试卷类型：A
广东实验中学2025届高三考前热身训练
化 学
本试卷共9页，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。因笔试不考听力，试卷从第二部分开始，试题序号从“21”开始。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）
历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是
文物
选项 A. 战国水晶杯 B. 鹭鸟纹蜡染百褶裙 C.兽面纹青铜盂 D.蠕纹玉牌
“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（UO2）陶瓷芯块，U中子数为92
C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能
2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜（PET），该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
D．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．2-丁烯的键线式：
C．BF3的价层电子对互斥模型
D． 分子中 键的形成：
劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 施加适量石膏降低盐碱地（含Na2CO3）土壤的碱性 CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42- (aq)+CaCO3(s)
B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是
金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是
A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀
B．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法
D．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是
A．该有机物中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3
B．该有机物中含有3种官能团
C．一定条件下1mol X可与8mol H2发生加成反应
D．该有机物分子中只有1个手性碳原子
以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＜W＜M
B．电负性：Z＜Y＜X
C．第一电离能：M＜W＜Z
该离子液体的阴阳离子中均含有配位键
部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得
B.若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系:h→f→d→a
C.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区
D.用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2mol CaO2晶体中所含离子的数目为0.6NA
B．1L0.2mol L﹣1HNO3溶液中含有氧原子的数目为0.6NA
C．标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为2NA
D．7.8g苯与苯乙烯（C8H8）的混合物中含有氢原子的数目为0.6NA
不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸＞碳酸
B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)
C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp（AgI）＜ksp（AgCl）
D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应
磺酰氯（SO2Cl2）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）ΔH＜0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的C2H6（g）在恒容密闭容器中发生上述反应。当H2的移出率α＝80%时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示（假设温度对催化剂的活性无影响）。
下列说法错误的是
A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B．Y点平衡体系中C2H4（g）的体积百分含量约为76%
C．在X点，与不分离H2相比，分离H2时化学平衡常数增大
D．该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极
B．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小
C．SO42-参与的电极反应为：
Cu2++ SO42-+8e﹣+8H+CuS+4H2O
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生
9.6gCuS
非选择题，共56分。
铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。
（1）可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示：
仪器b的名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。
实验 实验装置 实验步骤及现象
Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
Ⅱ 向A区滴加酚酞溶液，出现红色
Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失
注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。
①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想：
猜想a. H+将Fe氧化；
猜想b. K3[Fe(CN)6]将Fe氧化；
猜想c. 将Fe氧化；
猜想d. K3[Fe(CN)6]被Zn还原；
依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a。
②理论分析：
资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣ K＝1.0×1035，
Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣ K＝5.0×1016。
若K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，写出生成Fe2+的离子方程式为 ；
若K3[Fe(CN)6]被Zn还原，还原产物为 ，无法生成蓝色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。
③设计实验 （填操作和现象），证明了猜想c不成立，则猜想b成立。
（3）结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因 。
资料ⅱ：实验Ⅲ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。
（4）结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 。
（5）将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异： 。
由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁，减缓其腐蚀。
钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30。
