2025年高三年级试题
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共 39分。每小题 3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．B 7．A 8．D 9．C 10．D
11．C 12．B 13．D
14．共 15分。
（1）14（2分） 当温度高于 550℃时，MoO3升华导致MoO3产率降低（2分）
（2）①8.3×1021（2分）
② (NH4)2MoO4+ 4Na2S+ 4H2O= Na2MoS4+ 6NaOH + 2NH3·H2O
（或 (NH4)2MoO4+ 4Na2S+ 2H2O= Na2MoS4+ 6NaOH + 2NH3） （2分）
S2- 水解生成 H2S逸出，导致 S2- 浓度降低，MoS3的产率降低（或 NH4+与 S2-
互促水解，导致 S2- 浓度降低，MoS3的产率降低） （2分）
S2- 浓度增大，消耗大量 H+，生成 H2S逸出，与MoS42-反应的 H+减少，使
MoS3的产率降低 （3分）
（3）Mo
设起始时MoS2的物质的量为 1mol
m(MoS2) = 160 g
m(c)=160 g × 60% = 96 g（1分）
M(Mo) = 96 g·mol-1
故 c点为Mo （1分）
15．共 15分。
（1）醚键 （1分）
（2） （2分） 消去反应 （2分）
（3）取少许 THF溶液于试管中，加入少许 CuSO4粉末若变蓝则含水，若不变蓝则不
含水。（或取少许 THF溶液于试管中，加入绿豆粒大小的钠，若产生气泡，则含
水，若无气泡产生则不含水）（2分）
（4） 或 （3分）（其它合理答案亦可）
1
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（5） （5分）
16．共 15分。
（1）将 Na2CO3溶液滴加到 FeSO4溶液中（2分）
（2）①2FeCO3+ H2O2+ 2H2O= 2Fe(OH)3+ 2CO2↑（2分）
②Fe3+水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附硫酸根离子，含较多杂质。（2分）（若
写生成多核阳离子[Fe2(OH)2(H2O)8]4+，不利于生成 Fe(OH)3，给 1分）
③ （2分）
（3）pH<5时，随着 pH的减小，溶液中 H+浓度增大，使 Y4-浓度减小，导致 NaFeY.3H2O
的产率减小。（2分）
（4）边搅拌边将 H4Y固体和 NaOH固体按物质的量之比为 1:2加入烧杯中（1分），
再缓慢加入高活性 Fe(OH)3（1分），调节溶液 pH为 5.0（1分），至固体完全溶
解，将混合液加热浓缩、冷却结晶，过滤（1分），用 95%乙醇溶液洗涤，干燥
（1分）。
17．共 16分。
（1）①2NH3(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(s) ΔH=－134 kJ·mol 1（2分）
②小于（2分）
（2）①NO －3 + 7e－ + 8H+= *NH2+ 3H2O（2分） c（2分）
NH3·H2O中 N元素化合价为-3价，无法得电子形成*NH2（2分）
② （2分）
当 pH < 6.5，随 pH减小，H+浓度增大，在电极上竞争放电的 H+增大，导致
尿素产率降低；当 pH > 6.5，随 pH增大，H+浓度减小，化学反应速率减慢，
导致尿素产率降低（2分）
③N2材料成本低，廉价易得；NO －3 溶解度高，且能处理含 NO －3 废水。（2分）
2
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化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 13题）、非选择题（第 14 题～
第 17题，共 4题）两部分。本卷满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，
请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mo 96
选 择 题
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含 K、Ti、P、Ga等元素，其中不属于主族元素的是
A．K B．Ti C．P D．Ga
2．反应 2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2= 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+可用于制备 FePO4。下列说法
正确的是
A．Fe2+的核外电子排布式为 3d5 B．P原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为 D．PO43 的空间构型为正四面体形
3．实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收 HCl并防倒吸
4．甘氨酸铜[Cu(NH2CH2COO)2]可作催化剂。下列说法正确的是
A．电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(C)
C．离子半径：r(H－)＞r(O2－)＞r(N3－) D．沸点：CH3COOH＞NH2CH2COOH
阅读下列材料，完成 5~7题：
常见CO2化学吸收剂有金属氧化物（如MgO）、碳酸盐溶液、氨溶液、胺（RNH2）溶液、
离子液体等。胺溶液吸收 CO2后可生成氨基甲酸盐。离子液体是由体积较大的阳离子[如
(C2H5)4N+]或阴离子（如[BF4] 、CF3SO3 、 等）组成的有机盐，其离子间的作用力较弱。
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5．下列说法正确的是
A．NH4Cl熔点高于(C2H5)4NCl
B．[BF4] 中含共价键和离子键
C．CF3SO3H的酸性弱于 CH3SO3H
D．MgO 晶胞如题 5图所示，晶胞中 O2 的配位数为 12
6．下列说法不．正．确．的是 题 5图
A．MgO 吸收 CO2的反应：MgO + CO2=MgCO3
