人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课件(共47张PPT)

(共47张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
第2课时　氨和铵盐
第*页
研习任务一　氨的性质
教材　认知
1. 物理性质
刺激性　
小　
制冷剂　
极易　
700　
2. 化学性质
（1）与水反应
[思考]　氨水中存在的粒子有哪些？
蓝　
（2）与酸反应
白烟　
（3）催化氧化
还
原　
应用　体验
1. 微判断
（5）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。
√



√
A. 氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B. 氨具有还原性，可以被氧化为NO
C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不易分解）
D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色
解析：NH3易液化，故可作制冷剂，A错误；NH3中N元素的化合价为－3价，可被氧 化为NO，B正确；氨水中的NH3·H2O不稳定，受热易分解，C错误；石蕊试液遇碱变 蓝色，D错误，故选B。
B
教材　认知
1. 铵盐
2. 物理性质
铵盐都是无色或白色晶体，绝大多数易溶于水。
3. 化学性质
（1）不稳定性
重新凝结成白色固体　
白色固体消失，在试管口有无色液体凝结　
（2）与碱反应
2H2O　
实验操作
三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和（NH4） 2SO4溶液
实验现象 三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变 　蓝 色　
实验原理
应用
蓝
色　
铵盐
变蓝
无色气体
应用　体验
1. 微判断
（3）NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。
√

√

A. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B. 绝大多数铵盐易溶于水
C. 铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D. 铵盐多为白色晶体
A
第*页
课堂强研习 合作学习 精研重难
课后提素养
A. 两个实验均表现了NH3易溶于水
B. 两个实验均表现了NH3易挥发
C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体
D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体
解析：实验Ⅰ体现了NH3极易溶于水和碱性，实验Ⅱ体现了NH3的碱性，故C正确。
C
A. ①②③ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ②③⑤
解析：①硝酸铵中氮元素化合价是－3价和＋5价，错误；②铵盐都是离子晶体，都易 溶于水，正确；③铵盐与碱共热放出氨气，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化 碳，错误；⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。
D
A. BaCl2溶液 B. Ba（NO3）2溶液
C. Ba（OH）2溶液 D. AgNO3溶液
解析：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba（OH）2溶液和 NH4NO3溶液混合加热产生有刺激性气味的气体；Ba（OH）2溶液和KCl溶液混合无明 显现象；Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液混合加热既有白色沉淀生成，又产生有 刺激性气味的气体。
C
4. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该 反应（夹持仪器略去）。
2NH4Cl＋Ca
解析：（2）B中加入的是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气。
除去氨气中的水蒸气　
黑色粉末逐渐变为红色　
氨水　
红　
第*页
课时作业
[基础训练]
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
C. 利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D. N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3是高能固氮
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：氨气具有还原性，工业上常用氨的催化氧化法制硝酸，故A错误；氨水具有碱 性，可用于去除烟气中的酸性氧化物二氧化硫，防止污染空气，故B正确；氨气是碱 性气体，工业上利用氨气的碱性，与硝酸反应制备硝酸铵，故C错误；高能固氮是将 空气中的游离氮通过放电转化为化合态氮的过程，而合成氨反应为人工固氮过程，不 属于高能固氮过程，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏
B. 反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中
C. 打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管
D. 反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从 而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl固体，可看到白烟，NH3也能与 H2SO4发生化合反应，生成（NH4）2SO4，但H2SO4难挥发，无现象，故A正确，B错 误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误； NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制 备氯化氢
B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能 用碱石灰干燥
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥 发；盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可 得到气体，故A正确；碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，而氯 化氢与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；打开止水夹a、c、d，氨气和氯化 氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，氯化氢溶液呈酸性，则可 分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；氯化铵不稳定，加热易分解为NH3和HCl，直接 蒸干得不到NH4Cl固体，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不书写离子 方程式，A不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成 NH3·H2O，B不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应， NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，C正确，D不正确。
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝大多数铵盐都易溶于水　③铵态氮肥 不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应， 不能与酸反应
A. ①③④ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D. NH3汽化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用 NH4Cl固体和熟石灰固体加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷 剂，D错误。
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 用装置甲生成氨气
B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性
D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
解析：由实验装置图可知，装置甲为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置 乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置丙中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原 性，装置丁和戊分别用于收集氨气和氮气，但氨气的密度小于空气，收集氨气时应从 短导气管通入氨气，长导气管排出空气，否则无法收集氨气，故选D。
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. ①②④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①③⑤
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
10. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
（2）写出下列反应的离子方程式：
HNO3　
NH4NO3　
NaNO3　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：根据题意“F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合已 知条件和反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
[提升训练]
A. 甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸
D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟
C
解析：苯的密度小于水，将CCl4换成苯，苯在水的上层，导管直接插入水中，不能防 止倒吸，C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. CO2做喷泉实验 B. 红墨水左高右低
C. 气球膨胀 D. 制取干燥氨气
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：CO2与NaOH溶液反应使气体减少，从而瓶中压强降低，溶液被压入形成 喷泉，A项能达到实验目的；该反应为放热反应，导致大试管中温度升高，压强 增大，红墨水左低右高，B项不能达到实验目的；由于HCl极易溶于水，导致烧 瓶中压强急剧减小，气球的内压大于外压从而膨胀，最终达到气球内外压强相 等，C项可以达到实验目的；两固体加热产生NH3，经碱石灰后得到干燥的 NH3，D项可以达到实验目的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13. （2024·福州高一期中）Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
2NH3↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：（2）氨气是碱性气体，干燥管中应该放固体干燥剂，所以装置B中的干燥剂 是碱石灰。
碱石灰　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：（3）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，而产生白烟，所以实验进行一段时 间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是集气瓶内产 生白烟。
集气瓶内产生白烟　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：（4）氨气极易溶于水，吸收氨气时需要有防倒吸装置，装置E正确，装置F不 符合；由于四氯化碳密度大于水的密度，汽油密度小于水的，因此氨气可以先通入到 四氯化碳中，然后氨气再缓慢的溶解在水中，装置G正确，装置H不符合，答案选 EG。
EG　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
解析：Ⅱ.（5）由于空气中还含有水蒸气干扰CuO与NH3反应生成的水蒸气的检验， 所以为防止空气中的水蒸气进入装置b中，需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有 CaCl2固体的球形干燥管。
防止空气中的水蒸气进入装置b
中　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13