(共32张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
课程标准要求 1.理解共价键的含义及分类。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．变化观念与平衡思想：知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学习目标 1.通过Cl2、HCl形成过程的学习，能理解并描述共价键 (极性键和非极性键)的形成过程与形成条件。
2．通过电子式、结构式的学习，能用电子式表示共价分子的形成过程，能用结构式表示简单的共价分子结构。
3．通过化合物类型的学习，能判断简单的共价化合物及其中化学键的类型。
4．通过物质变化过程中化学键变化的分析学习，能从化学键的角度认识和描述化学反应的本质。
学习任务一 共价键与共价化合物
自主学习 认知形成
?共价键
1．用电子式表示共价分子的形成过程(以HCl、Cl2的形成为例)。
2．共价键
3．分类
?共价化合物
以______________形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
?以共价键形成的分子及其结构表示方法
1．结构式：化学上，常用“—”表示1对______________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
2．分子结构测定方法：通过现代实验手段(如________________等)可以测定某些分子的结构。
共用电子对
共用电子对
X射线衍射法
3．常见的以共价键形成的分子及其结构―→ 分子中的原子在空间的排列，即分子的空间构型
O==C==O
只破坏离子键不能破坏共价键，所以共价
化合物电解质在熔融状态时不发生电离
?
【微提醒】 共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电(如HCl、H2SO4等酸)，也可能不导电(如乙醇)。
能破坏离子键和部分共价键，所以共价化合物和离子化合物电解质在水中都能发生电离
?
(1)用电子式表示CO2的形成过程。
提示： 。
(2)含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
提示：含有共价键的物质不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质，NaOH、Na2O2等化合物。
1．正误判断
(1)共价键只存在于共价化合物中。( )
提示：离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH。
(2)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键。( )
提示：共价化合物中一定不含离子键。
×
×
2．教材延伸
教材提及“分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力”“范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。”试分析卤素单质在室温下的聚集状态气体→液体→固体的原因？
提示：F2、Cl2、Br2、I2分子间范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。
3．(2024·北京市延庆区期末)下列物质属于共价化合物的是( )
A．NaOH B．Cl2
C．H2S D．KCl
【解析】 NaOH属于离子化合物，A错误；Cl2属于单质，B错误；H2S属于共价化合物，C正确；KCl属于离子化合物，D错误。故选C。
互动探究 能力提升
●情境创设
2022年3月23日下午，中国空间站“天宫课堂”第二课正式开讲，神舟十三号航天员乘组互相配合，演示了微重力环境下液桥演示实验等多个太空实验，并讲解实验现象背后的科学原理。航天员利用液体表面张力把两个塑料板连接起来，形成一道“水桥”。氧原子和氢原子可通过一种作用力相互连接形成水分子，这种作用力叫做共价键，水分子也叫做共价化合物。
●问题探究
问题1.所有物质中都存在化学键吗？
提示：不一定 稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键。
问题2.共价化合物中一定不含金属元素吗？
提示：不一定 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。
问题3.离子化合物一定不存在共价键吗？
提示：离子化合物一定存在离子键，但有的离子化合物也存在共价键，如NaOH、Na2O2。
●要点归纳
1．共价键与化合物的关系
(1)两个“一定”：①共价化合物中一定只含有共价键。②共价化合物中一定不含离子键。
(2)两个“不一定”：①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，但它们都是离子化合物。
2．共价化合物常见的类型
【易错警示】 共价化合物及单质电子式书写的五大错因
(2024·河北省邢台市五校质检联盟高一1月考试)下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是( )
A．NaCl B．CO2
C．HCl D．N2
题点1
2电子、8电子稳定结构的判断
●题点例练
1.(2024·北京师范大学附属中学高一期末)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①NH3 ②PCl3 ③PCl5 ④O2
A．②③④ B．①
C．①③ D．②④
【解析】 ①NH3中H、N之间只有三个共价键，每个氢原子满足2电子结构，N原子满足8电子结构，错误；②PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5,3＋5＝8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7,1＋7＝8，则Cl原子满足8电子结构，正确；③PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5,5＋5＝10，则P原子不满足8电子结构，错误；④O2中氧原子之间存在共价双键，满足8电子结构，正确；综上，②④正确，答案选D。
下列说法中正确的个数有( )
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②CO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
题点2
离子化合物和共价化合物的判断方法
【解析】 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误；②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；⑤氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑤错误；综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。
