化学试信息卷答案
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9. B 10.C 11.C 12.C 13.D
14．（15分）
(1) 85% （2分）
(2) 铁粉（维C等） （2分）
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （2分）
(4) ①b （2分）
② 1412℃ ~ 3287℃ （2分）
(5) 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 （2分）
(6)铁的物质的量：n(Fe)=n(Fe(C3H5O3)2)=
钛铁矿中的铁的物质的量：n(Fe)= (1分）
则的物质的量：n()=55000mol
钛质量： m(Ti)=55000mol×48 g/mol=2640000g (1分）
钛铁矿中钛的含量：w(Ti)=(1分） （3分）
15．（15分）
（1）羰基、醚键 （2分）
（2）化合物F能形成分子间氢键，而E不能，且F的相对分子质量比E高。（2分）
（3）（3分） （4）或 （3分）
（5）（5分）
16．（17分）
（1）SO2在饱和的NaHSO3溶液中溶解度小，用于测定SO2的流速 （2分）
（2）①SO2 + 4Ag+ + 2H2O = Ag2SO4 + 4H+ + 2Ag （2分）
② 随着反应的进行，溶液的酸性增强，NO- 3将SO2氧化为SO2- 4 ，Ag2SO4质量增多；随着酸性增强，Ag2SO3溶解转化为Ag2SO4。 （2分）
（3）6Ag(NH3)2++6OH－ 6Ag +10NH3↑+ N2↑+6H2O （2分）
（4）①反应[Ag(NH3)2]++OH－AgOH↓+2NH3↑ K＝1/(1.4×10－4×1.12×107)较小，反应进行的程度不大，但AgOH极易分解生成Ag2O，使得反应向右进行，生成Ag2O。（3分）
②加入过量的浓氨水，搅拌，充分反应，若仍有黑色物质残留，则有银 （2分）
在通风设备中用15%的HNO3溶液浸泡，充分反应；（1分）过滤，向滤液中分批次加入铜粉；（1分）至取上清液少许加入KBr溶液，无现象；（1分）过滤、洗涤，向最后一次洗涤的滤液中加入罗丹明B，无现象（1分）； （4分）
17．（14分）
（1）高温 （2分）
（2）①230℃，催化剂CZ(Zr-l)T （2分）
②在210℃~230℃间，升高温度反应i、ii的反应速率增大；同时催化剂的活性增强，i、ii的反应速率进一步增大，所以CH3OH的产率增大；但反应ii的速率增大程度更大，所以CH3OH的选择性减小。 （3分）
（3）2mol或2×6.02×1023 （2分）
CH4+2h++O2—=CO+2H2 （2分）
（4）或 （3分）
4高三年级信息卷
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填
写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在
答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物质属于含有共价键的分子是
A．金刚石 B．干冰 C．NaOH D．
2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备
光气。下列叙述不．正．确．的是
A．CHCl3中的碳原子采取 sp3杂化 B．COCl2中σ键和π键的数目之比为 3:1
C — —．HCl的电子式为 D．离子半径：Cl > O2
3．实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作
不．正．确．的是
A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定
4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(H)＜I1(Na) B．电负性 χ (H)＜χ (C)
C．沸点：H2O＜CH4 D．碱性：NaOH＜Al(OH)3
阅读下列资料，完成 5~7题：
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是
非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如ClF、ClF3）具有与Cl2相似的化学性质，与氮
形成的NF3可与NH3反应生成N2F（2 结构式：F－N=N－F）。自然界中，含氟矿石有萤石（CaF2）、
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冰晶石（Na3AlF6）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF
溶液（含 F－和HF －2 等离子）制取 F2。
5．下列有关说法正确的
A．XeF2的空间结构为直线形 B．ClF与ClF3互为同素异形体
C．NF3和NH3中氮均为+3价 D．N2F2不存在顺反异构现象
6．下列化学反应表示正确的是
A．F2与水反应的离子方程式：2F2+2H2O = 4H++ F－ + O2
B．制 F － － － －2时HF2 在阳极反应式：2HF2 +2e =H2↑+ 4F
C．ClF － － －与NaOH溶液反应：ClF + 2OH = Cl + FO +H2O
D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑
7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
8．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈((CH2＝CH－CN)的方法合成
己二腈，装置如图。已知：阳/阴极反应物的还原/
氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法正确的是
A．在阳极获得己二腈
B．电解过程中，H+通过质子交换膜向阳极区移动
C．制得 1mol已二腈的同时，理论上会产生 11.2LO2
D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
9．物质 Z常应用于液晶材料的制备，合成 Z一种方法如下图所示，下列说法不．正．确．的是
下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子共面 B．1mol 分子中含有 6 mol σ键
C．1mol Z与足量H2加成，消耗 7mol H2
D．X、Y、Z均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3
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B．工业制钛：饱和NaCl溶液 Na Ti
C．工业制HCl：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl
D．工业制银镜：AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
S 与 C 的非金属性 将CO2、SO2通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的
A
强弱 pH
验证醛基具有还原 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫
B
性 红色褪去
向盛有 5mL0.005mol L－1FeCl3溶液的试管中加入
探究反应物浓度影
C 5mL0.015－1KSCN溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶
响化学平衡
液颜色变化
向盛有3 mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1
比较AgCl、AgI的
D mol·L－1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加 2滴 0.1
Ksp
mol·L－1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不．正．确．的是
A pH 4 H C O c(C O2 -) > c(HC O -． ＝ 的 2 2 4溶液中： 2 )4 2 4
B “ ” c(NH+) 2c(Fe2+) < 2c(SO2 -． 酸化 后的溶液中： ＋ )
4 4
C．“沉淀”后的上层清液中：c(NH+)＋c(NH3·H2O) = c(SO2 -)4 4
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．二氧化碳合成二甲醚的主要反应有：
I、CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
II、CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
