人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素阶段重点突破练（一）课件(共34张PPT)

(共34张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
阶段重点突破练（一）
A. Au2S B. Ag2S
C. CuS D. FeS
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以与铜反应生成 Cu2S，故选C。
C
A. SO2是无色、无臭、有毒的气体
B. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D. SO2不能用作食品添加剂
解析：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成 Na2SO3，C错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，能用作 食品添加剂，D错误。
B
A. SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且 常作食品的漂白剂
B. 活性炭、H2O2、O3等都有漂白性
C. 氯气具有漂白性
D. Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
解析：SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活 性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质， B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
B
A. 先通过澄清石灰水，再通过品红溶液
B. 先通过少量的品红溶液，再通过澄清石灰水
C. 先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液，再通过澄清石灰水
解析：由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，要将混合气体先通过足量的酸性KMnO4溶 液，除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2。
D
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶 液→BaCl2溶液→稀盐酸
C
解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子 沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这 样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢 氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、 NaOH、Na2CO3等，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。
A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y
B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D. N可由其相应单质直接化合生成
C
A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI
C. X物质是I2
D. SO2在过程中表现出了还原性与漂白性
D
A. ①中棉花球颜色褪去
B. ②中棉花球颜色褪去，体现了SO2的还原性
C. ③中同时有BaSO3和BaSO4生成
C
浓硫酸 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
解析：由题给反应④的化学方程式知，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
D
A. 对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－
B. ①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
A
A. 0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g
B. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶 解，反应中H2O2起催化剂作用
A
A. a、b、c中依次盛装的一定是70％硫酸、
Na2SO3固体、澄清石灰水
B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、
KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、
还原性、漂白性
D. 点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色也 具有可逆性
C
解析：70％硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸 收，由于Ca（OH）2的溶解度比较小，一般不用其吸收二氧化硫，可以选用NaOH溶 液，故A错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，二氧化硫不 能漂白pH试纸，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明 其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶 液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；点燃酒精灯加 热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D 错误。
13. 土法酿造葡萄酒（只加糖的纯天然酿酒法）容易出问题，主要原因是发酵过程产 生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO2等 辅料，我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。
A. 氧化细菌 B. 抗氧化
C. 漂白 D. 增酸作用
解析：（1）二氧化硫能够使蛋白质变性，能够杀死葡萄酒中的细菌，不是氧化细 菌，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；葡萄酒仍然是有色 的，说明二氧化硫没有漂白葡萄酒，C错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为 二元弱酸，所以二氧化硫具有增酸作用，D正确；
BD　
Ⅰ.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如图1 的实验：
图 1
解析：（2）图1实验中，通过对比说明：浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色，葡萄 酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红溶液褪色，不能说明干白葡萄酒中不含SO2 或H2SO3，即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的结论不成立；
不成立　
实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红溶
液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红溶液褪色
Ⅱ.实验方案二
（3）用如图2实验装置探究二氧化硫的氧化性。
图 2
检查装置气密性　
B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成
NaOH溶液
倒吸到A瓶、B瓶中
（4）从环保角度，利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最 佳方案。
实验方案 预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液 换成 　KMnO4　（填化学 式）溶液，操作如（3）
KMnO4　
烧杯中酸性KMnO4溶液
褪色　
4H＋）
图 2
14. 燃放烟花鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探 究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：
品红溶液　
氧化　
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2的含量（假设空气中无其他还原性气体）。
a　
当KMnO4溶液恰好褪色时，通入空气的体积V
b　
空气中含有的CO2也能与
碱石灰反应，造成测量不准确
解析：（2）①对于装置a，将含有SO2的空气通入KMnO4溶液中，只有SO2能发生反 应，所以可以测定空气中SO2的含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪 色时，通入空气的体积V；②对于装置b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应， 且其中含有的水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2 的含量。
15. Na2S2O3·5H2O（硫代硫酸盐）可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原 料制备该物质的流程如下。
已知：Ⅰ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
Ⅱ.通常情况下，亚硫酸氢钠溶液为酸性。
回答下列问题：
a.溴水 b.Na2CO3溶液
c.Na2SO4溶液 d.Na2SO3溶液
解析：（1）利用二氧化硫漂白的可恢复性，可以验证某气体为二氧化硫，即将气体 通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又变红。由题意可知，溶液C应为亚硫 酸盐，气体A中含有SO2，所以用碳酸钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，注意不能用d 项，因为d项吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，
加热后又变红
b　
（2）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
查漏
该反应的实质是H＋与
更快
防止倒吸
2H2S
Na2SO3＋S
Na2S2O3