思维建模 》 判断离子化合物和共价化合物的方法
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断：活泼金属原子与活泼非金属原子形成的是离子键。同种或不同种的两非金属原子之间形成的是共价键。
(2)根据物质的类别判断：绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。注意：AlCl3属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断：熔、沸点低的化合物一般是共价化合物(但SiO2、SiC等熔、沸点较高)。溶解在水中不电离的化合物是共价化合物(酸、H2O虽能电离但为共价化合物)。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
2.(2023·湖北省襄阳市普通高中期末节选)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是( )
【解析】 HCl属于共价化合物，每个HCl分子是由2个原子构成的直线型分子，A错误；水属于共价化合物，分子是V形分子，B错误；CO2属于共价化合物，分子是直线形分子，C正确；CH4属于共价化合物，分子的空间构型为正四面体，D错误。故选C。(共34张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
学习任务二 化学键
自主学习 认知形成
?化学键
【微提醒】 化学键的本质是相邻原子之间产生的静电作用，包括静电吸引和排斥。
?化学反应的本质
1．表象：反应物中的________________为产物分子的过程。
2．本质：旧化学键________和新化学键________的过程。
如：氢气分子与氯气分子反应生成氯化氢分子的过程(下图)
原子重新组合
断裂
形成
1．分子间作用力：把__________________的作用力，又称范德华力。
2．分子间作用力分类：分为____________和________。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
3．分子间作用力应用
(1)冰浮在水面上与冰中水分子间存在的氢键有关。
(2)DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
分子聚集在一起
范德华力
氢键
(1)有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？
提示：不一定 化学反应不仅要有旧化学键的断裂，还要有新化学键的形成。只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应，如NaCl受热熔化，断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。
(2)H2O2和Na2O2中含有的化学键类型一样吗？
提示：不一样 H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键。
1．正误判断
(1)在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键。( )
提示：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既含离子键又含共价键。
(2)只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物。( )
提示：有共价键形成的物质，可能是单质，如O2等。
×
√
(3)氯化钠从溶液中结晶析出，存在化学键的形成，属于化学变化。( )
提示：氯化钠从溶液中结晶析出，存在离子键的形成，但不属于化学变化。
×
2．(2024·辽宁朝阳高一统考期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2
C．CH4和NaOH D．CO2和H2O
【解析】 O2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，A错误；HCl中只含极性共价键，Na2O2既有非极性共价键又含有离子键，B错误；CH4只含有极性共价键，NaOH既含有极性共价键又含有离子键，C错误；CO2和H2O都是共价化合物，都只含极性共价键，D正确。故选D。
互动探究 能力提升
●情境创设
这两首诗分别反映了诗人廉洁正直的高尚情操和愤懑的心情。涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氯化钠、二氧化硅、氧气等。
●问题探究
问题1.碳酸钙、氢氧化钙中含有什么化学键？
提示：碳酸钙、氢氧化钙中含有离子键、共价键，且其中的共价键均为极性共价键。
问题2.氧化钙中含有________键，二氧化碳、氧气中含有________键，但二氧化碳、氧气中化学键也有不同，二氧化碳中为极性共价键，氧气中为非极性共价键。
离子
共价
●要点归纳
(2024·湖南省长沙麓山国际实验学校高一第二次月考)下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是( )
不能写成NH4OH，因为它是由分子构成的共价化合物
题点1
化学键类型的判断
●题点例练
选项 A B C D
物质 N2 Na2O2 NH3·H2O CaF2
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
物质类别 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物
【解析】 N2是由N元素组成的单质，A错误；Na2O2由Na＋、O构成，含有离子键、非极性共价键，属于离子化合物，B正确；NH3·H2O是共价化合物，只含有共价键，C错误；CaF2由Ca2＋、F－构成，只含有离子键，D错误。故选B。
思维建模 》
1.(2024·广东省揭阳市惠来县第一中学高一期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．PH3 B．H2O2
C．NH4Cl D．Na2O2
【解析】 PH3是共价化合物，只含极性共价键，A错误；H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B错误；NH4Cl是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C错误；Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D正确。故选D。
(2024·山东济南高一期末)传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
破坏的是碘分子之间的作用力
题点2
对化学反应实质的理解
