(共25张PPT)
中考化学模拟考试讲解课件
人教版
2025年中考化学（新考向）中考模拟卷讲解课件
2025年中考化学6月模拟卷04
（贵州等地适用）
时间:45分钟 分值:60分
C
C
C
A
A
D
B
氮气
太阳能(答案不唯一)
合成
洗手后及时关闭水龙头(合理即可)
碘
碳、氢
碳原
子
碳原子的排列方式发生改变
具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性
都含有氧元素，反应后能生成O2
MnO2＋O2↑
a
稀盐酸和大
理石
E
D
E
将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是O2
虽然MnO2能改变化学反应速率但不知反应前后MnO2
的质量和化学性质是否改变
使可燃物的
温度达到其着火点
可燃物与O2
的接触面积更大
蜡烛燃烧的产物
是什么(合理即可)
控制阀门A和B，使
燃烧室内的液氢和液氧充分反应
混合物
灰黑色金属，有延展性
能与热水反应，
易与稀酸反应
回收废旧金属(合理即可)
FeSO4
CuO＋H2SO4===CuSO4＋
H2O
向混合物中加入
足量稀H2SO4，充分反应后过滤(答案不唯一)
废料在空气中灼烧会
产生空气污染物
发烫
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
含Ca(OH)2和CaCO3
溶液变蓝色
有气泡产生
三
Ca(OH)2微溶于水
密封
谢谢
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2025年中考化学6月模拟押题卷04（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2025年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是( C )
A．随意焚烧秸秆 B．乱丢废旧电池
C．发展清洁能源 D．提倡毁林造田
2．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是( C )
3．下列客观事实的微观解释，正确的是( C )
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有间隔
B 金刚石的硬度大于石墨 碳原子结构不同
C 石油分馏属于物理变化 分子种类没有发生变化
D 水银温度计用来测量体温 汞原子的体积随温度升高而变大
4．氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为＋2，则N的化合价为( A )
A．－3 B．－2 C．0 D．＋5
5．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( A )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃
6．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是( D )
目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果
方案
目的 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
7．向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( B )
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应的溶液中，氯元素的质量为10．65 g
D．bc段反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
(1)我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 氮气 。
(2)开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源： 太阳能(答案不唯一) 。
(3)常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 合成 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
(4)水是生命之源，爱护水资源的做法有 洗手后及时关闭水龙头(合理即可)。
(5)可在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，为人体补充 碘 元素，能预防甲状腺肿大。
9．(5分)阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1、图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，甲烷由 碳、氢 元素组成。从微观上看，金刚石由 碳原子 构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为 Si＋CH4SiH4＋C ，图2变化的微观实质是 碳原子的排列方式发生改变 。
(3)金刚石薄膜的性质有 具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 。
10．(8分)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为 都含有氧元素，反应后能生成O2 。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ，若用C装置收集氧气，气体应从 a (填“a”或“b”)端进入。
(3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的试剂是 稀盐酸和大理石 (填试剂名称)，装置连接的顺序为A→ E → D →C(填字母)。
(4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理(如图)，实验中观察到：①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是 将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是O2 ，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是 虽然MnO2能改变化学反应速率但不知反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变 。
11．(6分)燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
(1)蜡烛燃烧
用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 使可燃物的温度达到其着火点 。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 可燃物与O2的接触面积更大 。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 蜡烛燃烧的产物是什么(合理即可) 。
(2)氢气燃烧
2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2所示。
①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为 2H2＋O22H2O 。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力，火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是 控制阀门A和B，使燃烧室内的液氢和液氧充分反应 。
12．(10分)阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
(1)白云钇钡矿属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)钇的物理性质有 灰黑色金属，有延展性 ，化学性质有 能与热水反应，易与稀酸反应 。
(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径： 回收废旧金属(合理即可) 。
(4)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图所示。回答下列问题。
①浅绿色溶液中的溶质是 FeSO4 (填化学式)。
②黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
③写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法： 向混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤(答案不唯一) 。
④上述方案中可能造成空气污染的原因是 废料在空气中灼烧会产生空气污染物 。
13．(9分)有同学发现，在某些食品包装袋中会有一包干燥剂，同学们很好奇干燥剂的主要成分是什么。为此他们进行了如下探究。
查阅资料：该食品包装袋中干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。氢氧化钙微溶于水。
实验一：验证该干燥剂的成分
(1)甲同学取几小块该食品袋中的干燥剂放于试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，用手触摸试管外壁，没有感觉到 发烫 ，由此判断该干燥剂的成分不是CaO。
(2)乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是该干燥剂可能已经全部变质，变质的原因是 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，变质后的干燥剂还可能含有CaCO3，原因是 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。(均用化学方程式表示)
实验二：探究已完全变质的干燥剂的成分
猜想一：只含Ca(OH)2；
猜想二：只含CaCO3；
猜想三： 含Ca(OH)2和CaCO3 。
(3)实验探究
①取少量样品于烧杯中，加水溶解，烧杯底部有白色固体未溶解，取上层清液于试管中，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到 溶液变蓝色 ，说明样品中含有Ca(OH)2。
②取烧杯底部的白色固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明该白色固体含有CaCO3。
(4)实验结论：综上所述，猜想 三 正确。
