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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
学习任务二 氧化还原反应本质与电子转移表示
自主学习 认知形成
?氧化还原反应本质
电子转移分析 结论
2Na＋Cl2===2NaCl
钠原子______________电子，形成________，钠元素化合价从_____价升高到_____价，Na被_______；氯原子___________电子，形成_________，氯元素化合价从____价降低到_____价，Cl2被_________；在这个反应中Na发生了_______反应，Cl2发生了_______反应
失去1个
Na＋
0
＋1
氧化
得到1个
Cl－
0
－1
还原
氧化
还原
电子转移分析 结论
H2＋Cl2===2HCl
H2和Cl2反应，氢原子与氯原子均易________达到稳定结构，但都未能把对方的电子夺取过来，而双方各以最外层的1个电子组成一个__________，使其各原子最外电子层都达到__________结构；氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子______，所以共用电子对_________氯原子而________氢原子，氯元素化合价从_____价降低到______价，Cl2被_______，而氢元素化合价从____价升高到________价，H2被_________；在这个反应中H2发生了_________反应，Cl2发生了________反应
本质：元素的原子之间存在电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
得电子
共用电子对
稳定
强
偏向
偏离
0
－1
还原
0
＋1
氧化
氧化
还原
(1)氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？
提示：元素的原子在反应中得到或失去电子(或发生了电子对的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)，使元素化合价升高；元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)，使元素化合价降低。
(2)H2和Cl2反应生成的HCl中，氢元素和氯元素的化合价正负是怎样确定的？
提示：氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子，所以在HCl分子中，氢元素显＋1价而氯元素显－1价。
?氧化还原反应电子转移表示方法
1．双线桥法：表示反应前后_______元素的原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。示例：
注意事项：
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。
(2)注明“得到”或“失去”的电子数、化合价变化、发生的反应。
同一
2．单线桥法：表示反应过程中被氧化的元素原子与被还原的元素的原子之间电子转移情况。示例：
提示：单线桥：
双线桥：
(2) O中的箭头的含义是什么？
提示：指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，不表示电子转移的方向。
1．正误判断
(1)氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化。( )
提示：化学反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
(2)氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的得失。( )
提示：氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
√
×
(3)元素原子间通过共用电子对形成化合物时，元素的化合价正负是根据电子的得失确定的。( )
提示：元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
×
2．(2024·辽宁省朝阳市建平县实验中学高一月考)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
【解析】 过氧化氢中部分氧化合价由－1变为0失去电子，部分氧化合价由－1变为－2得到电子，A正确；Cl2中部分Cl化合价由0变为＋1失去电子，部分Cl化合价由0变为－1得到电子，B正确；铁元素得到电子化合价由＋3变为＋2，碘失去电子化合价由－1变为0，C正确；电子总数正确，但得失电子的元素反了，应为Si元素得电子，C元素失电 子， ，D错误。故选D。
互动探究 能力提升
●情境创设
(1)钠与氯气反应
(2)氢气与氯气反应
●问题探究
问题1.通过对(1)和(2)分析，氧化还原反应的本质是什么？
提示：氧化还原反应的本质是元素的原子之间的电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
问题2. O表示电子转移是否正确？如果不正 确，错在何处？并将其电子转移改为单线桥表示。
提示：不正确 WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧 化 。
●要点归纳
1．氧化还原反应的特征与本质
2．氧化还原反应中电子转移表示方法
(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。右图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是( )
题点1
氧化还原反应的特征与本质
●题点例练
B．“光合”时，发生了氧化还原反应
C．“光合”时，每生成1个(CH2O)x分子，转移4x个电子
D．实验室中，利用饱和CaCl2溶液也可直接实现CO2的“钙化”，生成CaCO3沉淀
思维建模 》 建构氧化还原反应概念之间思维模型
1.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀
C．食物的腐败 D．钟乳石的形成
【解析】 金属冶炼的实质是将金属元素由化合态转化为游离态，元素化合价有升降，属于氧化还原反应，A错误；钢铁的腐蚀的实质是将铁元素由游离态转化为化合态，元素化合价有升降，属于氧化还原反应，B错误；食物的腐败是缓慢氧化现象，属于氧化还原反应，C错误；钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应，D正确。故选D。
(2024·河北省石家庄市高一第二次月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
题点2
氧化还原反应电子转移表示方法
【解析】 C是由0价升高到＋2价，应该是失去4个电子，Si得到4个电子，A错误；B是单线桥表示的电子转移方向和数目，B正确；Cl2与NaI反应中，Cl2是得到电子，I－是失去电子，C错误；Cu与浓硫酸反应应该是Cu失去电子，箭头应该由Cu指向S，D错误。故选B。
思维建模 》 氧化还原反应电子转移两种表示方法答题模板
2.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是( )
【解析】 部分S化合价升高生成K2SO3，部分S化合价降低生成K2S，转移4个电子，A正确；反应中Na由0价升高为＋1价，水中的H由＋1价降低为0价，转移2个电子，B错误；氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e－，5个HCl失去5×e－个电子，得失电子数相等，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；CuO中Cu由＋2价降低为0价，C由0价升高为＋4价，转移4个电子，D正确。故选B。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCoO2)中回收得到Co2O3和 Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
新题剖析
涉及氧化还原反应的微化工流程
原料组成：混合物，主要成分：钴酸锂LiCoO2
目标物质：Co2O3、Li2CO3?