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【解析】 HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，D正确。故选D。
思维建模 》 物质熔化或溶解时的化学键变化判断
(1)熔化时一般只断裂离子键不断裂共价键。
(2)溶解时结合物质的电离和反应状况判断。
①判断化合物是否为电解质；②判断电解质的电离状况；③若发生反应，根据反应物与生成物中元素的组合状况对比作出判断。
2.下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是( )
A．干冰升华 B．HCl溶于水
C．NaOH高温熔化 D．NH4Cl固体受热分解
【解析】 干冰升华属于物理变化，仅有分子间作用力被破坏，A正确；HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B错误；NaOH高温熔化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C错误；NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D错误。故选A。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·重庆高一八中校考期末)下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．NH4Cl
C．CaF2 D．K2O2
2.(2023·河北邢台高一第二中学校联考阶段练习)下列说法正确的是( )
A．所有物质中均含有化学键
B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．离子化合物中一定含有离子键和共价键
【解析】 稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；共价键既可以出现在单质中(如H2、O2等)，也可以出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确。故选C。
3.(2024·辽宁葫芦岛高一统考期末)下列关于化学键的叙述不正确的是( )
A．NaOH中含有离子键和极性键
B．非金属元素间只能形成共价键
C．氢键属于分子间作用力不属于化学键
D．化学反应一定有化学键的形成
【解析】 NaOH由Na＋和OH－构成，Na＋和OH－间形成离子键，OH－内部O、H原子间形成极性键，A正确；非金属元素间可能形成共价键，也可能形成离子键，如NH4Cl，B不正确；氢键可存在于分子间，也可存在于分子内，但相互作用不够强烈，则属于分子间作用力而不属于化学键，C正确；化学反应过程中，发生旧键的断裂和新键的形成，所以一定有化学键的形成，D正确。故选B。
4.(2024·湖南益阳高一统考期末)现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是________。
(2)只含离子键的化合物是________。
(3)含共价键的离子化合物是________。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为__________________。
②③
①⑤
④⑥
共价键、离子键第四章 第三节 第2课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·重庆高一八中校考期末)下列化学用语的表达不正确的是( )
A．氟离子结构示意图：
B．CCl4的电子式：
C．CO2的结构式：O===C===O
D．C与C互为同位素
【解析】 氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，A正确；CCl4的电子式∶，B错误；CO2是直线形分子，C正确；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，D正确。故选B。
2.(2024·广东深圳高一统考期末)下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．Fe2O3 B．NaOH
C．MgCl2 D．H2O
【解析】 Fe2O3中只存在离子键，属于离子化合物，A错误；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，属于离子化合物；OH－中O、H间存在共价键，B正确；MgCl2只存在离子键，属于离子化合物，C错误；H2O中只存在共价键，属于共价化合物，D错误。故选B。
3.(2024·北京西城高一检测)下列物质只含有共价键的是( )
A．NaCl B．HCl
C．MgCl2 D．KOH
【解析】 原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键。NaCl中含有离子键，A项不符合题意；HCl中只含有共价键，B项符合题意；MgCl2中含有离子键，C项不符合题意；KOH中含有离子键和共价键，D项不符合题意。故选B。
4.下列物质属于共价化合物的是( )
A．H2 B．NaOH
C．KCl D．HCl
【解析】 H2含共价键，但是是单质，A项不符合题意；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项不符合题意；KCl含离子键，属于离子化合物，C项不符合题意；HCl只含共价键，属于共价化合物，D项符合题意。故选D。
5.(2024·湖南省益阳市高一期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．N2含有非极性共价键
B．NO和O2均属于共价化合物
C．上述过程的总化学方程式为2NON2＋O2
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×1024
【解析】 同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，N2中氮原子之间存在非极性共价键，A正确；O2为单质，NO为共价化合物，B错误；根据题图知，反应物是NO，生成物是N2、O2，反应方程式为2NON2＋O2，C正确；n(N2)＝＝0.5 mol，生成1 mol N2转移电子的物质的量＝1 mol×2×(＋2－0)＝4 mol，生成0.5 mol氮气转移电子的物质的量是2 mol，转移电子数是1.204×1024，D正确。故选B。
6.(2024·湖南岳阳高一统考期末)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
(1)写出⑦的原子结构示意图： 。
(2)元素④、⑩、 的简单气态氢化物的稳定性最强的是 HF (用化学式表示，下同)，元素②、③简单氢化物沸点较高的是 H2O 。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性强的是 NaOH ，元素 最高价氧化物对应的水化物的化学式是 HBrO4 。
