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2025年中考化学6月模拟押题卷03（湖北卷）
(考试时间：50分钟 满分：50分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题(共13小题，共18分，1～8题每小题1分，9～13题每小题2分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是(A)
A．石墨作电极 B．一氧化碳用于冶炼金属
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是(A)
A．棉花属于合成纤维
B．葡萄糖可为人体组织提供营养
C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
3．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是(C)
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
4．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一要求的是(C)
A．回收电池 B．低碳出行
C．滥伐森林 D．治理污水
5．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是(D)
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
6．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na＋2H2O===2NaOH＋X↑。下列说法中不正确的是(C)
A．钠离子的符号为Na＋
B．X的化学式为H2
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
7．下列实验操作错误的是(A)
8．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是(A)
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
9．下列微粒符号表示2个氢原子的是(A)
A．2H B．He C. H2O D. 3H2
10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是(C)
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球擦铁锅并擦干 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
11.初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是(D)
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
12．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是(D)
A．《梦溪笔谈》：“(石油)燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
13．下列实验方案不能达到实验目的的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片(铝合金)的硬度 互相刻画
二、非选择题(本大题共7小题，共32分)
14．(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)加油站、面粉厂都贴有图A所示图标，该图标的意思是__禁止烟火__。
(2)图B中的防毒面具中装有活性炭，这是利用了活性炭的__吸附__性。
(3)图C中，无人机框架材料选用铝合金而不用纯铝的一个很重要的原因是铝合金的硬度比纯铝__大__(填“大”或“小”)。
(4)图D中，烟花燃放时发出的耀眼白光，是烟花火药中的镁粉等燃烧所致。镁燃烧的化学方程式为__2MgO＋O22MgO__。
15．(4分)阅读科普短文，回答下列问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈__弱碱性__ (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2)脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式为 __CO2__。
(3)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__9：00__。
(4)下列说法错误的是__AC__ (填字母)。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
16．(5分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜)制取铜的方法：熬苦泉水、得到硫酸铜，溶解后，在铁反应池中反应得到铜，其主要流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)结晶池中得到晶体的方法是__蒸发结晶__。
(2)将母液和硫酸铜晶体分离的操作是__过滤__。
(3)溶解池中，为加快溶解，可采取的措施是__搅拌或加热(合理即可)__。
(4)铁反应池中发生反应的化学方程式是__Fe＋CuSO===FeSO4＋Cu__。
(5)若最终得到的铜中混有铁，可加入__适量的稀硫酸__将其除去。
17．(5分)乙二醇是一种重要的化工原料。用草酸二甲酯(C4H6O4)加氢制备乙二醇的反应原理为C4H6O4＋4H2C2H6O2＋2CH4O。
(1)草酸二甲酯的相对分子质量为__118__。
(2)现要制备12.4 t乙二醇(C2H6O2)，理论上需要H2的质量为多少？
解：设理论上需要H2质量为x。
C4H6O4＋4H2C2H6O2＋2CH4O
8 62
x 12.4 t
＝ x＝1.6 t
答：理论上需要氢气的质量为1.6 t。
18．(4分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是__集气瓶__。
(2)实验室用A装置制备氧气，在装入试剂前应先__检查装置的气密性__。
(3)实验室制备二氧化碳的发生装置为__B__(填字母)。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为__A__(填字母)。
A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近
19．(6分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __产生白色沉淀__ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞 __溶液变红__ 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是__使得CO2全部被吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果__。
(3)装置C中反应的化学方程式__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量__偏大___(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH__。
20．(4分)家用燃料的变迁如图1。
当今社会，以上家用燃料都有使用。农村使用木柴、煤、液化石油气较多，城市主要使用煤气、天然气。
(1)图2为农村柴火灶示意图，柴火灶设置通风口的作用是__提供充足的O2使燃料充分燃烧__。
(2)下表为各种燃料的热值。
燃料 热值(MJ/kg) 燃料 热值(MJ/kg) 燃料 热值(MJ/kg)
干木柴 12.9 液化石油气 50.2 天然气 36.2
标准煤 29.3 煤气 41.9 氢气 142.9
随着我国城市化进程的推进，现阶段家用燃料会更多使用天然气。因此，家用燃料的使用推广，不会仅仅考虑热值这一个因素，还会考虑__价格、环保、安全__因素。
(3)未来随着“绿氢”技术的推广应用，会进一步加快能源结构变化，来降低碳的排放量。“绿氢”技术主要采用电转气运行模式(如下图，用可再生能源发电，在电解池通过电解水实现电转气)。电解池中发生反应的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。在电转气模式中，会将部分氢气转化为甲烷后来使用，这样做的原因是__便于贮存和运输，减少碳排放，利于碳中和(合理即可)__。