B．足量氨水吸收 CO2的反应：NH3·H2O + CO2 + H2O= NH4+ + HCO3
C．甲胺溶液吸收 CO2的反应：2CH3NH2+ CO2=CH3NHCOO + CH3NH3+
D．苯酚钠溶液吸收少量CO2的反应： + CO2 + H2O= +HCO3
7．反应 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2可用于吸收 CO2，下列说法正确的是
A．该反应的 H＜0
B．该反应的平衡常数 K=
C．升高温度，该反应的化学反应速率一定增大
D．其它条件相同，增大 CaCO3的量，平衡向正反应方向移动
8．一种使用催化剂（Ni/TiO2）合成 NH3并联合燃料电池的装置如题 8图所示，光照下催
化剂被激发产生电子(e )和空穴(h+)。下列有关说法不．正．确．的是
题 8图
A．Ni/TiO2可实现低能绿色合成 NH3
B．Ni/TiO2表面发生的反应有 2H2O + 4h+= 4H+ + O2↑
C．X电极上可能发生反应：2NH3 + 6OH －6e =N2 + 6H2O
D．当用电器通过 4 mol电子时，该联合装置需补充 2 mol H2O
9．化合物 Q是一种常见消炎药，可由下列过程制得。下列说法正确的是
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A．N分子中所有原子均可共平面 B． 分子在反应中仅作为溶剂
C．M、Q可用 NaHCO3溶液鉴别 D．1 mol Q最多能与 6 mol NaOH溶液反应
10．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是
A．N2 NO2 NaNO3
B．H2S SO2 CaSO3
C．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D．Al2O3 K[Al(OH)4](aq) Al(OH)3
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
1
A 探究 KI与 FeCl
取 5 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液于试管中，加入 1 mL 0.1
3 mol·L 1 KI溶液，充分反应后滴入 5滴 15% KSCN溶
反应存在限度
液，观察实验现象
B 探究 SO2的漂白性 向盛有2mL溴水的试管中通入SO2气体，观察溶液颜色
C 探究维生素 C的 向盛有 2 mL 0.1mol·Lˉ
1FeCl3溶液的试管中加入维生
还原性 素 C，观察溶液颜色
D 探究卤代烃中的 取 2mL卤代烃样品于试管中，加入 5mL 20%KOH水溶
卤素原子种类 液混合后加热，再滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
12．室温下，通过实验探究浓度均为 0.1 mol·L 1的 NaHCO3溶液、NaHSO3溶液的性质。
已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10 7，Ka2(H2CO3)=4.4×10 11，Ka1(H2SO3)=1.3×10 2，Ka2(H2SO3)=6.2×10 8。
实验 1：用 pH计测量，NaHCO3溶液的 pH=7.8，NaHSO3溶液的 pH=4.9。
实验 2：向溶液中分别滴加等体积 0.1 mol·L 1 BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。
实验 3：向溶液中分别滴加 0.1 mol·L 1KMnO4溶液，NaHSO3溶液使KMnO4溶液褪色。
下列说法正确的是
A．由实验 1可知：c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) = c(HSO3 ) + 2c(SO32 )
B．由实验 1可知： ＜
C．由实验 2可知：Ksp(BaSO3) ＜ Ksp(BaCO3) ＜ 2.5×10 3
D．由实验 3可知：反应的离子反应方程式为
5HSO3 + 2MnO4 = 2Mn2++ 5SO42 + OH + 2H2O
13．氢气与 CO2催化合成甲醇，发生的主要反应有：
①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= －49.1 kJ·mol 1 ΔS1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH2= 41.2 kJ·mol 1 ΔS2
密闭容器中，n 起始(CO2)﹕n 起始(H2)=1﹕3时，相同时间内，CH3OH产率随温度变化如
题 13图-1所示，CH3OH、CO的选择性随温度、压强变化如题 13图-2所示。CH3OH
的选择性可表示为 。
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下列有关说法正确题的1是3图-1 题 13图-2
A．ΔS2＞0，P1＜P2
B．L4表示 CO的选择性
C．如题 13图-1所示，温度升高甲醇产率减小的原因一定是催化剂活性降低
D．若平衡时甲醇质量分数为 46%，CO2转化率为 90%时，则甲醇的选择性约为 80%
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（15分）二硫化钼（MoS2）可在真空条件下作固体润滑剂，广泛用于航空航天。一
种以辉钼矿（主要成分为MoS2，含有 CuS2等）提纯MoS2的工艺流程如图所示。
已知：MoO3高温易升华，不溶于水，不溶于稀酸，可与氨水反应生成(NH4)2MoO4；
Ksp(CuS) = 6.0 × 10 36；[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 K = 5.0 × 10 14。
（1）1 mol MoS2在空气中焙烧转化为MoO3和 SO2，转
移的电子数为 ▲ mol，MoO3的产率与焙烧的温
度关系如题 14图-1所示，当温度高于 550℃时，
MoO3产率降低的原因是 ▲ 。
（2）液相沉淀在同一容器中分两步进行：先向氨浸液中
