第二章 第二节 第2课时 学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1.实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好( )
【解析】 NaOH溶液能与Cl2反应，导管插入液面以下，可防止Cl2进入空气中，所以D项最好。故选D。
2.实验室用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取Cl2时，应选用下列发生装置中的( )
【解析】 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，反应物状态为固体＋液体，反应条件为加热，因此发生装置应选择固—液加热型装置，D正确。故选D。
3.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl和水蒸气
【解析】 根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，试管①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。故选A。
4.实验室用下列方法制取氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量( )
A．方法①比方法②多 B.方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D.无法比较
【解析】 MnO2与浓盐酸反应制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应①所得氯气的质量小于71 g；浓盐酸足量时，根据MnO2的质量可计算出反应②所得氯气的质量为71 g，所以反应后所得氯气的质量：①<②。故选B。
5.(2024·湖南省长沙市雨花区高一期末)向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B.②①③
C．①③② D.③①②
【解析】 氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH；氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液；氯气溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气；故选B。
6.(2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 分液漏斗 。
(2)写出Cl2和水反应的离子方程式： Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO 。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条 不会 (填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明 氯气无漂白性，氯水有漂白性 。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。 有 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由： 没有排除盐酸是否有漂白性 。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO和2HClO2HCl＋O2↑，从而变质失效 (结合化学方程式说明)。
【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)Cl2和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。(3)关闭阀门A时，氯气被干燥，试管中干燥的有色布条不会褪色；打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性。(4)该同学依据氯水中的成分：Cl2、H2O、H＋、Cl－、HClO或Cl2、H2O、HCl、HClO，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；碳酸酸性比次氯酸强，则漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故答案为：漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO和2HClO2HCl＋O2↑，从而变质失效。
选择考提升练
7.(2023·江苏南通通州区期中)下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去HCl杂质
C．用装置丙制备KMnO4
D．用装置丁处理尾气
【解析】 A项，MnO2和浓盐酸需要在加热条件下制取Cl2，不能达到实验目的；B项，MnO2和浓盐酸制得的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，饱和食盐水中的Cl－可抑制氯气和水反应，能达到实验目的；C项，装置丙中通入气体应长进短出，不能达到实验目的；D项，氯气和无水氯化钙不反应，不能用装置丁处理尾气，不能达到实验目的。故选B。
8.(2024·河北省名校强基联盟高一期中)氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。SrCl2可溶于水，Sr(OH)2是一种常见的可溶性强碱。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式：6Cl2＋6Sr(OH)2===Sr(ClO3)2＋5SrCl2＋6H2O。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 分液漏斗 ，仪器N的名称是 圆底烧瓶 。
(2)仪器接口的连接顺序为a→ b→c→d→e→f 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 。
(4)使浓盐酸顺利滴下的操作方法为 将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ，再打开分液漏斗下端活塞。
(5)装置B中所装试剂名称为 饱和食盐水 ，其作用是 吸收氯气中的氯化氢 。
(6)实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的原因： 原因一，氯气和氢氧化钠反应生成了NaClO，NaClO具有漂白性；原因二，氯气将氢氧化钠消耗完 (答出两点)。
【解析】 本实验利用A装置产生氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置制取氯酸锶，D装置来进行尾气处理。(1)仪器M的名称是分液漏斗，仪器N的名称是圆底烧瓶。(2)气体进入C之前，需要吸收氯气中的氯化氢。仪器接口的连接顺序为a→b→c→d→e→f。(3)D中发生反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)使浓盐酸顺利滴下的操作方法：将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开。(5)装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的氯化氢。(6)氯气和氢氧化钠反应生成了NaClO，NaClO具有漂白性；氯气将氢氧化钠消耗完。
9.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，Cl2和碱的反应产物也不同。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)实验前必须进行的操作是 检查装置气密性 。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 ，a中的试剂为 饱和食盐水 。
(3)该实验中制备Cl2的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，c中化学反应的离子方程式是 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 。
(4)d中可选用试剂 BC (填标号)。
A．NaCl溶液 B.NaOH溶液
C．Na2S溶液 D.稀H2SO4
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉－KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下KClO3的氧化能力 小于 (填“大于”或“小于”)NaClO。
【解析】 本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)有气体生成或参与的反应，实验前必须进行的操作是检查装置气密性。(2)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，据分析，a中的试剂为饱和食盐水。(3)该实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守恒、元素守恒可得化学反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(4)d的作用是：吸收尾气(Cl2)；Na2S与Cl2发生氧化还原反应，能除去，NaOH与Cl2发生反应生成NaCl、NaClO，能除去，故选BC。(5)2号试管溶液变为蓝色，说明NaClO与KI反应得到I2；而1号试管溶液颜色不变，说明KClO3与KI不发生反应，即证明该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验