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2025年中考化学6月模拟押题卷03（湖北卷）
(考试时间：50分钟 满分：50分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题(共13小题，共18分，1～8题每小题1分，9～13题每小题2分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是(A)
A．石墨作电极 B．一氧化碳用于冶炼金属
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是(A)
A．棉花属于合成纤维
B．葡萄糖可为人体组织提供营养
C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
3．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是(C)
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
4．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一要求的是(C)
A．回收电池 B．低碳出行
C．滥伐森林 D．治理污水
5．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是(D)
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
6．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na＋2H2O===2NaOH＋X↑。下列说法中不正确的是(C)
A．钠离子的符号为Na＋
B．X的化学式为H2
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
7．下列实验操作错误的是(A)
8．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是(A)
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
9．下列微粒符号表示2个氢原子的是(A)
A．2H B．He C. H2O D. 3H2
10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是(C)
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球擦铁锅并擦干 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
11.初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是(D)
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
12．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是(D)
A．《梦溪笔谈》：“(石油)燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
13．下列实验方案不能达到实验目的的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片(铝合金)的硬度 互相刻画
二、非选择题(本大题共7小题，共32分)
14．(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)加油站、面粉厂都贴有图A所示图标，该图标的意思是__禁止烟火__。
(2)图B中的防毒面具中装有活性炭，这是利用了活性炭的__吸附__性。
(3)图C中，无人机框架材料选用铝合金而不用纯铝的一个很重要的原因是铝合金的硬度比纯铝__大__(填“大”或“小”)。
(4)图D中，烟花燃放时发出的耀眼白光，是烟花火药中的镁粉等燃烧所致。镁燃烧的化学方程式为__2MgO＋O22MgO__。
15．(4分)阅读科普短文，回答下列问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈__弱碱性__ (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2)脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式为 __CO2__。
(3)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__9：00__。
(4)下列说法错误的是__AC__ (填字母)。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
16．(5分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜)制取铜的方法：熬苦泉水、得到硫酸铜，溶解后，在铁反应池中反应得到铜，其主要流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)结晶池中得到晶体的方法是__蒸发结晶__。
(2)将母液和硫酸铜晶体分离的操作是__过滤__。
(3)溶解池中，为加快溶解，可采取的措施是__搅拌或加热(合理即可)__。
(4)铁反应池中发生反应的化学方程式是__Fe＋CuSO===FeSO4＋Cu__。
(5)若最终得到的铜中混有铁，可加入__适量的稀硫酸__将其除去。
17．(5分)乙二醇是一种重要的化工原料。用草酸二甲酯(C4H6O4)加氢制备乙二醇的反应原理为C4H6O4＋4H2C2H6O2＋2CH4O。
(1)草酸二甲酯的相对分子质量为__118__。
(2)现要制备12.4 t乙二醇(C2H6O2)，理论上需要H2的质量为多少？
解：设理论上需要H2质量为x。
C4H6O4＋4H2C2H6O2＋2CH4O
8 62
x 12.4 t
＝ x＝1.6 t
答：理论上需要氢气的质量为1.6 t。
18．(4分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是__集气瓶__。
(2)实验室用A装置制备氧气，在装入试剂前应先__检查装置的气密性__。
(3)实验室制备二氧化碳的发生装置为__B__(填字母)。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为__A__(填字母)。
A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近
19．(6分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __产生白色沉淀__ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞 __溶液变红__ 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是__使得CO2全部被吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果__。
(3)装置C中反应的化学方程式__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量__偏大___(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH__。
20．(4分)家用燃料的变迁如图1。
当今社会，以上家用燃料都有使用。农村使用木柴、煤、液化石油气较多，城市主要使用煤气、天然气。
(1)图2为农村柴火灶示意图，柴火灶设置通风口的作用是__提供充足的O2使燃料充分燃烧__。
(2)下表为各种燃料的热值。
燃料 热值(MJ/kg) 燃料 热值(MJ/kg) 燃料 热值(MJ/kg)
干木柴 12.9 液化石油气 50.2 天然气 36.2
标准煤 29.3 煤气 41.9 氢气 142.9
随着我国城市化进程的推进，现阶段家用燃料会更多使用天然气。因此，家用燃料的使用推广，不会仅仅考虑热值这一个因素，还会考虑__价格、环保、安全__因素。
(3)未来随着“绿氢”技术的推广应用，会进一步加快能源结构变化，来降低碳的排放量。“绿氢”技术主要采用电转气运行模式(如下图，用可再生能源发电，在电解池通过电解水实现电转气)。电解池中发生反应的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。在电转气模式中，会将部分氢气转化为甲烷后来使用，这样做的原因是__便于贮存和运输，减少碳排放，利于碳中和(合理即可)__。
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