人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量微专题四电极反应式的书写课件(共14张PPT)

(共14张PPT)
第六章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量变化
微专题四　电极反应式的书写
专题　精讲
1. 书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则， 两电极反应式相加得电池总反应式。
3. 电极反应式的书写思路
[特别提醒]　若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，在保证电子转 移数目相同的情况下，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反 应式。
如：CH3OCH3（二甲醚）酸性燃料电池中：
4. 书写电极反应式的常见错误
（1）不能正确判断原电池正、负极
①混淆正、负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价 升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。
②易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的 电极是负极。
③想当然地认为排在金属活动性顺序表前面的金属一定是负极，忽视反应本质。
（2）电极反应式配平错误
①不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。
②不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足得失电子守恒、电 荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要按照得失电子守恒→电荷守恒→质量 守恒（原子守恒）的顺序进行。
（3）电极产物书写错误
①忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，负极上 Fe只能被铜离子氧化为Fe2＋。
②对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶 液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。
③忽略介质信息，错判电极产物（酸性介质中不能出现OH－，碱性介质中不能出现H ＋）。
专题　训练
A. 多孔Ni电极作负极
C. 电池工作时，K＋向负极区移动
B
解析：电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是Na[Al（OH）4]，C错误。
C
3. 写出下列电池的电极反应式：
（1）铅酸蓄电池（Pb－H2SO4－PbO2）：
（2）燃料电池（H2－H2SO4－O2）：
（3）燃料电池（H2－KOH－O2）：
正　
还原　
负　
氧化　
5. 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
A　
＋3H2O