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2025年中考化学6月模拟押题卷03（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是( A )
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电
2．下列图示实验操作中，正确的是( A )
3．“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是( C )
A．春天花香四溢——分子可以再分
B．夏天凉风习习——分子体积膨胀
C．秋天云开雾散——分子间隔变大
D．冬天白雪皑皑——分子停止运动
4．帮助小明同学分析下列化学用语错误的是( A )
A．Cl2：两个氯原子 B．SO2：一个二氧化硫分子
C．Al2O3：氧化铝 D．KO4：高锰酸钾中锰元素的化合价
5．合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是( D )
A．CO(NH2)2 B．MgSO4
C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
6．下列实验不能达到目的的是( C )
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的 部分性质 收集氧气 并验满 比较铁、银金属活动性
7．为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验步骤如下：
步骤1 取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 过滤 (填操作名称)相似。
(2)随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 合成 (填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 温度 影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是 蛋白质 。
(5)生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 温度达到着火点 。
9．(5分)阅读下列科技短文并回答问题。
2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，如表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
(1)以上三种液体推进剂中 O2 (填化学式)作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
(2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 释放 (填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。
(3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是 B (填字母)。
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
(4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2CO2＋2H2O 。
(5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 燃烧效率高(合理即可) (写出一点即可)。
10．(10分)根据实验装置图，回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称：集气瓶。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ，要得到比较纯净的氧气，通常选用C(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到 导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 。
(3)实验室制取二氧化碳，所用试剂是 大理石和稀盐酸 。选择B装置作为发生装置的优点是 可控制反应的发生和停止 。检验二氧化碳的反应原理是 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 B、G、F、E (用字母表示)。
11．(5分)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如下。
【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，如表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 A (填字母)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g
A.糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(1)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制了右图所示的图像。由图像可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 1∶9 时，豆腐出品率最高。
(2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验 序号 凝固剂与黄豆 的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据上表数据分析，这一观点是 错误 (填“正确”或“错误”)的。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 搅拌 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是54.6 g。
【进行实验】20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】本次使用的凝固剂是 MgCl2 (填化学式)。
12．(8分)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图所示的多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为
CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，该反应属于 A (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究：
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想 二 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 CaCl2 溶液，观察现象 试管中有 白色沉淀 生成 与方案一的 结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 钾 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
(3)活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 隔绝O2 作用。
13．(10分)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ.精准识矿
(1)金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 强 (填“强”或“弱”)于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。
Ⅱ.精深用矿
(2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 硬度大，耐腐蚀性能 。
(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1所示。
已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 SiO2 (填化学式)。
②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4＋6H2O＋O2===2Mn3O4↓＋6X，X的化学式是 H2SO4 。
③70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2所示。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是 MnSO4溶液中溶质质量分数不同，生成不同的氧化物 。
14．(3分)尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O。请计算理论上生产120 kg尿素需要氨气(NH3)的质量。(写出计算过程)
解：设理论上生产120 kg尿素需要氨气的质量为x。
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
34 60
x 120 kg
＝ x＝68 kg
答：理论上生产120 kg尿素需要氨气的质量为68 kg。
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中考化学模拟考试讲解课件
人教版
2025年中考化学（新考向）中考模拟卷讲解课件
2025年中考化学6月模拟卷03
（贵州等地适用）
时间:45分钟 分值:60分
A
A
C
A
D
C
D
过滤
合成
温度
蛋白质
温度达到
着火点
O2
释放
B
燃烧效率高(合理即可)
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
导管口有气泡连续
均匀冒出时开始收集
可控制反应的发生和停止
大理石和稀盐酸
B、G、F、E
A
1∶9
错误
搅拌
MgCl2
CaO＋H2O===Ca(OH)2
A
KOH和Ca(OH)2
猜想二
CaCl2
白色沉淀
钾
隔
绝O2
4Al＋3O2===2Al2O3
强
锌片表面
有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
Fe2O3
＋3CO2Fe＋3CO2
硬度大，耐腐蚀性能
SiO2
H2SO4
MnSO4溶液中溶质质量分数不同，生成不同的氧化物
谢谢
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特此声明！
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2025年中考化学6月模拟押题卷03（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是( A )
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电
2．下列图示实验操作中，正确的是( A )
3．“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是( C )
A．春天花香四溢——分子可以再分
B．夏天凉风习习——分子体积膨胀
C．秋天云开雾散——分子间隔变大
D．冬天白雪皑皑——分子停止运动
4．帮助小明同学分析下列化学用语错误的是( A )
A．Cl2：两个氯原子 B．SO2：一个二氧化硫分子
C．Al2O3：氧化铝 D．KO4：高锰酸钾中锰元素的化合价
5．合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是( D )
A．CO(NH2)2 B．MgSO4
C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
6．下列实验不能达到目的的是( C )
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的 部分性质 收集氧气 并验满 比较铁、银金属活动性
7．为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验步骤如下：
步骤1 取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 过滤 (填操作名称)相似。
(2)随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 合成 (填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 温度 影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是 蛋白质 。
(5)生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 温度达到着火点 。
9．(5分)阅读下列科技短文并回答问题。
2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，如表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
(1)以上三种液体推进剂中 O2 (填化学式)作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
(2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 释放 (填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。
(3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是 B (填字母)。
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
(4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2CO2＋2H2O 。
(5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 燃烧效率高(合理即可) (写出一点即可)。
10．(10分)根据实验装置图，回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称：集气瓶。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ，要得到比较纯净的氧气，通常选用C(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到 导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 。
(3)实验室制取二氧化碳，所用试剂是 大理石和稀盐酸 。选择B装置作为发生装置的优点是 可控制反应的发生和停止 。检验二氧化碳的反应原理是 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 B、G、F、E (用字母表示)。
11．(5分)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如下。
【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，如表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 A (填字母)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g
A.糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(1)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制了右图所示的图像。由图像可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 1∶9 时，豆腐出品率最高。
(2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验 序号 凝固剂与黄豆 的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据上表数据分析，这一观点是 错误 (填“正确”或“错误”)的。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 搅拌 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是54.6 g。
【进行实验】20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】本次使用的凝固剂是 MgCl2 (填化学式)。
12．(8分)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图所示的多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为
CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，该反应属于 A (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究：
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想 二 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 CaCl2 溶液，观察现象 试管中有 白色沉淀 生成 与方案一的 结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 钾 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
(3)活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 隔绝O2 作用。
13．(10分)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ.精准识矿
(1)金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 强 (填“强”或“弱”)于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。
Ⅱ.精深用矿
(2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 硬度大，耐腐蚀性能 。
(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1所示。
已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 SiO2 (填化学式)。
②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4＋6H2O＋O2===2Mn3O4↓＋6X，X的化学式是 H2SO4 。
③70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2所示。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是 MnSO4溶液中溶质质量分数不同，生成不同的氧化物 。
14．(3分)尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O。请计算理论上生产120 kg尿素需要氨气(NH3)的质量。(写出计算过程)
解：设理论上生产120 kg尿素需要氨气的质量为x。
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
34 60
x 120 kg
＝ x＝68 kg
答：理论上生产120 kg尿素需要氨气的质量为68 kg。
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