已知: 碳元素的化合价为＋3价
A．操作1→操作2的过程中，加入的H2O2 | 分析氧元素的化合价变化，注意双氧水在流程的作用
C．CoC2O4
D．由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高 而减小
碳元素的化合价为＋3价 ，Co的化合价为＋2价
【思路分析】 化工流程中的三条线
(1)试剂添加线：H2SO4、H2O2、(NH4)2C2O4(分析每种试剂的作用)
(3)分离操作线：操作1→操作2→操作3→操作4→操作5
(分析操作：名称有过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等；目的为生成沉淀、减少损失，分离提纯等)
【细解】 钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCoO2)粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4，Co由＋3价降为＋2价，则H2O2做还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CoC2O4固体和Li2SO4溶液；将CoC2O4固体在空气中焙烧，制得Co2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。操作1→操作2的过程中，Co由＋3价降为＋2价，则LiCoO2做氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；
3.(2023·河北省唐县第一中学高一期中)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl) Cu元素的化合价为＋1价
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使[CuCl3]2－转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是( )
Cu元素的化合价为＋1价，氯元素的化合价为－1价
A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应
B．加入浓盐酸后发生的反应不属于氧化还原反应
C．加水时，[CuCl3]2－→CuCl的过程中发生了氧化还原反应
D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好
【解析】 黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2－，加水的目的是使[CuCl3]2－转化为CuCl固体，抽滤、洗涤、干燥生成氯化亚铜。“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确；加入浓盐酸后，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2－，发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原反应，B正确；加水时，[CuCl3]2－→CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误；CuCl难溶于乙醇，乙醇洗涤可减少因溶解而造成的CuCl损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确。故选C。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·湖北省武汉市第一中学高一月考)我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是( )
A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
【解析】 蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不符合题意；水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合题意；硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合题意；黑火药爆炸，O、N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合题意。故选B。
2.(2024·河北省保定市高一上学期期末)“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
3.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)：
____________________________________________。
(2)若反应生成两分子的Cl2，则一共转移______个电子。
4
【解析】 (1)KClO3中氯元素由＋5价降为＋4价，HCl中氯元素由 －1价升为0价，该反应中电子转移的情况为 ＋2H2O。(2)HCl→Cl2中氯元素化合价由－1价升高为0价，生成两分子的Cl2，则一共转移2×2×(1－0)＝4个电子。第一章 第三节 第1课时 学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·广东省东莞市东莞中学高一期中)下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )
A．铁制菜刀生锈
B．青铜鼎出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．铝制品表面生成致密的氧化膜
D．醋酸除水垢
【解析】 铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不符合题意；铝制品表面生成致密的氧化膜是Al与空气中的氧气反应产生Al2O3，反应过程中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合题意；醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意。故选D。
2.(2023·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．C(石墨)C(金刚石)
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】 NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，A错误；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；C(石墨)C(金刚石)反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应前后Mn、Cl元素化合价有变化，属于氧化还原反应，D正确。故选D。
3.(2024·河北省唐山市第二中学高一月考)某化学反应可用以下微观示意图表示：＋―→＋，其中“”“”“”“”分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的基本反应类型为( )
A．化合反应 B.分解反应
C．置换反应 D.复分解反应
【解析】 由物质的微观示意图可以看出，一种单质和一种化合物生成物是另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，C正确。故选C。