课程标准要求 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。
2．掌握Cl－的检验方法。
学科核心素养 1.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究Cl－的检验，建立认知模型，并能运用模型解释Cl－检验的本质和规律。
2．科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂来进行Cl－的检验；能根据反应原理选取实验装置制取氯气。
学习目标 1.通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
2．通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。
学习任务一 氯气的实验室制法
自主学习 认知形成
?反应原理
实验室用__________和________加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为__________________________________________。
MnO2
浓盐酸
?实验装置
仪器a的名称：_____________；仪器b的名称：_______________。
装置 A B C
作用 制备氯气 _______________ _____________
分液漏斗
圆底烧瓶
收集氯气
尾气吸收
(1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？
提示：向上排空气法 氯气密度大于空气；排饱和食盐水法 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，同时用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体。
(2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式。
提示：用浓的NaOH溶液吸收过量的氯气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
1．正误判断
(1)尾气Cl2可以用水吸收。( )
提示：Cl2在水中溶解度不大，不能保证氯气全部被吸收。
(2)Cl2中的HCl可用NaOH溶液除去。( )
提示：Cl2也能与NaOH溶液反应，应选择饱和氯化钠溶液。
(3)实验室制备氯气反应中HCl表现还原性和酸性。( )
提示：反应中一半HCl生成Cl2，表现还原性，另一半HCl生成MnCl2，表现酸性。
×
×
√
2．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【解析】 制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，D正确。故选D。
互动探究 能力提升
●情境创设
1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体——氯气，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
●问题探究
问题1.请你根据氧化还原反应原理，写出舍勒制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
提示：
问题2.含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？
提示：不能 有两个原因：一是浓盐酸有挥发性；二是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行。
问题3.下图是制备氯气的一整套实验装置，指出各装置的作用。
提示：装置(Ⅰ)是氯气的发生装置；装置(Ⅱ)为氯气的除杂装置，C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓硫酸，除去氯气中的氯化氢和水蒸气，两种不能颠倒顺序；装置(Ⅲ)为氯气的收集装置；装置(Ⅳ)尾气处理装置，应该盛放氢氧化钠溶液。
●要点归纳
1．实验室制备氯气的流程
2．验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明Cl2已集满。
(2024·山东济宁高一期末)舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O制得氯气。利用NaClO氧化 浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是( )
题点1
氯气制备装置的选择
●题点例练
体现了浓盐酸的酸性和还原性，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱
【解析】 NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生Cl2，可选图中固液不加热装置，A正确；由于Cl2溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与NaHCO3反应，故饱和NaHCO3溶液能吸收Cl2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，B错误；碱石灰能吸收Cl2，C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D错误。故选A。
A.制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2
①使用分液漏斗：一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速率及生成氯气的量。
②为了在反应过程，使盐酸顺利滴下，可采用以下装置：
(2)收集装置：依据是气体的密度和溶解性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失
(3)净化干燥装置：由于氯气中含有HCl、水蒸气，需除去。
用饱和食盐水先除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。
利用HCl极易溶于水的性质而除去，同时又减少氯气的损失
(4)尾气处理装置：Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
氯气与氢氧化钠的反应比较慢，不 易引起倒吸，故可以直接使用导管 吸收法
不能用澄清石灰水，因为氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的能力差
1.(2024·广东省揭阳市揭东区高一期中)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【解析】 浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，符合题意。故选D。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
常温下，也可用酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气
题点2
实验室气体制备基本流程
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_____接______；_____接______；______接_____；_______接_____。
(2)写出气体发生装置中进行反应的离子方程式：______________ ______________________________。
(3)装置中，饱和食盐水的作用是___________________________；NaOH溶液的作用是___________________________。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____________，反应的化学方程式为___________ _______________________。
E
C
D
A
B
H
G
F
MnO2＋4H＋＋
除去氯气中的HCl杂质
吸收过量的氯气
试纸变蓝
2KI＋Cl2
===2KCl＋I2
思维建模 》 实验室气体制备的思路总结
A．用装置甲生成Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收Cl2尾气
【解析】 常温下，可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，用装置甲生成Cl2，Cl2会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用分液漏斗，A错误；浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HCl杂质，氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除去Cl2中的HCl，B正确；由于氯气的密度比空气大，故选用向上排空气法，气体应长管进、短管出，则不能用装置丙收集Cl2，C错误；氯气为有毒气体，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收Cl2尾气，D错误。故选B。(共37张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验
学习任务二 氯离子的检验
自主学习 认知形成
?氯离子的检验实验[实验2－9]
试液
2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 再加入少量稀硝酸