(4)元素⑤与⑩形成化合物的电子式 。
(5)元素①与⑩形成的最简单化合物中化学键类型为 共价键 (填“离子键”或“共价键”)。
【解析】 根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素； 是Br元素。(1)⑦是Si元素，Si原子核外有14个电子，原子结构示意图为。(2)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素F、Cl、Br的简单气态氢化物的稳定性最强的是HF，元素N、O简单氢化物分别是H2O、NH3，沸点较高的是H2O。(3)⑤是Na元素；⑥是Al元素，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性最强的是NaOH，Br的最高价为＋7，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。(4)Na元素与Cl元素形成离子化合物NaCl，电子式为。(5)碳元素与氯元素的最简单化合物四氯化碳，CCl4是共价化合物，化学键类型为共价键。
选择考提升练
7.(2024·湖南省岳阳市高一期末)科学家研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．氯原子在反应中为催化剂
B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
【解析】 催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中为催化剂，A正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，B正确；该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，D错误。故选D。
8.(2024·天津河西区高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
【解析】 同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序：Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，电子数均为10，电子数相同，质子数不同，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，两者所含化学键类型不同，C错误；反应③：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，钠离子和氢氧根离子之间的离子键断裂，氢原子和氯原子之间的共价键断裂，钠离子和氯离子之间的离子键形成，氢原子和氧原子之间的共价键形成，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。故选D。
9.(2024·天津中学高一第二次月考)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同，下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性大小为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】 由信息可知：a、b、c、d分别为H、S、Cl、K元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以氢元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，A正确；氢元素与钾元素形成的氢化钾为离子化合物，B错误；钾元素与氢元素、硫元素、氯元素形成的化合物氢化钾、硫化钾、氯化钾均为离子化合物，C正确；氢元素最高正化合价为＋1、最低负化合价为－1，硫元素最高正化合价为＋6、最低负化合价为－2，氯元素最高正化合价为＋7、最低负化合价为－1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。故选B。
10.(2024·河北保定高一统考期末)前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
(1)B的简单氢化物的结构式为 ，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于 克服分子间作用力 (填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。
(2)用电子式表示D2E的形成过程：
。
(3)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 Al3＋ (填离子符号)。
(4)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为 H2O2 。
(5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 H2O2、H2S(或“N2H4”) (写出两种即可)。
(6)下列说法正确的是 ① (填标号)。
①E的常见氧化物均为酸性氧化物
②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
【解析】 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为氢；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为氧；C与E在同一主族，则E为硫；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为钠；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮，据此分析。(1)B的简单氢化物为氨气，其结构式为；氨气为共价化合物，分子间存在分子间作用力，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于克服分子间作用力。(2)用电子式表示Na2S的形成过程：。(3)结合上述分析，D为钠，第三周期的主族元素的简单离子中半径最小的是Al3＋。(4)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为H2O2。(5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为H2O2、H2S(或“N2H4”)。(6)①E的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，故①正确；②C和D形成的化合物为氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故②错误。
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