4.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)反应3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O中，氧化产物是( )
A．ClO－ B.Fe3＋
C.FeO D.Cl－
【解析】 元素化合价升高，发生氧化反应得到的产物为氧化产物，根据方程式可知铁元素由Fe3＋的＋3价升高到FeO中铁元素为＋6价，发生氧化反应，因此氧化产物为FeO，C正确。故选C。
5.(2024·河北省保定市部分重点高中高一期中)下列说法正确的是( )
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．金属氧化物一定为碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．有氧气参与的反应一定是氧化还原反应
【解析】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化合价变化，为氧化还原反应，A正确；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；O2生成O3的反应属于非氧化还原反应，D错误。故选A。
6.(2024·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【解析】 反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；反应符合一变多特点，属于分解反应，B不符合题意；反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意；反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，但该反应不属于四种基本反应类型，D符合题意。故选D。
7.(2024·北京市第十四中学高一期中)硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NxOy都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)(g代表气体)，下列说法正确的是( )
A．CO2是酸性氧化物
B．反应中的N2是氧化产物
C．该反应是离子反应
D．该反应属于置换反应
【解析】 二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO发生了还原反应，氮气是还原产物，故B错误；由方程式可知，该反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反应，故C错误；由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误。故选A。
选择考提升练
8.(2024·河北省唐山市高一上学期期末)已知反应①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O和②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。下列说法错误的是( )
A．反应①中氧化产物与还原产物均为I2
B．反应①中I－体现了氧化性
C．反应②中SO2发生了氧化反应
D．反应②的还原产物是I－
【解析】 反应①中IO中碘元素化合价由＋5价降为0价，I－中碘元素化合价由－1价升为0价，I2是IO、I－反应后的共同产物，所以I2既是氧化产物又是还原产物，A正确；反应①中I－的化合价升高，体现了I－的还原性，B错误；反应②中SO2中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，C正确；反应②中I2得电子化合价降低，发生还原反应，还原产物是I－，D正确。故选B。
9.(2024·湖北省襄阳市第六中学高一月考)利用缺铁氧化物Fe0.9O可实现CO2的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅱ发生反应的化学方程式为10Fe0.9O＋CO2===3Fe3O4＋C
B．过程Ⅰ中O2是氧化产物
C．在整个过程中Fe0.9O是催化剂
D．整个过程的总反应为C＋O2CO2
【解析】 由图可知，过程Ⅱ发生反应为Fe0.9O和CO2生成四氧化三铁和碳，化学方程式为10Fe0.9O＋CO2===3Fe3O4＋C，A正确；过程Ⅰ中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，氧气是氧化产物，B正确；根据流程可知，在过程Ⅱ中Fe0.9O参与反应，过程Ⅰ又生成Fe0.9O，则Fe0.9O为催化剂，C正确；整个过程的总反应为二氧化碳在Fe0.9O催化作用下分解为氧气和碳，方程式为CO2C＋O2，D错误。故选D。
10.(2024·北京中国人民大学附属中学高一期中)用下列方法均可制得氧气：
2KClO32KCl＋3O2↑
2HgO2Hg＋O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B.3∶1∶4
C．1∶1∶1 D.2∶1∶1
【解析】 三个反应中，氧元素化合价由－2价升高为O2中的0价，则氧气与转移电子之间的关系为O2～4e－，故制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1∶1∶1，C正确。故选C。
11.(2024·广东省东莞市东莞中学高一期中)管道工人利用反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是( )
A．Cl2发生氧化反应，NH3发生还原反应
B．NH4Cl是氧化产物
C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为8∶3
D．每生成1个N2分子，转移6个电子
【解析】 该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，发生还原反应，NH3中N元素从－3价变为0价，发生氧化反应，A错误；NH4Cl中只有氯元素由0价变为－1价，为还原产物，B错误；参与反应的NH3只有2分子被氧化，3分子Cl2全部还原，则被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3，选项C错误；氨气中氮元素化合价由－3价升高到0价，反应生成1分子N2，转移6个电子，D正确。故选D。
12.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是 KHCO3 。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是 KCN ，理由是 KCN中C元素由＋2价升高为＋4价 。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为 8 。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。
【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为KHCO3，。
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课程标准
要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
