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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习任务二 钠与水的反应
自主学习 认知形成
●钠与水的反应
1．预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na与H2O反应的生成物为___________________________。
2．实验：从钠在水中位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，并进行分析得出结论。
氢氧化钠和氢气
实验操作 实验现象 分析及解释
钠________________ 钠的密度___________
钠________________ 钠的熔点_____，反应_________
钠在水面上_______________ 反应产生的________推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐______，最后消失 钠与水_____________
反应后溶液的颜色逐渐_____ 反应生成___________
浮在水面上
比水小
熔化成小球
低
放热
四处游动
气体
变小
剧烈反应
变红
碱性物质
3.结论：钠与水_________反应，反应时_________热量，生成碱性物质_____________和气体_________。化学方程式为________________ ____________，离子方程式为__________________________________。反应中_______是还原剂，______是氧化剂。
剧烈
放出
氢氧化钠
氢气
2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
钠
水
(1)钠保存在石蜡油或煤油的理由是什么？
提示：钠与石蜡油、煤油不反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度，将钠保存在石蜡油或煤油中，能使钠与空气隔绝。
(2)生活中常见的灭火物质或器具有沙土、泡沫灭火器、消防栓(高压水枪)等。遇到金属钠失火可选择哪种方式扑救？
提示：钠能够与水发生剧烈反应，故有水的灭火方式皆不可选。钠失火可选干燥的沙土来灭火。
1．正误判断
(1)钠在反应时，只能做还原剂。( )
提示：钠原子最外层只有1个电子，只能失电子，表现很强的还原性。
(2)钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈。( )
提示：钠与H2O反应的实质是与氢离子反应，水中的氢离子浓度小于盐酸，故钠与盐酸反应更剧烈。
√
×
2．(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)向小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )
【解析】 钠的密度比煤油大，比水小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡。故选A。
互动探究 能力提升
探究任务一 钠与盐的反应
●情境创设
某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验：
项目 实验一 实验二
实验装置
项目 实验一 实验二
操作及
现象 钠立即熔为小球，并浮在水面上四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成 将蒸发皿中的小块钠加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成
●问题探究
问题1.请解释实验一中现象并写出有关化学方程式。
提示：钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
问题2.请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼？
提示：实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应 钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。
问题3.试分析钠单质与盐溶液反应的顺序？
提示：钠单质与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。
探究任务二 钠与酸溶液、碱溶液的反应
问题1.已知水中有极少量的水发生电离得到H＋和OH－。根据钠与水反应的原理，分析钠与酸溶液反应时，先与酸反应还是先与水反应？
提示：先与酸反应 都是与氢离子发生置换反应生成氢气。
问题2.钠能不能与NaOH溶液反应？
提示：能 能与其中的水反应。
●要点归纳
钠与酸、碱、盐溶液反应规律总结
(1)钠与酸溶液反应
(2)钠与碱溶液反应
其实质是钠与碱溶液中水的反应，若为饱和碱溶液，反应后恢复到室温则析出碱。
(3)钠与盐溶液反应
(2024·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一月考)钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )
题点1
钠与水反应
●题点例练
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
【解析】 钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，A正确；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，B正确；钠与水反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确；剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引起火灾、爆炸等事故，D错误。故选D。
思维建模 》 钠与水反应现象与解释
1.(2024·北京一零一中学高一统练)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化， 水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
【解析】 钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动，生成的NaOH使水层变红，D正确。故选D。
(2024·上海市实验学校高一期中)按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是( )
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
题点2
钠与水溶液的反应
【解析】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析。由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大小，乙中酸的H＋浓度大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；钠与硫酸铜溶液反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应生成氢气，故四处游动，D正确。故选C。
2.(2023·上海浦东区高一检测)关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是( )
A．都有置换反应发生 B．没有复分解反应发生
C．都有金属铜生成 D．都有蓝色沉淀生成
【解析】 钠放入硫酸铜溶液中时，钠性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的H2O发生置换反应，生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；而铁与CuSO4直接发生置换反应生成FeSO4、Cu。二者都发生了置换反应，A正确。故选A。
现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应) 实验成功的关键是排净装置中的H2O和CO2
新题剖析
制备纯度较高的Na2O2
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________________(填物质名称)，其作用是____________________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进入_______，_______接_______，______接a，b接______(填字母)。
(3)装置Ⅱ的作用为_______________________________________。
(4)操作中应先______________(填“通入空气”或“加热装置Ⅰ”)。
氢氧化钠溶液
吸收通入的空气中的二氧化碳
h
g
f
e
c
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
通入空气
【思路分析】 用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠的过程中，要避免生成的过氧化钠与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时，要除去这两种物质，最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，装置Ⅰ是钠和氧气加热条件下反应的装置，Ⅱ装置防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ，Ⅲ装置可以除去水蒸气，Ⅳ装置可以盛放NaOH溶液除去二氧化碳，装置连接顺序应该为Ⅳ，Ⅲ，Ⅰ，Ⅱ。