稀盐酸 有_________沉淀生成 沉淀______溶解 _______________________________________________________________
白色
不
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
试液
2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 再加入少量稀硝酸
氯化钠
溶液 有_________沉淀生成 沉淀______溶解 __________________
碳酸钠
溶液 有______沉淀生成 沉淀_______，并有_______产生 ________________________、____________________________________
白色
不
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
白色
溶解
气泡
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋
CO2↑＋H2O
?氯离子的检验方法
1．操作：向被检测的溶液中先滴加适量____________，使其酸化，再滴入___________________。
2．现象：产生________沉淀，加稀硝酸时，沉淀_____________。
3．原理：__________________________。
4．加入稀硝酸的目的：排除_________等离子的干扰。
稀硝酸
AgNO3溶液
白色
不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
检验某溶液是否含氯离子时，能否用HCl和H2SO4代替稀硝酸？为什么？
提示：不能 不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验。更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
1．正误判断
(1)将某溶液先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－的存在。( )
提示：应先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在，加入盐酸会引入氯离子。
(2)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－。( )
×
×
(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质。( )
提示：检验是否有NaCl不能用盐酸，应选择过量的稀硝酸。
×
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
互动探究 能力提升
●情境创设
自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
●问题探究
问题1.如何检验自来水中是否含有Cl－？
提示：取自来水少许于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明自来水中含有Cl－。
问题2.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
提示：先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后取滤液(或静置后取上层清液)加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明含有Cl－。
●要点归纳
氯离子的检验
原理 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸
试剂 AgNO3溶液和稀硝酸
答题模板
(2023·河北省唐县第一中学高一期中)下列物质检验方法正确的是( )
题点
氯离子的检验
●题点例练
思维建模 》
分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。
1.(2024·山东省新泰市第一中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO
C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag＋
D．向某溶液中加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－
(2024·湖北省武汉市第一中学高一期中)如图所示的防污染实验组合 仪器用于制备Cl2并探究其漂白机理，下列说法正确的是( )
新题剖析
有关氯气制备或性质的创新实验
符合绿色化学理念
干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，即次氯酸有漂白性
A．试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代
B．a中盛放的药品可以是碱石灰
C．布条开始不褪色说明Cl2无漂白性
D．可以将有色布条换成有色的鲜花
【思路分析】 常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，加入浓盐酸的方法是用胶头滴管滴加，优点是可以控制有害气体氯气的生成量，符合绿色化学要求；a中盛放的是干燥剂氯化钙或五氧化二磷，不能用碱石灰，因为氯气与碱石灰反应；干燥的氯气没有漂白性，故反应一定时间后，将少量的注射器中蒸馏水加入试管乙中，有色布条褪色，证明次氯酸有漂白性；气球的作用是收集多余的氯气，以防污染空气。
【细解】 MnO2与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO2替代KMnO4，A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a中盛放的药品不可以是碱石灰，B错误；干燥的有色布条在通入氯气后不褪色，说明干燥的Cl2无漂白性，C正确；鲜花中含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无漂白性，D错误。故选C。
2.(2024·北京市第八十中学高一期中)某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2并进行性质验证，下列说法中正确的是( )
A．①处小试管中液体逐渐变成浅黄绿 色说明Cl2能溶于水
B．②处石蕊试液变红说明新制氯水具 有酸性
C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2 具有漂白性
D．④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性
【解析】 ①处液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水，A正确；浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误；干燥的Cl2不具有漂白性，C错误；④处出现棕黄色的烟说明Cl2能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D错误。故选A。
知识思维导图
课堂素养评价
1.实验室制取氯气装置如右图所示，主要操作步骤为：①加热制取氯气 ②收集氯气③检查装置气密性 ④处理尾气。下列选项中正确的实验操作顺序是( )
A．①②③④ B．③①②④
C．②④③① D．④③①②
【解析】 利用图中装置制备Cl2，先检验气 密性，再加入药品并加热制备氯气，然后收集氯气， 最后处理尾气，则正确的实验操作顺序是③①②④。故选B。
2.(2024·北京市朝阳区高一检测)实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是( )
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的杂质
C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
【解析】 浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，再通过浓H2SO4干燥，B正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气，D错误。故选B。
(1)仪器a的名称是__________，“84”消毒液的有效成分是_________ (填化学式)。
(2)制备“84”消毒液的化学方程式为____________________________ ____________。
(3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________ ______________________。
(4)上述装置存在两处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______ __________________________________________________________________________________________________________。
(5)装置C的作用是________________________________。
分液漏斗
NaClO
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋
H2O
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
在氯气
通入氢氧化钠之前加一个盛放饱和食盐水的洗气瓶、将氢氧化钠溶液浓
度适当减小，同时将氢氧化钠溶液置于冰水浴中
尾气处理，防止Cl2污染空气
