人教版高中化学必修第二册第八章化学与可持续发展综合微评（四）课件

(共51张PPT)
第八章　化学与可持续发展
第三节　环境保护与绿色化学
综合微评（四）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需 求量，控制CO2排放量
D. 推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和”
A
解析：将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A 错误；农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中 和”，B正确；努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少 二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；推广使用新能源汽车，可减 少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确。
A. 金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B. 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
C. 煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学 变化
D. 石油分馏产品为纯净物
D
A. 工业生产过程产生的三废不加处理任意排放
B. 生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C. 使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D. 利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料
A
解析：工业生产过程产生的三废即废气、废水和废渣，不加处理任意排放会造成严重 的环境污染，不利于实现可持续发展和绿色化学理念，故A选；生活垃圾不随意丢 弃，分类回收处理再利用可减轻环境污染、减少垃圾处理量以及增加资源化利用价 值，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故B不选；使用高效催化剂将汽车尾气 中有毒有污染的CO和NO转化为无毒的氮气和二氧化碳，有利于实现可持续发展和绿 色化学理念，故C不选；利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料，可以降低大气 中CO2含量，减少白色污染，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故D不选。
A. 此过程中没有分解反应
C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D. 此过程中S元素的化合价未发生改变
B
A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然 高分子化合物
C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D. 阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
解析：煤的干馏、气化、液化，石油的裂解、裂化都是化学变化，故A正确；丝绸的 主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故B正确；光化学烟雾、硝酸型酸雨的 形成都与氮氧化合物有关，故C正确；阿司匹林是一种常见的解热镇痛和减少血栓形 成的药，故D错误。
D
6. 海水提镁的主要流程如下：
①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的 MgO制金属镁更节约能量
A. ①②③④⑤ B. ②③
C. ④⑤ D. ①④⑤
D
解析：电解熔融态无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作b 应是加热浓缩、冷却、结晶、过滤，因此③是错误的。
A. 谷氨酸钠是增味剂的一种
B. 山梨酸钾是一种营养强化剂
C. 红曲红是一种着色剂
D. 亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
B
解析：谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；山梨酸钾主要 用作食品防腐剂，故B错误；红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；亚硝 酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使 用量，故D正确。
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 汽车尾气的排放
C NO2 光化学烟雾 工厂废气、汽车尾气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
解析：煤、石油、天然气三大化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有 关，而与破坏臭氧层无关，故A错误；工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形 成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，故B错误；工厂废气、汽车 尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C正确；形 成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO是一种有毒气体，与酸雨无关，故D错误。
A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
A
解析：海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，所以从苦卤中制盐的过程中不 存在氧化还原反应，故A错误；太阳能为可再生能源，所以海水淡化的方法中，以日 光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，故B正确；从海水中得到镁，需要首先 从海水中获得氯化镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸得到氯化镁 溶液，再得到氯化镁固体，再电解熔融状态的氯化镁制得镁，制镁过程中用到的沉淀 剂是石灰乳，故C正确；氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，利 用制得的氯气可以与H2、碱反应生产盐酸和漂白液，故D正确。
A. 石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业
B. 石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量
C. 石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D. 烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
解析：石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的 产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生 产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。
A
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
解析：非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识，A错 误；我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加剂，B错误；三聚氰胺有毒， 不能用于食品添加剂，C错误； 味精是谷氨酸的一种钠盐，具有鲜味的物质，学名叫 谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用，味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做 馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，D正确。
D
A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压分馏和减压分馏均是物理变化
B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物 质
C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取 溴
B