III、 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
一定温度下，将 1mol CO2、3mol H2和双催化剂（通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制二
甲醚催化剂组成），加入 1 L密闭容器中，测得各含碳产物占所有含碳物质的物质的量分
数(例：CO的物质的量分数＝ ×100%)随时间变
化如图所示：
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下列说法正确的是
A．30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，不可能使图中的X点升至Y点
B．40min前，v (CH3OH)生成＜2v (CH3OCH3)生成
C．40min后，CH3OH物质的量分数减小，原因是反应 I向逆反应方向移动
D．90min时，CO2的转化率约为 69％
二、选择题（共 4 题，共 61 分）
14．（15分）氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]常作补铁制剂。以钛铁矿（主
要含 FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。
已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含H+、Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO2 -等。
4
②TiO2+易水解为 TiO2·nH2O。 ③高温下钛易与O2、H2等反应。
④部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
（1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率
与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数
为 ▲ 。
（2）为达到流程工艺目的，
试剂A为 ▲ 。
（3）“熔炼”时，温度在800 900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔
炼”的化学方程式为 ▲ 。
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（4）①Mg“还原”时需要高温和外加保护气。下列可作为保护气的是 ▲ 。（填标号）。
a. N2 b.Ar c. CO2 d. H2
②“还原”时，加入足量的Mg，得到钛和另一产物M，然后采用蒸馏法获得钛，蒸馏
时温度为 ▲ 。
（5）用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实
验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 ▲ 。
（6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁 11840.4 kg，已知在该流程
中铁的损耗率为 8%。该钛铁矿中钛的含量为 ▲ 。
15．（15分）有机物 I 是合成某药物的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该有机物(部
分反应条件及试剂已简化)：
已知：
（1）写出 E中含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）化合物D的沸点高于化合物C的可能原因是 ▲ 。
（3）A→B反应过程中涉及①加成反应、②消去反应、③加成反应的过程，写出消去反应
所得产物的结构简式 ▲ 。
（4）写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①遇 FeCl3溶液显紫红色；
②核磁共振氢谱表明，分子中有 4种不同化学环境的氢原子。
（5）以丙酮（ ）和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设
计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。
16．（16分）化学兴趣小组探究银及其化合物性质。
I．探究 SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将 SO2以一定的流速通入AgNO3溶液
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中，充分反应，得到无色溶液和白色沉淀。
装置B的作用是 ▲ 。
（2）装置C中白色沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。（已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3
难溶于水）
①写出生成Ag2SO4的离子方程式 ▲ 。
②反应一段时间后，随着 SO2的通入，装置C中Ag2SO3与Ag2SO4的质量比逐渐减小
其可能的原因是 ▲ 。
II．有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验：
装置 实验序号 试管中的药品 现象
实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 有气泡产生，一段时间后，溶
滴较浓NaOH溶液 液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ 2mL银氨溶液和数 一段时间后，溶液无明显变化
滴浓氨水
已知：i． 25℃，Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ K＝1.12×107；
ii．AgOH不稳定(Ksp＝1.4×10－4)，极易分解为黑色Ag2O，氧化银可以溶于氨水。
（3）实验 Ⅰ 中有N2生成，写出生成银镜的离子方程式 ▲ 。
（4）经检验实验 Ⅰ 中变黑时产生的黑色物质中有Ag、Ag2O。
①通过计算分析生成Ag2O原因 ▲ 。
②设计实验检验的Ag存在，取实验 Ⅰ 中的黑色物质， ▲ 。
（5）水瓶内胆镀银达到保温效果，设计实验从废旧的水瓶内胆获得粗银，请完成实验方
案。取废旧的水瓶内胆粉碎， ▲ ，干燥后得粗银。
[必选的试剂和设备：15%的HNO3溶液、铜粉、KBr溶液、罗丹明B(可与铜离子作用
呈红色)、通风设备]
17．（15分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
（1）CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。
反应 i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.5 kJ·mol—1
反应 ii：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2= +40.9 kJ·mol—1
则反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)在 ▲ （选填“高温”、“低温”或“任意温度”）
下可以自发进行。
（2）恒压下将CO2和H2按体积比1: 3混合，在不同催化剂作用下发生反应 ⅰ 和反应 ⅱ ，
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在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
n CH3OH
已知：CH3OH选择性 100n CH OH n CO 100％。3
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ▲ 。
②210℃~230℃，升高温度甲醇的选择性降低但甲醇的产率增大，其原因是 ▲ 。
（3）光催化CO2—CH4重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带
失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2—，价
带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成 1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为 ▲ ；价带上的电
极反应式可表示为 ▲ 。
（4）利用配位化学原理也可以实现 CO2的捕捉和释放，从而实现 CO2的回收利用。
上图是一种含锌配合物捕捉和释放 CO2的反应过程，请在方框内画出转化中
间体的结构式 ▲ 。
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