加入 Na2S溶液，充分反应；再加入稀 H2SO4，第二
题 14图-1
步发生的反应为MoS42 + 2H+=MoS3↓+ H2S↑。
①液相沉淀中可除铜，反应为[Cu(NH3)4]2++ S2 CuS↓+ 4NH3，该反应的平衡
常数 K = ▲ 。
②写出(NH4)2MoO4与Na2S反应的化学方程式 ▲ 。(NH4)2MoO4的用量不变，其它
条件一定时， 与MoS3的产率关系如题 14图-2所示，最佳比为 1﹕4.5而不是
1﹕4的原因是 ▲ ；当 小于 1﹕4.5时，随 减小，MoS3的产率降低
的原因是 ▲ 。
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题 14图-2 题 14图-3
（3）在真空烧结炉中灼烧MoS2，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比
值随温度变化曲线如题 14图-3所示，c 点固体产物为 ▲ （填化学式，写出
计算过程）。
15．（15分）G是合成滴眼液阿卡他定的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）A→B反应过程可看作A→X→Y→B。A发生水解反应生成CH3OH和X，X、Y的
分子式均为C12H12N2O，则X的结构简式为 ▲ ，Y→B的反应类型为 ▲ 。
（3）检验试剂 THF（ ）中是否含水的方法为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的 C的一种芳香族同分异构体的结构简式： ▲ 。
能发生银镜反应，能使溴的CCl4溶液褪色，且核磁共振氢谱峰面积之比为 3:2:2:1。
（5）写出以 和 CH3CHO为原料制备 的合成路线流程
图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（15分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（简写为 NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化
剂，一种制备 NaFeY 3H2O晶体步骤如下：
步骤Ⅰ :将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液混合，充分反应，制备 FeCO3悬浊液。
步骤Ⅱ :向FeCO3悬浊液中加入 30% H2O2溶液，过滤，洗涤，干燥，制备高活性Fe(OH)3。
步骤Ⅲ:将高活性 Fe(OH)3溶于乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)溶液中制备 NaFeY 3H2O。
（1）步骤Ⅰ中：将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液混合的加料方式为 ▲ 。
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（2）步骤Ⅱ中：
①制备高活性 Fe(OH)3的化学方程式为 ▲ 。
②若向 FeSO4溶液中先加入 H2O2溶液充分反应，再
加入 Na2CO3溶液，此方法制备高活性 Fe(OH)3的
缺点是 ▲ 。
③FeSO 题 16图-14溶液与 H2O2溶液反应可生成多核阳离子
[Fe2(OH)2(H2O)8]4+，结构如题 16图-1 所示，请在
题 16图-1 －中填写 H2O和 OH 的位置 ▲ 。
（3）步骤Ⅲ中：其他条件不变，NaFeY 3H2O的产率随
溶液 pH变化关系如题 16图-2所示，pH<5时，随
pH降低产率减小的可能原因是 ▲ 。 题 16图-2
（4）补充完整步骤Ⅲ的实验方案：向 250 mL 烧杯中加入适量
蒸馏水， ▲ ，得高纯 NaFeY 3H2O。[已知：乙二胺
四乙酸(简写为 H4Y)是一种四元弱酸。NaFeY 3H2O溶解
度与温度关系如题 16图-3所示。实验中须使用的试剂：
NaOH固体，H4Y固体，95%乙醇溶液]
17．（16分）尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥，也是一种化工原
料。合成尿素的方法是研究热点。
（1）利用 NH3和 CO 题 16图-32合成尿素。
反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) H1 =－272 kJ·mol 1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2 = 138 kJ·mol 1
向体积为 0.5 L密闭容器中投入 4 mol NH3和 l
mol CO2，测得容器中各组分物质的量随反应时
间的变化如题 17图-1所示：
①写出工业上以 NH3、CO2为原料合成尿素
的热化学方程式： ▲ 。
②反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为 Ea1、Ea2，则
Ea1 ▲ Ea2 （填“大于”、“小于” 题 17图-1
或“等于”）。
（2）N2或 NO －3 在电化学装置中可与 CO2反应合成尿素。
①利用 Te-Pd －电极电催化 NO3 与 CO2合成尿素，可除去
－
废水中的 NO3 ，装置如题 17图-2所示，CO2生成中
－
间体*CO，NO3 生成中间体*NH2，*CO和*NH2生成
CO(NH2) －2。NO3 生成*NH2的电极反应式为 ▲ 。
用 ▲ （填序号）做对比实验，无尿素产生，可证
明*NH2是形成尿素的中间体。选择该物质的理由是 ▲ 。 题 17图-2
a．NO b －．NO2 c．NH3·H2O
②一种N2与CO2反应机理如题17图-3所示，在虚线框内画出中间体的结构式 ▲ ；
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题 17图-3
溶液 pH与尿素产率的关系如题 17-4 图所示，产率随 pH变化先增大后减小的
可能原因为 ▲ 。
③使用 N2或 NO －3 作原料的优点分别为 ▲ 。
题 17图-3
题 17图-4
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