【细解】 (1)根据分析可知Ⅳ中，盛放的药品为NaOH，目的是为了吸收通入的空气中的二氧化碳。(2)根据分析可知，装置顺序为Ⅳ，Ⅲ，Ⅰ，Ⅱ，则连接顺序为h，g，f，e，a，b，c。(3)根据分析可知：装置Ⅱ防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ。(4)根据分析可知，制取过程中要先通入空气将装置Ⅰ空气中的水蒸气和二氧化碳除去，再加热装置Ⅰ。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2023·石家庄高一检测)下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．钠着火后，用干燥的沙土灭火
C．钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中
D．钠与盐溶液反应不能置换出金属，不能用于冶炼金属
【解析】 钠为银白色固体，质软，硬度小，熔点低，A错误；钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，应用干燥的沙土灭火，B正确；钠的密度比水小，会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；钠与盐溶液反应时先与水反应，不能置换出金属，但在无水条件下，钠可用于冶炼金属，如冶炼钛等，D错误。故选B。
【解析】 在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B正确。故选B。
3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是( )
A．产生白烟，生成Na2O
B．产生黄色火焰，生成Na2O
C．产生黄色火焰，生成Na2O2
D．产生白光，生成Na2O2
【解析】 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，C正确。故选C。
D
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：____________________，生成物的颜色为__________。
(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________。
淡黄色
Na2CO3
2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl第二章 第一节 第1课时 学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·北京师范大学附属实验中学高一期中)下列有关钠的叙述不正确的是( )
A．密度比水小
B．熔点低
C．具有氧化性
D．少量钠应保存在煤油中
【解析】 钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；钠的熔点较低，B正确；钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误；钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确。故选C。
2.(2024·宁德高一检测)英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子性质很活泼
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
【解析】 钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，A错误；钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，B错误；钠的导电和导热性较好，在新材料领域有重要用途，C错误；钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确。故选D。
3.(2024·广东省东莞市高一七校联考)下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．实验结束后，剩余金属钠可以放回原来的试剂瓶
B．可用Ca(OH)2溶液鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能用干燥沙土
D．Na长期放置在空气中，最终将变为NaHCO3
【解析】 金属钠的性质很活泼，不能随意丢弃，未用完的金属钠需要放回原来的试剂瓶，A正确；Ca(OH)2与Na2CO3反应产生白色沉淀，可用Ca(OH)2溶液鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液，B正确；金属钠会与水发生反应生成氢气，则金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能用干燥沙土，C正确；Na长期放置在空气中，最终变为Na2CO3，D错误。故选D。
4.(2024·北京理工大学附属中学高一月考)下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是( )
A．金属钠保存在煤油中 B.浓盐酸需密闭保存
C．石灰水需密闭保存 D.食物需保存在冰箱中
【解析】 金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意；浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，B符合题意；石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意；食物因缓慢氧化而变质需保存在冰箱中，与其化学性质有关，D不符合题意。故选B。
5.(2023·襄阳上学期期中)如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去)( )
A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大
C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
【解析】 Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B正确；该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C正确；钠与水反应是放热反应，反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，D正确。故选A。
6.(2024·湖南省名校联盟高一阶段性调研)某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
(1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 能 (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是 AD 。
A．有气泡生成
B．钠在煤油面上四处游动
C．溶液中有银白色金属生成
D．溶液变浑浊
(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： 2Na＋2H2O＋MgSO4===Mg(OH)2＋Na2SO4＋H2↑ 。
(4)铜丝的变化现象是 黑色变为红色 ，写出反应的化学方程式： H2＋CuOCu＋H2O 。
【解析】 (2)钠和水反应生成H2，有气泡产生，A正确；钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B错误；钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，C错误；生成Mg(OH)2沉淀，溶液变浑浊，D正确。(3)总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋MgSO4===Mg(OH)2＋Na2SO4＋H2↑。(4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu，化学方程式为H2＋CuOCu＋H2O。
选择考提升练
7.(2024·广东省揭阳市揭东区高一期中)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是( )
A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
【解析】 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。故选A。
8.(2024·河北省名校强基联盟高一期中联考)为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法中正确的是( )
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
【解析】 MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后MgCl2溶液在下层，A错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应生成H2，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确，B、D错误。故选C。
