曲靖一中2025届高考决胜全真模拟卷（二）
化 学 试 卷
注意事项:
答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Co-59 Cr-52 Fe-56
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生活和生产中无处不在。下列说法不正确的是
A．在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
B．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．KMnO4能够氧化甲醛，浸泡过KMnO4溶液的硅土可用作居室内甲醛吸收剂
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．分子中键的电子云轮廓图：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．BCl3的电子式为
D．2，2-二甲基丁醛的键线式为
3．液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是
A．
B．
C．
D．
4．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由（易水解）和制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．每生成转移电子数目为
B．晶体中含离子数目为
C．与足量水反应，所得溶液中的数目为
D．红磷与白磷互为同素异形体，且白磷含键的数目为
5．实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是
A.装置①:滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B.装置②:实验室制备乙炔气体
C.装置③:验证SO2水溶液的酸性和漂白性
D.装置④:制备氨水
6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是
A．能与反应生成，则也可以与反应生成
B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
C．是共价化合物，易升华，推理也易升华
D．根据Knoevena gel反应，推理也可发生
7．物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是
事实 结构解释
A． 酸性：HClB． 的配位数：CsCl>NaCl 半径：
C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H
D． 稳定性： 键长：C－HA．A B．B C．C D．D
8．一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．键角：
B．Z能与Q形成多种二元化合物
C．分子的极性：
D．W单质的空间构型可能是四面体形
9．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下，下列说法错误的是
A．A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应
B．聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性
C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体
D．以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100%
10．一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．低温相中的配位数为3
C．低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙
D．高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充
11．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-),其装置示意图如下图所示,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误的是
A.M电极的电极反应为C2H6-14e-+7O2- == 2CO2+3H2O
B.铬元素最终以Cr(OH)3形式除去
C.电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极,对废水处理影响不大
D.若电解过程中,电子的有效利用率为60%,每处理掉0.2mol的Cr2O72-,理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况)O2
12．和均可发生水解反应，其中水解的反应机理如图，下列说法正确的是
A．和的水解反应的机理相同
B．和分子的空间结构均为正四面体
C．和均能形成分子间氢键，所以沸点均较高
D．由轨道杂化理论推测中间体中采取的杂化类型为
13．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是
A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解
B. “溶浸”步骤发生的主要反应为
C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 流程中可循环利用的物质为FeCl3
14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]。下列说法正确的是
A. 开始滴定时溶液呈酸性
B. 实验中，需加入甲基橙作指示剂
C. a点溶液中：
D. c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。
已知：①
②相关物质的溶度积常数如下表：
(1)的价电子排布式为 。
(2)“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为 。
(3)若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是 (当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。
(4)“沉铜”时，需加适量的原因是 。
(5)该过程中可循环利用的物质是 。
(6)“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有 个手性碳原子，酒石酸分子 (填“一定”或“不一定”)是手性分子。
16．（15分）()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.0g研细的()中，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：参与反应时，明显放热。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。仪器d中所盛药品为，其作用为 。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴 B．沸水浴 C．酒精灯直接加热
(4)制备的总反应化学方程式为 。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为 (列出计算式即可)。
(7)已知： K1=105.11； K2=1035.2。则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
17．（14分）甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的正反应活化能，则
(2)在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内压强不再变化
B．容器内气体密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．的消耗速率与的生成速率之比为3∶1
