( )
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液
C．H2O D．NaCl溶液
【解析】 酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正确；酚酞遇酸不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误；酚酞溶液加水不变色，C错误；氯化钠溶液为中性，酚酞溶液遇到氯化钠溶液不变色，则水不可以是NaCl溶液，D错误。故选A。
2.(2024·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是( )
A．蔗糖 B．食盐
C．陈醋 D．白酒
【解析】 蔗糖不是电解质，不导电，A错误；食盐固体中离子不能自由移动，不导电，B错误；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，C正确；乙醇不是电解质，所以白酒不导电，D错误。故选C。
3.(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是( )
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水能电离出大量的H＋和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na＋和Cl－
【解析】 装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的Na＋和Cl－，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的Na＋和Cl－，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，A错误；电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，B错误；水的电离程度很小，能电离出少量的H＋和OH－，C错误；NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na＋和Cl－，D正确。故选D。
4.(2024·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。
①硫酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铵晶体 ④氢氧化钡溶液⑤干燥的氯化钠晶体 ⑥蔗糖 ⑦干燥的氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸
①②④⑧
(2)请写出下列物质的电离方程式。
NH4Cl：______________________；
Na2SO4：____________________________；
NaHCO3：____________________________________。(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
课程标准要求 1.了解电解质的含义。
2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．会书写电解质的电离方程式。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变。
2．证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念和电离方程式的书写认知模型。
学习目标 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。
2．通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件；能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。
学习任务一 电解质
自主学习 认知形成
?试验物质的导电性
实验装置 烧杯中物质 现象
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液 灯泡亮
KNO3溶液
熔融NaCl 灯泡亮
1.导电原因分析：电流是由___________的粒子按________方向移动而形成的，物质导电必须具有能_______________、___________的粒子。
(1)干燥NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有_______离子，但这些离子不能______________。
(2)NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是_____________________ ________________。
(3)NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够_____________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以_________。
2．结论：化合物导电的原因是在____________或_____________下能产生自由移动的离子。
带电荷
一定
自由移动的
带电荷
阴、阳
自由移动
含有自由移动的Na＋、
自由移动
导电
水溶液中
熔融状态
?电解质
1．概念：在_________或________状态下能够导电的_________。
2．电解质导电的条件：_____________或_______________。
水溶液
熔融
化合物
水溶液
熔融状态
(1)有的同学认为，酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)这些化合物都是电解质。这种说法对吗？
提示：正确 因为酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的离子，这些化合物在水溶液中都能够导电。
(2)NaCl溶液、盐酸能导电，所以NaCl溶液、盐酸是电解质，这种说法对不对？
提示：不对 NaCl溶液、盐酸都是混合物，不属于化合物，而NaCl、HCl是电解质。
(3)二氧化碳水溶液也能导电，所以二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？
提示：不对 二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸(H2CO3)，碳酸在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的离子，二氧化碳水溶液能导电，说明碳酸(H2CO3)是电解质。
1．正误判断
(1)氨水是电解质。( )
提示：氨水属于混合物，不是电解质。
(2)CaO溶于水形成的溶液能导电，说明CaO是电解质。( )
提示：CaO与水生成氢氧化钙，Ca(OH)2在水溶液中能够产生自由移动Ca2＋和OH－能够导电，说明氢氧化钙是电解质。
(3)NaOH晶体不能导电，所以NaOH不是电解质。( )
提示：NaOH的水溶液或熔融状态均能导电，所以NaOH是电解质。
×
×
×
2．(2024·山东省聊城市高一期中)下列物质能导电且属于电解质的是( )
A．盐酸 B．Cu
C．酒精 D．熔融NaCl
【解析】 盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H＋、Cl－，能够导电，但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不属于化合物，因此不是电解质，B错误；酒精不导电，属于非电解质，C错误；熔融的NaCl中含有自由移动的Na＋、Cl－，能够导电，NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D正确。故选D。
3．(2024·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)现有下列几种物质：
①酒精 ②Na2CO3固体 ③盐酸 ④石墨 ⑤熔融氧化钠 ⑥液氯 ⑦NaHCO3溶液 ⑧H2SO4 ⑨氨水
⑩干冰 氢氧化铁胶体，请按要求用序号填空：
其中能导电的是__________________(填写序号，下同)；属于电解质的是____________；属于化合物而不是电解质的是___________。
③④⑤⑦⑨
②⑤⑧
①⑩
互动探究 能力提升
●情境创设
人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、有机物一起构成，统称体液。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆。现场的航天员医学监督与医学保障人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和电解质的补充。那什么是电解质呢？
●问题探究
问题1.人体血液中含有下列物质，哪些属于电解质？
A．H2CO3 B．水 C．氯化钠 D．葡萄糖 E．HCl
提示：属于电解质的有A、B、C、E。
问题2.夏天出了很多汗(含有一定量的食盐)的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。其原因是什么？
提示：汗液中NaCl在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的离子Na＋和Cl－而能导电。
问题3.BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，由此可得BaSO4、AgCl不是电解质，这一结论对吗？为什么？
提示：不对 BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小，BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电，因此两者都是电解质。
●要点归纳
1．常见电解质的物质类型
2.常见的不是电解质的化合物：非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、非酸性气态氢化物(如NH3等)、部分有机物(如蔗糖、酒精、CH4等)。
酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等
碱 如NaOH、Ca(OH)2等
盐 如NaCl、KNO3、CaCO3等
部分金属氧化物 如CaO、Na2O等
(2024·北京工业大学附属中学高一月考)下列叙述中，正确的是( )
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水能导电，NaCl溶液是电解质
题点1
依据导电性识别电解质
●题点例练
【解析】 在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，A错误；铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误；熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C正确；NaCl溶于水能导电，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误。故选C。
1.(2023·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列叙述中因果关系正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2不是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【解析】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；氨气的水溶液导电是因为NH3与H2O反应生成了一水合氨，一水合氨在水溶液中发生电离，但氨气自身不能电离，故NH3不是电解质，B错误；氯气是单质，不是电解质，前后无因果关系，C错误；硫酸钡是盐，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导电，故硫酸钡是电解质，D正确。故选D。
(2024·北京交通大学附属中学高一期中)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，根据化合物的一般分类，下列物质属于电解质的是( )
酸碱盐都是电解质，但是酸碱盐溶液属于混合物，不是电解质
A．Cu B．K2SO4
C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液
【解析】 电解质必须是化合物，Cu是单质，A错误；K2SO4属于盐，K2SO4是电解质，B正确；MgCl2溶液是混合物，C错误；NaOH溶液是混合物，D错误。故选B。
题点2
依据物质类别识别电解质
思维建模 》 电解质的识别流程思维模型
2.(2024·河北省邢台市部分名校高一月考)下列说法正确的是( )
A．NaOH是电解质，故NaOH固体能导电
B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物
C．CaCO3虽难溶于水，但是电解质
D．酸性氧化物均能与水反应生成酸
【解析】 NaOH固体含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，不导电，A错误；只含一种物质的才是纯净物，比如O2和O3混合物中只含有O元素，B错误；CaCO3属于盐，CaCO3在熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，是电解质，C正确；酸性氧化物不一定与水反应，例如二氧化硅不溶于水，与水不反应，D错误。故选C。