学科核心
素养 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解电子转移(得失和共用电子对偏移)是氧化还原反应的本质。
2．证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
学习目标 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。
2．通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
3．通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应中的电子转移方向和数目。
学习任务一 多角度认识氧化还原反应
自主学习 认知形成
?从两个角度认识氧化还原反应
1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
物质 反应物 发生的反应
得氧物质 ______________ _______反应
失氧物质 ________________ ________反应
结论 氧化反应：在化学反应中，物质_________氧的反应；
还原反应：在化学反应中，物质_________氧的反应；
氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中_______发生的反应
C、CO
氧化
CuO、Fe2O3
还原
得到
失去
同时
(1)“一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应”，得到氧的物质与失去氧的物质一定是不同的物质吗？举例说明。
(2)氧化反应和还原反应是独立存在的，这种说法对吗？
提示：不对 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的反应。
2．从元素化合价升高、降低的角度认识氧化还原反应
元素化合价变化 结论
氧化反应：物质所含元素化合价_________的反应，如CO→CO2、Fe→FeSO4
还原反应：物质所含元素化合价__________的反应，如Fe2O3→Fe、CuSO4→Cu
氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应
升高
降低
(1)一个氧化还原反应，物质所含元素的化合价升高和降低一定是不同的元素吗？举例说明。
提示：相等 铁元素化合价降低的总数为(3－0)×2＝6，碳元素化合价升高的总数为(4－2)×3＝6。
(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O是氧化还原反应吗？判断依据是什么？
提示：不是 没有元素化合价的变化。
?氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。
(2)氧化还原反应一定属于四种基本反应中的一种，这种说法对吗？举例说明。
1．正误判断
(1)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( )
提示：元素化合价升降是氧化还原反应的特征。
(2)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。( )
提示：此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。( )
提示：有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应。
×
×
√
2．(2024·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是( )
A．图甲木柴的燃烧 B．图乙铁生锈
C．图丙冰的融化 D．图丁苹果的腐烂
【解析】 燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意；铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不符合题意；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C符合题意；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属于氧化还原反应，D不符合题意。故选C。
互动探究 能力提升
●情境创设
2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱返回时使用的燃料为无水肼(N2H4)。肼燃烧的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，该反应为氧化还原反应。
●问题探究
问题1.上述反应是否是氧化还原反应？你判断的依据是什么？在你判断出的氧化还原反应中，哪些物质发生了氧化反应？哪些物质发生了还原反应？
提示：是氧化还原反应 判断依据是反应中存在元素化合价的变化 肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应。
问题2.上述反应前后，物质中化合价升高的元素和化合价降低的元素分别是什么？是如何变化的？元素化合价升高的总数和元素化合价降低的总数有何关系？
提示：氮和氧元素 肼中的氮元素化合价从－2价升高到0价，氧气中的氧元素化合价从0价降低到－2价 相等。
●要点归纳
1．氧化还原反应及其重要特征
(1)氧化还原反应
(2)氧化还原反应的重要特征
反应前后有元素的化合价发生变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应；
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(2024·北京市首都师范大学附属中学高一期中)下列反应属于氧化还原反应的是(反应条件略)( )
题点1
氧化还原反应概念与判断
●题点例练
【解析】 没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故A、B、D错误；锰元素、氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确。故选C。
1.(2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)已知含C元素物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
【解析】 化合价发生变化的反应是氧化还原反应，CO与CO2的相互转化，C转化为CO2，CaCO3转化为CaC2属于氧化还原反应，共有4个氧化还原反应，B正确。故选B。
(2024·河北省唐县第一中学高一月考)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是( )
题点2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
思维建模 》 化学反应类型判断思维模型
2.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】 有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，C错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确。故选D。
