人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素综合微评（一）课件(共51张PPT)

(共51张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第三节　无机非金属材料
综合微评（一）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污 染
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH＝5.6而形成酸雨
解析：利用氧化还原反应使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A项正确；向煤 中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污 染，B项错误；高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C项错误；酸雨的pH ＜5.6，D项错误。
A
A. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗还原的作用
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. NH3与Cl2反应生成白烟NH4Cl用于检验输送Cl2的管道
D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
C
解析：SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用， 选项A错误；氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程， 是化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；NH3与Cl2反应生成 白烟NH4Cl用于检验输送Cl2的管道，选项C正确；常温下浓硝酸和铝反应生成致密的 氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化 学反应，不是不反应，选项D错误。
A. 浓硫酸、浓硝酸露置在空气中，浓度都变小
B. 浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，常温下不能用铁制容器贮存
C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥H2、H2S等气体，但不能干燥NH3
D. 浓硝酸具有脱水性，能使蔗糖变黑且体积膨胀，疏松多孔
A
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4
D. 土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
B
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
解析：SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意；Al2O3不和水反 应，不能一步反应生成Al（OH）3，B不符合题意；N2和H2反应生成NH3，NH3和O2 发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓 HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意；S和O2反应只能生成SO2，S不 能一步反应生成SO3，D不符合题意。
C
A 过量的SO2通入氨水中
B 水玻璃（硅酸钠水溶液）在空气中长期放置变浑浊
C 二氧化硫使碘水褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
B
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 向浓盐酸中加入浓硫酸 可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的 热 Ⅰ对，Ⅱ 对；有
B Cu能与浓硝酸反应 由于Cu具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ 错；无
C 硫单质在纯氧中燃烧有 少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ 对；无
D 硝酸铵和碱石灰共热用 于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ 对；有
A
解析：A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸 中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝 酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成 SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。
A. 反应①属于人工固氮
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
B
解析：反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于人工固 氮，A正确；反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不 变，因此属于非氧化还原反应，B错误；反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因 此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；根据转化关系图可判断该转化过程总 反应的反应物是N2和H2O，最终产物是NH3和O2，D正确。
9. （2024·广州高一阶段考）一种以黄铁矿（主要成分是FeS2，设杂质均不参与反 应）为原料生产硫酸的简要流程如图：
B. 依据上述流程，当最终生成0.1 mol H2SO4时，共转移7.5 mol电子
C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾
D. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子总数为2.408×1024
C
解析：黄铁矿的主要成分是FeS2，“煅烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反 应生成硫酸，据此分析作答。根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，A错误；根据煅烧的反应，可以确定0.05 mol FeS2反 应生成0.1 mol SO2，转移0.55 mol电子，0.1 mol SO2被氧化生成SO3时转移0.2 mol电 子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1 mol H2SO4时，转移0.75 mol 电子，B错误；SO3溶于水会产生大量热量，这个热量会使得水蒸发变成水蒸气，然 后SO3气体就会溶解在水蒸气中，从而产生酸雾（H2SO4），C正确；标准状况下，三 氧化硫为固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量和原子总数，D错误。
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
C
解析：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨 气从溶液中逸出，A正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶 置于甲和丙之间，B正确；为有利于氨气与NaClO溶液充分反应，制备水合肼时 氨气应从装置丙a口进入，C错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气 处理并防倒吸，D正确。
A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显 变化，证明NO与Fe2＋反应
C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变 为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应
D. 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
C
A. 反应①中N2发生了氧化反应
B. 反应①和②均属于“氮的固定”
C
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的N2
B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
D. 若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化
B
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
B
A. 不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B. 使用浓硫酸和NaCl混合加热制取HCl利用了浓硫酸的难挥发性
C. 冰盐浴的目的是降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （8分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
①玻璃　②陶瓷　③石英玻璃　④硅芯片　⑤光导纤维　⑥水泥　⑦砖瓦
A. 耐高温的特性 B. 电学特性
C. 光学特性 D. 生物功能
①②⑥⑦　
碳酸钙（或CaCO3）　
D　
（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进 行探测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石 [Mg2Fe2SiO6]等，则橄榄石中铁为 　 　价，辉石、斜长石及橄榄石属于 　
（填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”），辉石[CaMgSi2O6] 　 　（填“难”或“易”）溶于水。
H2SiO3↓＋2NaHCO3
＋2
硅酸盐
难
17. （9分）某化学小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置 略去）。
A. 浓硫酸、碱石灰
B. 碱石灰、碱石灰
C. 碱石灰、无水氯化钙
D. 五氧化二磷、五氧化二磷
C　
混合气体颜色变浅
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
缺少尾气吸收装置
（5）请在G装置中的虚线上画出导管实线图。
（进气管短，出气管长）
观察气泡
的生成速率，控制混合气体的比例
0.036　
18. （15分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答 下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
H2SO4　
2
N2＋O2　 2NO
1∶2　
3Cu＋
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
A　 B　 C 　 D
解析：（3）NO易与氧气反应，不溶于水，不能用排空气法收集，可以用排水法收 集，故选A。
A
解析：（5）不能确定是否含有的离子是Na＋，检测Na＋实验方案：用洁净铂丝蘸取 试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na＋，若无黄色，则无Na ＋。
用洁净铂丝蘸取试样在火
焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na＋，若无黄色，则无Na＋
20. （12分）某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题。
D
2H2O
酒精灯　
2H2O＋SO2↑
F
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
红色石
蕊试纸变蓝　
产生白烟
8.5