解析：煤经过气化生成水煤气即CO与H2的混合物，经过液化生成甲醇，有新物质生 成，都属于化学变化，而石油的常压分馏和减压分馏中无新物质生成，因此均是物理 变化，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境 的污染，以便使化学在环境保护中起到重要作用，B错误；利用石油的裂化可以获得 更多的液态优质燃料，可以提高汽油的产量和质量，C正确；将苦卤水浓缩，然后向 其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2，再鼓入空气利用Br2的挥发性将溴蒸气吹出，用SO2和 水吸收，再经过Cl2氧化、蒸馏，可提取溴，D正确。
13. 科学家在己二酸现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线（已知：卤 代烃在氢氧化钠溶液中可发生取代反应，卤原子可被羟基取代）：
A. 苯经取代、加成、取代三步反应可获得环己醇
B. 用蒸馏的方法可将苯与环己醇进行分离
C. 环己烷与氧气发生化合反应转化为己二酸
D. 与传统工业路线相比，“绿色”合成路线可减少污染物排放
C
A. ①③④ B. ①②③⑤
C. ①②④⑤ D. ②③④⑤
解析：对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。
C
A. 脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小
B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C. 脱硫过程需不断补充FeSO4
D. 整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）∶n（O2）＝2∶1
D
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （10分）（2024·江苏徐州高一检测）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾 气（含一氧化碳、氮氧化物等气体）污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧 化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
a.氮氧化物 b.二氧化碳
c.一氧化碳
解析：（1）汽车尾气中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大气污染而产生光化学烟 雾，因此选a。
a　
2NO＋
a.推广电动汽车
b.加快煤炭开采和使用
c.开发和使用氢能
解析：（3）推广电动汽车能够减少SO2、NO、NO2等污染物的产生，因此有助于控 制城市空气污染，a符合题意；加快煤炭开采和使用会产生SO2等污染物，不利于保护 环境，b不符合题意；开发和使用氢能，由于H2燃烧产生H2O，无污染物的产生，而 且H2O又是制取H2的原料，因此既满足了人类对能量的需求，也保护了环境，c符合 题意。
ac　
0.5　
解析：（5）10L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有n（NaOH）＝0.1 mol·L－1×10 L＝
1 mol，根据化学方程式可知，存在关系式：2NaOH～e－，转移的电子的物质的量等
于氢氧化钠物质的量的二分之一，反应中转移电子的物质的量为0.5 mol。
17. （12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
图1
bd　
ac　
A中气泡产生的快慢　
B中溶液褪色　
浓缩Br2（或富集溴）
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
水浴加热　
f　
收集溴　
吸收尾气　
解析：（5）蒸馏实验时，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，目的是测蒸出 气体的沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含 有大量水分，因此采用水浴加热；蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口 流出，即从f端进入；E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F中的 NaOH溶液是吸收尾气Br2。
解析：（1）食品添加剂主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，常见的 调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，不属于调味剂的是：小苏打和谷氨 酸钠。
cd　
解析：（2）食品营养强化剂是指人为增加营养成分而加入食品中的天然的或人工合 成的属于天然营养素范围的食品添加剂，故选焦糖色和苯甲酸钠。
ad　
＋CO2↑
增大抗酸药与胃酸的接触
面积，充分与胃酸作用（或反应）　
图1 图2
CH3COOH　
　
解析：（4）阿司匹林含有酯基，水解生成 和CH3COOH；A为水杨酸，含 有羧基和酚羟基，因为A中的羟基不与NaHCO3反应，则A与NaHCO3反应生成物 为 。
19. （11分）（2024·上海高一期末）Ⅰ.我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用 具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99％，故溴有 “海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴” 的最主要方法之一，其工艺流程如图：
解析：Ⅰ.海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br－氧化为Br2，利用Br2的易挥发性用空气 吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集， 再用氯气把Br－氧化为Br2，蒸馏得溴。
Cl2＞
Br2＞SO2　
解析：（3）步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液（足量），Br2被还原为Br－，溴元 素化合价由0降低为－1，则完全吸收a mol Br2共有2aNA个电子转移。
2aNA　
Ⅱ.碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取 碘单质的流程图如图：
解析：Ⅱ.海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I－，过滤得含有I－的溶液，加氧化 剂把I－氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。
解析：（4）“操作Ⅰ”是从海带灰中提取含有I－的溶液，主要步骤有加入蒸馏水溶解 海带灰中的KI、再过滤得KI溶液。
溶解　
过滤　
氧化　
2　
1　
2　
1　
（6）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液 X”中。
试剂 A. 乙醇 B. 氯仿 C. 四氯化碳 D. 裂化汽油
相关
性质 与水互溶、不与I2反应 与水不互溶、不与 I2反应 与水不互溶、不与 I2反应 与水不互溶、与I2 反应
解析：（6）用“试剂b”萃取碘水中的碘，萃取剂不溶于水且不与碘反应，b可以是 氯仿、四氯化碳，选BC。
BC　
A B C D
解析：（7）“操作Ⅱ”为萃取分液，宜选用的装置是分液漏斗，选D。
解析：（8）碘能使淀粉变蓝，在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的 方法是取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质。
D　
取样，加入少量
淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
a.准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液30.0 mL，恰好反应完全。
0.010 6　
20. （12分）二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之 一，从一定程度上讲，二氧化硫与我们的生产生活有着广泛的联系。
（1）目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫 的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二 氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶 液反应掉二氧化硫。
淀粉
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有 关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：
已知海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、Br－等，天然海水的pH≈8，呈 弱碱性。
A. 酸性氧化物 B. 还原性
C. 易溶于水 D. 漂白性
E. 氧化性
②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为 　　　　　　
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
AC
中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸（H＋）
50％