②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似；Sc3+易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如D=，Sc的萃取率=×100%。
（1）基态钛原子的价电子排布式可表示为 。
（2）“洗涤”时，加入H2O2的目的是 。
（3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe3+的浓度为 mol/L。
（5）某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为 。(写一条即可)
（6） FeTiO3的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度ρ＝ （填含a的计算式）g cm﹣3；FeTiO3结构的另一种表示如图2（晶胞中未标出Ti、O原子），在图2中画出氧原子（用 表示）的位置：
I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，1909年，由德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施改进了哈伯首创的高压合成氨，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为"哈伯--博施法"。其反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发。
（2） 温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400～500℃。
针对以氮气作为氮源的合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，科学家提出了两种解决方案。
（3）方案一：电催化一氧化氮合成氨。图3是以Ti-C2N、V-C2N、Zr-C2N为催化剂，用一氧化氮(NO)为氮源的电化学合成氨的中间体及其能量的机理图。(*代表物质处于被催化剂吸附的状态)
下列说法正确的是 。
A．使用O-distal路径和N-distal路径，反应的焓变是不同的。
B．如果基元反应的产物相比反应物的能量增大得越多，则该基元反应速率越慢，那么Ti-C2N催化效果最差。
C．该方法能够同时实现大气污染物NO的去除和利用被认为是一种可持续、清洁和环保的新能源技术。
D．反应的温度越高越好，工业生产可以选用超高温。
（4）方案二：电催化硝酸根合成氨。CuNW具有良好的电催化性能，实验结果表明，CuNW催化硝酸根还原生成氨经历的能量壁垒远低于生成其他产物(NO2 、NO、N2)，从而导致CuNW具有较好的氨选择性。如图4 CuNW在不同电解时间硝酸根转化率α、亚硝酸根和氨选择性(选择性用S表示) 。请问工业生产用电催化硝酸根合成氨技术应该选取 min的电解时间，并说明理由是 。
II.在25℃下，向100ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：
Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+
各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc平衡(NH3)的变化关系如图5所示。
（5）反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3的平衡常数K= 。
（6）当60%的铜元素以Cu(NH3)42+的形式存在时，需要加入多少mol的氨气。(忽略氨的电离平衡，写出具体计算过程，保留三位有效数字，10-0.1≈0.8)
20．化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 。
（4）F的结构简式为 。
（5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
（6）关于化合物I，下列说法正确的是 （填字母）。
A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力
B. 1个I分子中含有2个手性碳原子
C. 1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA
D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
（7）符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀
（8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图（反应条件略去）：
，其中J的结构简式为 ；
最后一步反应的化学方程式为： 。
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化学
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B C D D C D C A B D D D A B C C
17. (1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)；
2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；
(2)①O2(1分)；
②Fe+2[Fe(CN)6]3﹣＝2[Fe(CN)6]4﹣+Fe2+(2分)；[Fe(CN)6]4﹣(1分)；
③取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加K3[Fe(CN)6]的溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生(2分)；
(3)O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，A区c(OH﹣)增大，使酚酞溶液变红(1分)；
(4)KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn还原，使其浓度降低(或随着反应的进行，铁钉附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低)，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解；(2分，溶解平衡1分，平衡移动原因1分)
(5)该反应比实验Ⅲ产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。(2分)
18. (1) (1分)
(2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛(2分)
(3) (2分) (4) (2分)
(5) 83.3% (2分) 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取次数(1分)
(6) (2分)(2分)
19. (1)能； (1分) (2)高；低；(每空1分) (3)BC (2分)
(4)40 (1分) 40min硝酸根的转化率最高，且也有较高的氨选择性，此时氨的产率最高。(2分)
(5)10-12.6(2分)
(6) 由图可知，当60%的铜元素以Cu(NH3)42+的形式存在时，溶液中的铜几乎只有Cu(NH3)42+和Cu(NH3)32+形态。
由铜元素守恒可知c平衡[Cu(NH3)42+]+ c平衡[Cu(NH3)32+]= c0(Cu2+)=0.1mol/L
c平衡[Cu(NH3)42+]=0.06mol/L c平衡[Cu(NH3)32+]=0.04 mol/L(1分)
由平衡Cu(NH3)32++ NH3 Cu(NH3)42+ K4=102.1= 可以解的
c平衡(NH3)=1.5×10-2.1 mol/L=0.012 mol/L (1分)
由氨守恒可知
c总(NH3)=4c平衡[Cu(NH3)42+]+3c平衡[Cu(NH3)32+]+c平衡(NH3)=0.36+1.5×10-2.1 mol/L=0.372 mol/L (1分)
加入氨的物质的量n= c总(NH3)×100ml=(0.036+1.5×10-3.1)mol=0.0372 mol (1分)
(14分)
(1)羧基(1分)； (2)还原反应或加成反应(1分)；
(3)C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率(2分)；
(4)(1分)
(5)(2分)；
(6)BD(2分)； (7)13(2分)；
(8)(1分)；
2 +O2→+2H2O
(2分)