(3)在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，转化率()=80%，，则的选择性 %[]， MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为 。
②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为 。
催化剂 SAPO Sr-SAPO
乙烯产率/% 49.2 67.1
丙烯产率/% 34.0 22.4
(5)在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是 。
18．（15分）盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)D→E的反应类型是 。
(4)已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是 (填“①”或“②”)。
(5)M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有 种。
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式 。(写出一种即可)
(6)另一种由合成B的路径如图所示。
则X的结构简式是 ，Y→B使用的试剂是 。曲靖一中2025届高考决胜全真模拟卷（二）
化 学 答 题 卡
学校: 班级: 考号: 姓名: 考场: 座号:
注意事项 贴条形码区
1. 答题前请将姓名,班级,考号填写清楚。 (正面朝上，切勿贴出方框)
2. 客观题答题必须使用2B铅笔填涂;主观题答题必须使用黑色签字笔
书写。
3. 必须在题号对应的答题区域作答，超出答题区域书写无效。
正确填涂
缺考标识
4. 保持答卷清洁、完整。
一、选择题 (共14小题，每小题3分，共42分)
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D
二、非选择题 (共4小题，共58分)
15.(14分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分） （2分）
16.(15分)
（1） （1分） （2分）
（2） （2分）
第1/2页
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
17.(14分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） ① （2分）
② （2分）
（5）
（2分）
18.(15分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （1分） （4） （2分）
（5） （2分） （2分）
（6） （2分） （2分）
第2/2页曲靖一中 2025 届高考决胜全真模拟卷（二）参考答案
一、单选题（每题 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A B A C B D
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
二、单选题（除特殊标注外，每空 2 分）
15．(1)5s25p3 (2) Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O (3) 1.7,2.0
(4)若加入 Na 2S的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成H2S，污染大气
(5) H2SO4 (6) 2 不一定
【分析】该工艺流程原料铅渣选铁尾矿(主要含有 FeSbS、SiO2 、Cu 和 CuO)，产品为有色金属锑和铜，“氧化
酸浸”时SiO2 不发生反应，滤渣主要成分除去，FeSbS、Cu 和 CuO 溶解以Sb3 、Fe3 、Cu2+形式进入滤液 1，
“沉锑”时，加入氨水调节 pH 值，使Sb3 转化为Sb OH 3 分离出来，而 Fe3 不沉淀，“沉铁”时，继续加入氨水
调节 pH 值，使 Fe3 完全沉淀分离出来，加入 Na 2S “沉铜”使Cu2+转化为CuS。
【详解】（1）Sb 位于第五周期第ⅤA 族，价电子排布式为5s25p3；
（2）H2O2 作氧化剂在酸性环境下氧化 Cu：Cu H 2O 2 H 2SO 4 CuSO 4 2H 2O ；
（3）“沉锑”时，Sb3 沉淀完全，根据Ksp Sb OH c Sb3 c3 OH 1.25 10 423 ，则
c3 3OH 1.25 10 37 mol L 1 ， c OH 5 10 13 mol L 1，pOH=12.3，pH=1.7；
Fe3 3 3开始沉淀时，根据Ksp Fe OH 3 c Fe c OH = 2.8 3 10 39 ， c Fe 0.0028mol L 1，则
c3 OH 3 1 10 36 mol L 1 ，c OH 1 10 12 mol L 1 ，pOH=12，pH=2；“沉锑”时，Sb3 需沉淀完全而 Fe3
不可开始沉淀，调节的 pH 范围为 1.7,2.0 ；
（4）若加入的Na 2S
2
的量过少， c S 过小，沉铜不完全；加入Na 2S量过大，易产生H2S的有毒有害气体；
（5）滤液 2 中有剩余的H2SO4，可以回到“氧化酸浸”循环使用；（6）酒石酸分子中连有羟基官能团的 2 个碳
原子为手性碳原子；酒石酸分子含有 2 个对称的手性碳原子，故该分子不一定是手性分子；
16．【答案】(1) 球形冷凝管（1 分） 吸收氨气 (2)产物 Co NH3 6 Cl2 的产率小 (3)A
1
(4) 2CoCl2 +8NH3 +H2O2 +2NH4Cl=2 Co NH3 Cl Cl2 2H O
0.8×238
5 2 (5)乙醇 (6) ×100% (7)小于250.5
【分析】步骤 I 中氯化铵、浓氨水、CoCl2 6H 2O 反应，得到 Co NH3 6 Cl2 沉淀，反应式为
CoCl2 +6NH3 = Co NH3 Cl2 6 ；步骤 II 中加入 30%过氧化氢，发生反应
2 Co NH3 Cl2 +H2O2 +2NH4Cl=2 Co NH3 H2O Cl3 4NH6 5 3，得到 Co NH3 H5 2O Cl3 溶液；步骤 III 中加
3
入浓盐酸，存在平衡 Co NH3 H2O 3Cl
Co NH3 Cl Cl2 H2O ，增加溶液中氯离子浓度，有助于5 5
反应正向进行，有利于 Co NH3 Cl 5 Cl2沉淀的形成。据此解答：
【详解】（1）加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器 d 中需要加入氯化钙吸收氨气；
（2 ）浓氨水中存在电离平衡NH3 H2O NH4 OH ，加入氯化铵，NH4 浓度大抑制氨水的电离平衡，如果
不加氯化铵，氨水发生电离导致 NH3浓度小，产物 Co NH3 6 Cl2 的产率小。
（5）紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得
3 2
Co NH3 H2O Cl
Co NH3 Cl H2O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸。5 5
3
（7）Co3+与 NH3 反应的 K 更大，反应进行的更彻底， Co NH3 更稳定，故答案为：小于。6
17．(1)413.3(2)AC(3) 50 24(4) 2CH OH 催 化 剂3 CH3OCH3 H2O Sr-SAPO 对反应Ⅰ的活化
能降低程度大于 SAPO
(5)温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400～500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当， 几乎不变
18．(1)3，4-二氨基苯甲酸
(2)
(3)还原反应(或加成反应)（1 分） (4)①
(5) 16 或
(6) 酸性高锰酸钾溶液
详解（6）根据题中信息，X→Y 为两个氨基成环，所以 X 的结构简式为 ，Y→B 为甲基氧
化为羧基的过程，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。
2