9.(2023·山东临朐实验中学月考)钠是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。
(1)该小组同学将金属钠投入CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式： CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 。
(2)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
①步骤ⅰ的目的是 排除氧气、水等的干扰 ；
②从氧化还原反应的角度，分析步骤ⅱ管壁上生成的黑色物质的成分 金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳 ；
③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：4Na＋CO22Na2O＋C、Na2O＋CO2===Na2CO3 。
【解析】 (1)将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(2)①因钠容易和空气中的氧气、水等反应，所以步骤ⅰ中通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，即将装置中的空气排净，再点燃酒精灯；②根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳；③硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O，综上可确定硬质玻璃管中发生的反应可能为4Na＋CO22Na2O＋C、Na2O＋CO2===Na2CO3。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
课程标
准要求 1.了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水的反应，并会解释现象产生的原因。
2．依据物理性质和化学性质知道钠的保存方法。
学科核
心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念。
2．变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
3．科学探究与创新意识：通过实验探究金属钠与水反应的现象，利用所学知识解释并设计实验探究钠与酸、盐溶液的反应。
学习目标 1.通过钠原子结构特点，认识钠是一种非常活泼的金属。
2．通过学习金属钠与水、氧气的反应，能认识到化学变化需要一定的条件，条件不同，产物不同。
3．通过钠的物理性质和化学性质学习，知道钠的保存方法。
学习任务一 钠与氧气的反应
自主学习 认知形成
?钠元素在自然界的存在
1．钠元素在自然界中都以____________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过______________制得。
2．钠原子的最外层上只有________个电子，在化学反应中该电子很容易__________。因此钠的化学性质非常__________，表现出很强的__________性。
化合物
化学反应
1
失去
活泼
还原
?钠的物理性质与保存
1．教材实验
实验操作
实验步骤 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用_________吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮
实验现象 钠块表面呈________色的金属光泽
滤纸
银白
2.物理性质
3.钠的保存
在实验室中，钠保存在_________或_______中以隔绝空气。
颜色状态 密度 熔点 硬度
________色固体 比水的密度____ 较_____ _____
银白
小
低
小
石蜡油
煤油
?与氧气的反应
反应条件 常温 加热
实验操作
实验现象 断面呈_________，很快__________ 先熔成小球，后剧烈燃烧，发出_____火焰，生成________ 色固体( )
银白色
变暗
黄色
淡黄
反应条件 常温 加热
结论 钠表面生成了一薄层氧化物是_________， 化学式为______(白色固体 ) 钠与氧气剧烈反应生成了淡黄色固体是__________，化学式为__________
化学方
程式 _________________________
________________________________
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
4Na＋O2===2Na2O
Na2O2
【微点拨】
①取金属钠时，一般取绿豆 不宜过大，以防爆炸
②做加热钠的实验时，不要近距离俯视 佩戴护目镜
③钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。 淡黄色固体， 不属于碱性氧化物
白色固体，属于碱性氧化物
(1)化学实验中取用药品的处理原则中规定“实验剩余的药品不得放回原瓶，要放在指定的容器内”。切取后剩余的大块钠怎么处理？
提示：做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂瓶，如活泼金属钠之类的试剂，在实验中剩余的大块钠要放回原试剂瓶。
(2)有同学认为，钠与氧气反应的产物不同是反应物的用量不同导致的，氧气不足生成氧化钠，氧气过量生成过氧化钠。这种说法对吗？
提示：不对 钠与氧气反应的产物不同，是因为反应条件不同，与反应物的用量无关。
1．正误判断
(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( )
提示：钠的硬度小，可以用小刀切割。
(2)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。( )
提示：钠与O2在常温和加热条件下分别生成白色固体Na2O和淡黄色固体Na2O2。
×
×
2．(2024·广东省东莞市东华高级中学高一期中)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是( )
A．①② B． ①②③
C． ①④ D． ①④⑤
【解析】 金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在空气中燃烧时发出黄色火焰，得到Na2O2固体呈淡黄色，D正确。故选D。
互动探究 能力提升
●情境创设
过氧化钠是钠的一种氧化物，有广泛的用途，金属钠大量用于制取过氧化钠，工业上制备过氧化钠的方法是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200 ℃温度，钠就氧化成氧化钠Na2O，再增加气量，并升温至300～400 ℃，即得纯净的Na2O2。
●问题探究
问题1.写出工业上制备过氧化钠发生的相关化学方程式？
问题2.新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，原因是什么？根据物质转化的相关知识推测，将钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质？
提示：钠被氧气氧化，生成氧化钠 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
问题3.若将等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量干燥的氧气中(常温下)充分反应，哪块失去的电子数目多？为什么？
提示：一样多 不管何种条件，钠都由0价升高为＋1价，因此失去的电子数目一样多。
问题4.钠能与氧气直接化合外，还可以在点燃和研磨条件下分别与Cl2、S等非金属单质直接化合，写出钠与Cl2、S直接化合的化学方程式。
●要点归纳
1．与非金属单质反应
(2)发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=== Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
(2024·重庆市广益中学校高一第二次月考)下列有关钠的物理性质叙述错误的是( )
A．质软，可以用小刀切割 B．熔点较低
C．密度比水的大 D．热和电的良导体
【解析】 钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体。C错误。故选C。
题点1
钠的物理性质
●题点例练
颜色、状态、气味、味道、熔沸点、溶解性、硬度、密度、导电性、延展性等。
思维建模 》 常见物质的物理性质
1.取绿豆粒大小的钠，放到坩埚中加热，钠先熔化后燃烧，此过程不能体现的钠的物理性质是( )
A．钠的密度小 B．钠是银白色金属
C．钠的熔点低 D．钠的硬度小
【解析】 此过程体现钠的物理性质有颜色、熔点、硬度，不能体现钠的密度，A正确。故选A。
(2024·湖南省邵阳市第二中学高一期中)4.6 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2 g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O2和Na2O D．无法确定
题点2
金属钠与氧气的反应
思维建模 》 钠与氧气反应的对比分析思维模型
【解析】 钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A错误；过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，B错误；最后得到的白色固体是Na2CO3，C错误；出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确。故选D。