(5)交流讨论：同学们通过交流讨论得出：实验②中的白色固体可能还含有Ca(OH)2，原因是 Ca(OH)2微溶于水 。
(6)实验反思：实验室中的CaO必需 密封 保存。
14．(3分)我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。请根据化学方程式计算，用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
解：设理论上能得到铜的质量是x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
160 64
40 g x
＝ x＝16 g
答：理论上能得到铜的质量是16 g。
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2025年中考化学6月模拟押题卷04（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2025年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是( C )
A．随意焚烧秸秆 B．乱丢废旧电池
C．发展清洁能源 D．提倡毁林造田
2．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是( C )
3．下列客观事实的微观解释，正确的是( C )
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有间隔
B 金刚石的硬度大于石墨 碳原子结构不同
C 石油分馏属于物理变化 分子种类没有发生变化
D 水银温度计用来测量体温 汞原子的体积随温度升高而变大
4．氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为＋2，则N的化合价为( A )
A．－3 B．－2 C．0 D．＋5
5．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( A )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃
6．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是( D )
目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果
方案
目的 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
7．向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( B )
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应的溶液中，氯元素的质量为10．65 g
D．bc段反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
(1)我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 氮气 。
(2)开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源： 太阳能(答案不唯一) 。
(3)常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 合成 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
(4)水是生命之源，爱护水资源的做法有 洗手后及时关闭水龙头(合理即可)。
(5)可在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，为人体补充 碘 元素，能预防甲状腺肿大。
9．(5分)阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1、图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，甲烷由 碳、氢 元素组成。从微观上看，金刚石由 碳原子 构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为 Si＋CH4SiH4＋C ，图2变化的微观实质是 碳原子的排列方式发生改变 。
(3)金刚石薄膜的性质有 具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 。
10．(8分)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为 都含有氧元素，反应后能生成O2 。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ，若用C装置收集氧气，气体应从 a (填“a”或“b”)端进入。
(3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的试剂是 稀盐酸和大理石 (填试剂名称)，装置连接的顺序为A→ E → D →C(填字母)。
(4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理(如图)，实验中观察到：①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是 将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是O2 ，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是 虽然MnO2能改变化学反应速率但不知反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变 。
11．(6分)燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
(1)蜡烛燃烧
用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 使可燃物的温度达到其着火点 。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 可燃物与O2的接触面积更大 。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 蜡烛燃烧的产物是什么(合理即可) 。
(2)氢气燃烧
2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2所示。
①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为 2H2＋O22H2O 。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力，火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是 控制阀门A和B，使燃烧室内的液氢和液氧充分反应 。
12．(10分)阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
(1)白云钇钡矿属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)钇的物理性质有 灰黑色金属，有延展性 ，化学性质有 能与热水反应，易与稀酸反应 。
(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径： 回收废旧金属(合理即可) 。
(4)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图所示。回答下列问题。
①浅绿色溶液中的溶质是 FeSO4 (填化学式)。
②黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
③写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法： 向混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤(答案不唯一) 。
④上述方案中可能造成空气污染的原因是 废料在空气中灼烧会产生空气污染物 。
13．(9分)有同学发现，在某些食品包装袋中会有一包干燥剂，同学们很好奇干燥剂的主要成分是什么。为此他们进行了如下探究。
查阅资料：该食品包装袋中干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。氢氧化钙微溶于水。
实验一：验证该干燥剂的成分
(1)甲同学取几小块该食品袋中的干燥剂放于试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，用手触摸试管外壁，没有感觉到 发烫 ，由此判断该干燥剂的成分不是CaO。
(2)乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是该干燥剂可能已经全部变质，变质的原因是 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，变质后的干燥剂还可能含有CaCO3，原因是 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。(均用化学方程式表示)
实验二：探究已完全变质的干燥剂的成分
猜想一：只含Ca(OH)2；
猜想二：只含CaCO3；
猜想三： 含Ca(OH)2和CaCO3 。
(3)实验探究
①取少量样品于烧杯中，加水溶解，烧杯底部有白色固体未溶解，取上层清液于试管中，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到 溶液变蓝色 ，说明样品中含有Ca(OH)2。
②取烧杯底部的白色固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明该白色固体含有CaCO3。
(4)实验结论：综上所述，猜想 三 正确。
(5)交流讨论：同学们通过交流讨论得出：实验②中的白色固体可能还含有Ca(OH)2，原因是 Ca(OH)2微溶于水 。
(6)实验反思：实验室中的CaO必需 密封 保存。
14．(3分)我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。请根据化学方程式计算，用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
解：设理论上能得到铜的质量是x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
160 64
40 g x
＝ x＝16 g
答：理论上能得到铜的质量是16 g。
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